Hidroxido Ferrico

de sódio anidro. Realizou-se teste de caracterização. No teste, adicionou-se 1 mL da amostra, 1 mL de solução etanóilica 0,5 mol/L de cloreto de hidroxilamônio (NH3OHCl), 2 gotas de hidróxido de sódio 20%.Aqueceu-se as misturas, adicionou-se 2 mL de ácido clorídrico 1 M, 4 gotas de solução aquosa de cloreto férrico 5%. Adquiriu-se coloração violeta. 04.RESULTADOS Os ésteres podem ser sintetizados pelo aquecimento de um ácido carboxílico na presença de um álcool e de um catalisador…

solução aquosa) devido à presença de íons livres. [pic] Observe os exemplos: a) HCl: ácido clorídrico[pic] Cl-: cloreto KCl: cloreto de potássio b) H2SO4: ácido sulfúrico [pic]SO2-4: sulfato Fe2(SO4)3: sulfato de ferro (III). Sulfato férrico (particular). c) HBrO: ácido hipobromoso [pic]BrO– : hipobromito CuBrO: hipobromito de cobre (I). Hipobromito cuproso (particular). d) H2CO3: ácido carbônico[pic] CO2-3 : carbonato CaCO3: carbonato de cálcio Reações de…

molecular entre as substancias: Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(aq) + 2 NaCl(aq) 3 Observou-se uma leve acentuação na coloração azul do sulfato de cobre (CuSo4), formando-se um precipitado bastante característico do hidróxido de cobre II(Cu(OH)2). O precipitado é formado, pois o hidróxido de cobre II é pouco solúvel em água, conferindo um aspecto gelatinoso a solução. Segue abaixo a equação molecular entre as substancias: CuSO4(aq) + NaOH(aq) → Cu(OH)2 (s)+ Na2SO4(aq) 4…

bases (ou hidróxidos) apenas separar as moléculas positivas do OH-,que sempre estão presentes nas bases EX:Al3(OH)3 + agua  Al3+ + OH-1 >> depois da dissociação você volta as cargas o aluminio tem carga +3 e OH carga -1 para cada elemento como a soma não da zero você cruza e a carga do Al vai para baixo do OH e a carga do OH vai para baixo do Al Podem ser monobases(1 molecula de OH) dibases (2 moleculas de OH) tribases (3 mols de OH) Para nomear as bases…

valência, a nomenclatura das bases é bem simples:Hidróxido de (nome do cátion)Exemplo : NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo : Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III SAIS Os sais derivam da reação de um ácido ou óxido com uma…

que, dissolvido em água, origina OH- como único ânion (o cátion varia de base para base). Segundo Arrhenius... Observe: NaOH(s) H2 O Na+(aq) + OH -(aq) Ca2+(aq) + 2OH-(aq) Al3+(aq) + 3OH-(aq) Ca(OH)2(s) Al(OH)3(s) H2 O H2 O Hidróxido de sódio sólido se dissolve em água produzindo íons Na+ e OH- em solução aquosa 3 Bases Classificações das Bases De acordo com o número de hidroxilas ( OH- ) MONOBASES: ex: NaOH, NH4OH etc. DIBASES: ex: Ca(OH)2 , Fe(OH)2 etc.…

Arrhenius são substâncias iônicas. São fortes as bases que se dissociam quase totalmente em soluçõesdiluídas. São fracas as que se dissociam parcialmente em soluções diluídas. Verificou-se experimentalmente que todas as bases dos metais alcalinos e os hidróxidos de cálcio, estrôncio e bário, em soluções diluídas, comportam-se como bases fortes; são fracas todas outras bases, das quais apenas uma é solúvel: NH4OH. Se as demais bases são insolúveis, como podem ser fracas? Acontece que…

Suporte Universal Garra para Funil Vidro de Relógio Pipeta volumétrica de 25 mL Pisseta com água destilada Nitrato de prata, sólido (AgNO3 ) Cloreto de sódio, sólido (NaCl ) Cloreto de níquel, sólido (NiCl2 ) Hidróxido de cálcio, sólido (Ca (OH)2) Cloreto Férrico, sólido (FeC3 ) Hidróxido de Sódio, sólido (NaOH ) Balança analítica QUIMIS BG 400. 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Foram pesados 1,0 g de AgNO3, transferido para um béquer e acrescentado 25 mL de água destilada previamente…

gotas de cromato de potássio (K2CrO4) em um tubo de ensaio. Nele juntou-se três (3) gotas de ácido sulfúrico (H2SO4). Logo após, utilizando um conta-gotas, adicionou-se álcool etílico na solução. Em seguida acresceu-se três (3) gotas de cloreto férrico (FeCl3) em outro tubo de ensaio e, posteriormente, mais uma (1) gostas de tiocianato de amônia (NH4SCN). • Identificação da formação de precipitado Materiais utilizados: Tubos de ensaio. Na segunda parte do experimente, seguindo o…

sua densidade (que no caso seria a floculação). 3 – PARTE EXPERIMENTAL No início do experimento foi adicionado ao Béquer 1000ml de uma substância aquosa (solução com metais pesados) e seu PH estava em 6 unidades, logo após, adicionamos NaOH(hidróxido de sódio) para ajustarmos o PH de 8 a 9 unidades com constante mistura, seu PH aumentou para 8 unidades, tornando a substância esverdeada com pigmentos amarelados na superfície. Adicionamos Al_2 〖(SO〗_4 )_3(sulfato de alumínio), com…