Indicadores E Demonstração Do Efeito Tampão

Belo Horizonte 2013 Aula Prática – pH e Solução Tampão (Isadora) Materiais e Reagentes 8 tubos de ensaio Pipeta automática 100ul Pipeta graduada 10ml Conta gotas Indicador Universal 8 soluções tampão (pH 3,0 a 10,0) NaOH 0,1N HCL 0,1N Métodos e Resultados Demonstração do efeito tampão: Construção de uma escala de pH Após colocarmos 1,0 ml de cada solução tampão (pH 3,0 a 10,0) + 9 ml de água destilada + 5 gotas de indicador universal; As cores formadas e a comparação com a

LISTA DE FIGURAS Figura 1 – Indicador Universal (papel indicador) 16 Figura 2 – Modelo de pHmetro de bancada 16 Figura 3 – Eletrodo de pH 17 Figura 4 – Modelo de pHmetro portátil 17 LISTA DE TABELAS Tabela 1 – Alterações no equilíbrio químico 14 Tabela 2 – Mudanças na cor e faixa de pH de alguns indicadores 15 Tabela 3 – Materiais Utilizados nos Ensaios 20 Tabela 4 – Reagentes Utilizados 21 Tabela 5 – Cores adquiridas pelo indicador universal 26 Tabela 6 –…

edição traz dois artigos que utilizam como indicador o extrato de repolho roxo. Extrato de repolho roxo como indicador universal de pH GEPEQ - Grupo de Pesquisa em Educação Química. Laboratório aberto, Instituto de Química - USP , B7-superior, São Paulo - SP ácidos e bases, indicadores, escala de pH, experimentação no ensino de química Neste experimento é construída 32 uma escala de padrões de pH utilizando extrato de repolho roxo como indicador, sendo feito com este a…

responda: a) qual a substância química que está sendo titulada, um ácido ou uma base? Forte ou fraco? b) qual a solução titulante, um ácido ou uma base? Forte ou fraco? c) consulta uma tabela que relaciona faixa de viragem de cor de indicadores ácido-base e escolha o indicador mais apropriado para a titulação em estudo. Justifique. 2. Barrilha, que é carbonato de sódio impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em…

c) Em qual dos frascos houve formação de uma emulsão? Por quê? AULA 03 Assunto: INDICADORES E DETERMINAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DO pH. Objetivos: Conhecer o comportamento dos ácidos e bases na presença dos catalisadores. Introdução Teórica 1- Indicadores Os indicadores são substâncias que mudam de cor dependendo da acidez do meio. Alguns Indicadores Tornassol: Azul Purpúreo vermelho aumento da acidez Fenolftaleína:…

31 de outubro de 2013 GREKOLITE.Disponível em: Acesso em 31 de outubro de 2013. OFICINADACIENCIA.Disponívelem: Acesso em 31 de outubro de 2013 AP2 - AULA PRÁTICA - PH E SOLUÇÃO TAMPÃO 1. Verificação do pH utilizando o potenciômetro. A- Preparo da solução teste (p/v): Solução teste a 1% (p/v): » Pesar 1,0 g da amostra; » Transferir a amostra para um béquer contendo aproximadamente 70 ml de água destilada; »…

Reconhecimento e Reatividade de Alguns Compostos Químicos. 02/04 Balança, Bicos de Gás. 09/04 Síntese do cloreto de sódio. 16/04 Reações do Cobre. 23/04 Soluções aquosas. Titulação. Indicadores ácido-base. 30/04 Prova 01 07/05 Soluções: Padronização e indicadores. 14/05 Equilíbrios Homogêneos. Solução Tampão. Hidrólise de Sais. 21/05 Equilíbrios Heterogêneos. Sais pouco solúveis. 28/05 Termoquímica e Cinética química. 04/06 Termoquímica 11/06 Cinética Química 25/06 Prova 02 …

mesmo resultado de uma análise imediata? O conceito de estabilidade é então introduzido quando possível. Três tipos principais de estabilidade são observadas: Física, Química e Biológica FÍSICA: - facilidade de contaminação (Higroscopia) - efeito de superfície (atração eletrostática) - perdas por evaporação de espécies da mistura QUÍMICA: - processos de oxidação - decomposições catalisadas por temperatura, por umidade, por luz , por radiações ionizantes e não ionizantes,…

o mesmo resultado de uma análise imediata? O conceito de estabilidade é então introduzido quando possível. Três tipos principais de estabilidade são observadas: Física, Química e Biológica FÍSICA: - facilidade de contaminação (Higroscopia) - efeito de superfície (atração eletrostática) - perdas por evaporação de espécies da mistura QUÍMICA: - processos de oxidação - decomposições catalisadas por temperatura, por umidade, por luz , por radiações ionizantes e não ionizantes,…

3 4 4. DILUIÇÃO 1:10 1:100 1:1000 CONCENTRAÇÃO (g/ml) Você precisa preparar 90 ml de uma droga na concentração de 8mg/ml e você dispõe de um estoque 24g/l. Como você faria esta preparação? AP3 – AULA PRÁTICA III – pH e SOLUÇÃO TAMPÃO 1 –Concentração de H+ e pH:    A partir do HCl 0,1N, preparar HCl 0,01N, 0,001N e 0,0001N. Estas soluções devem ser preparadas fazendo-se diluições seriadas de 1:10; Adicionar a cada tubo 1 gota do reativo de Topfer e…