Indicadores Fenolftaleina

Magnésio metálico (Mg) Enxofre em pó (S) Sódio metálico (Na) Solução 0,1 mol/L e a 10%de ácido clorídrico (HCl) Solução de KOH 0,1 mol/L Solução de água de cal (Ca(OH)2) Carbonato de cálcio (CaCO3) Fenolftaleína (C20H14O4) Papel de tornassol Verde de bromocresol (C21H14Br4O5S) Vermelho do congo (C32H22N6Na2O6S2) Azul de bromotimol (C27H28Br2O5S) IV. Introdução teórica A química inorgânica é um ramo da química que estuda os elementos químicos

desse experimento, o ácido é adicionado à base. Os indicadores ácido-base podem ser usados para sinalizar o ponto de equivalência de uma titulação (o ponto no qual a quantidade estequiometricamente equivalente de ácido e base foram conciliadas). [2] Eles são ácidos ou bases muito fracas que tem uma cor característica quando está presente como molécula não dissociada, que é diferente quando presente em sua forma iônica. Na escolha do indicador, prefere-se aquele que mude sua…

Teórica Propriedades funcionais dos ácidos * Possuem sabor azedo; * Mantém incolor uma solução de fenolftaleína; * Descoram uma solução básica corada pela fenolftaleína; * Colorem de vermelho uma solução de metilorange (também chamado de alaranjado de metila); * Tornam amarelo o azul de bromotimol; * Tornam vermelho o papel de tornassol azul e também o papel indicador universal; * Não alteram a cor do papel de tornassol vermelho; * Ao reagirem com as…

INDICADORES ÁCIDO-BASE (Determinação de pH) Disciplina: Química Geral I Turma: 202501 Período: Noite Prof.ª: Roseclea Gaspar Dayana Trevisan Brendo Moraes Janderson Augusto de Sousa Maik Andrade Moraes Almeida Rosiane Barbosa Ferreira Santarém 2014 INTRODUÇÃO: O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] ( ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Desse modo, os indicadores apresentam

de ácidos e bases 2. OBJETIVO O trabalho tem por objetivo observar através do uso de indicador a substancias acidas e básicas, sabendo o nível do seu pH. 3. MATERIAIS Figura 2: Suporte de tubo de ensaio Figura 3 Tubo de ensaio Figura 4: Pipeta Figura 5: Piceta Figura 6: Alaranjado de metila Figura 7: Fenolftaleina Figura 8: Azul de Bromotimol Figura 9: Azul e vermelho de tornassol 4. PROCEDIMENTOS 2

2012 Manaus 2012 1. Introdução De forma sistematizada, identificar nos experimentos praticados em laboratório, e aqui relatados, a mudança na coloração ácida ou base de cada substância e observar o seu valor de pH através de alguns indicadores de pH. 2. Objetivo * Verificar a mudança de cor de determinadas soluções, através de medidores de pH. * Identificar sea solução é acida ou base. * Identificar o seu valor pH. 3. Fundamentação Teórica…

Introdução Indicadores são substâncias através das quais são possíveis observar o desenvolvimento de uma reação química. Estes, utilizam-se sobretudo na determinação do ponto de equivalência em análise volumétrica e são denominados indicadores de pH, indicadores ácido-base ou ainda de neutralização. Estes indicadores, em contato com soluções ácidas ou alcalinas, mudam de cor, sendo por este fato utilizados para indicar o caráter ácido ou alcalino de uma solução. O uso de…

preparadas em laboratório e outras três são soluções de produtos comerciais diversos. Ambas passaram pelo processo de determinação de acidez com auxílio dos indicadores fenolftaleína, alaranjado de metila e do aparelho de pH (pHmetro). Os quais deram resultado semelhante, ou seja houve compatibilidade quanto a acidez. INTRODUÇÃO Os indicadores ácido-base e o pH Algumas substâncias apresentam comportamento distintos na presença de ácidos ou de bases. Entre elas, há um grupo de…

Faculdade Santo Agostinho-FSA Curso: Bacharelado em Farmácia Disciplina: Química Geral e Inorgânica Ácidos e Bases Teresina Resumo No laboratório foram realizados alguns experimentos com o uso de indicadores, que ao serem adicionados a determinadas substâncias deixavam evidentes o seu caráter ácido-base. Sumário Introdução 3 Objetivo 4 Parte experimental 4 Procedimento experimental…

NaOH, utilizandofenolftaleína como indicador. Repetimos este procedimento por mais duas vezes e anotamos osvolumes de NaOH gastos.Posteriormente, realizamos as titulações. Foram tituladas duas amostras de cada ácido, umautilizando o indicador fenolftaleína, e outra utilizando o alaranjado de metila. Começamos pelatitulação do HCl, para a qual, inicialmente, transferimos 25,0 mL de solução de HCl para umerlenmeyer de 250 mL e adicionamos fenolftaleína como indicador. Titulamos esta…