Hidratados

COBRE(II) PENTA-HIDRATADO Maio de 2014 1. Introdução: Sulfato de cobre (II) penta-hidratado é o mais importante composto de cobre sendo em sua forma mais encontrada. Com seu aspecto de cristais azul, pode ter uma densidade que varia em torno de 2,295 g/cm³. O elemento cobre (Cu) que o compõe tem número atômico 29 e massa atômica 63,546u. É um dos metais mais importantes industrialmente por ser um bom condutor de eletricidade. O composto já citado é…

NATURAIS - CECEN DEPARTAMENTO DE QUIMICA E BIOLOGIA – DQB CURSO: QUIMICA LICENCIATURA DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA PROFESSORA: Dra. Maria do Socorro Nahuz Lourenço Título: Determinação do grau de hidratação do sulfato cúprico hidratado Daniele Pavão e Pavão Código: 1216128 Isabela Karine Lopes Silva Código: 1216135 Regilene de Sousa Silva Código: 1216130 Tarsila Nonata Sampaio Soares Código: 1216120 Tyron S. Martins Dos Santos Código: 1216115 São Luís-Ma

elementares e compostas, ou apenas substâncias compostas. Exemplo: a Síntese do Sulfato de Tetraminocobre (II) mono-hidratado. Cu^(2+) (aq)+SO_4^(2-) (aq)+4NH_3 (aq)+H_2 O(l)↔Cu(NH_3 )_4 SO_4∙H_2 O(s) Com base nas reacções de síntese executam-se sínteses de compostos orgânicos, obtendo-se a formação de sais. Se estes ao longo da reacção se combinarem com moléculas de água designam-se ”hidratados”. Relativamente a um sal complexo, que é abordado nesta actividade, temos que um Ião…

Titulo Síntese de um sal de um elemento de transição a partir do seu metal. Preparação do sulfato de cobre penta-hidratado, CuSO4.5H2O ➢ Objetivos Investigar a reatividade do cobre frente à reação com ácido sulfúrico. Realizar a síntese de um composto inorgânico na forma de sólido cristalino a partir de seu metal. ➢ Introdução Reações de síntese As reações de síntese são aquelas em que duas substâncias se combinam, dando origem a novas substâncias, isto…

em que, a partir de duas ou mais substâncias, se obtém a substância pretendida), traduzida pela seguinte equação química: Cu SO4 . 5H2O (aq) + 4 NH3 (aq) à [Cu(NH3)4 ] SO4 . H2O (aq) + 4 H2O (l) O sal obtido classifica-se como um sal complexo hidratado. O sal formado, solúvel em água, é precipitado adicionando etanol, solvente que diminui a solubilidade do sal na água. Física e Química A – 11º Ano Professor Francisco Máximo Carvalho • Material, Reagentes e Equipamento…

Escola Básica e Secundária À Beira Douro – Medas Ano letivo 2013/2014 Física e Química A Atividade Laboratorial – Aula nº 69 19/03/2014 Relatório: Síntese de Tetraminocobre (II) Mono-hidratado Professor: António Teixeira Aluna: Catarina Barros nº6 11ºA Data de entrega: 2 de março de 2014 Índice Objetivos ……………………………..………………………… 1 Introdução teórica ………………………………….………. 1 a 5 Parte experimental …………………………………………. 6 e 7 Cálculos…

Determinação do Teor de água de cristalização em sais hidratados 1 INTRODUÇÃO Os materiais sólidos podem conter água quimicamente ligada ou água presente como contaminante oriundo da atmosfera ou da solução em que a substância se formou. A questão se complica do ponto de vista da análise quantitativa, pelo fato do teor de água ser uma quantidade variável, que depende da umidade, da temperatura do ambiente e do seu estado de subdivisão

Escola Secundária Física e Química A Síntese do sulfato de Tetraminocobre (II) mono-hidratado Índice Materiais 4 Parte I: 4 Parte II: 4 Reagentes 5 Índice 3 Materiais 4 Parte I: 4 Parte II: 4 Reagentes 5 Procedimento 6 Parte I: 6 Parte II: 6 Registo das observações 7 Tratamento de resultados 9 Conclusão............................................................................................

RELATÓRIO Síntese do Sulfato de Amônio e Cobre (II) hexa-hidratado 1. INTRODUÇÃO Em química, sal, é qualquer composto formado a partir de um ácido e uma base( reação de neutralização), através da substituição de todo o hidrogénio existente no ácido por um metal ou um radical electropositivo. Em uma reacção de neutralização um ácido reage com uma base e forma-se água e uma solução aquosa de um composto iónico, o sal. Por exemplo, no caso da reacção do ácido sulfúrico (H2SO4) com…

------------------------------------------------- Escola Secundária de Castro Verde ------------------------------------------------- 2011/2012 Atividade Laboratorial: “Síntese de sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado” Física e Química A 11º Ano Objectivos ------------------------------------------------- O amoníaco é útil para preparar outras substâncias tal como o sulfato de tetraminocobre (II) que é um composto de coordenação pois possui um ião complexo