Síntese do sulfato de Tetraminocobre (II) mono-hidratado

Escola Secundária

Física e Química A

Síntese do sulfato de
Tetraminocobre (II) mono-hidratado

Índice
Materiais 4
Parte I: 4
Parte II: 4 Reagentes 5
Índice 3
Materiais 4
Parte I: 4
Parte II: 4 Reagentes 5
Procedimento 6
Parte I: 6
Parte II: 6
Registo das observações 7
Tratamento de resultados 9
Conclusão..................................................................................................................................................10

Materiais

Parte I:

Pilão;
Almofariz;
Balança digital;
Copo de 50ml;
2 gobelés de 50ml;
3 pompetas e respectivas pipetas (5ml; 10ml);
1 garrafa de esguicho;
1 vareta de vidro;
Parafina.

Parte II:

Vareta;
Gobelé de 100ml;
Balança digital;
Bomba de vácuo;
Mangueira;
Kitasato;
Funil Buchene.

Reagentes

Sulfato de cobre (penta-hidratado);
Água;
Álcool etílico;
Solução de amoníaco, 25% (m/m).

Procedimento

Parte I:

1. Triturou-se 4,99g de CuSO4.5H2O.
2. Juntou-se 5ml de H2O a 8ml de NH3 (aq), 25% (m/m).
3. Após estar tudo dissolvido, adicionou-se o álcool etílico, 96% (v/v).
4. Deixou-se repousar durante uns dias.

Parte II:

1. Fez-se uma decantação até se obter Cu(NH3)4SO4.H2O(aq), separadamente da fase liquida.
2. Filtrou-se Cu(NH3)4SO4.H2O(aq).
3. Lavou-se o gobelé onde estavam os cristais com 10ml de álcool etílico 96% (v/v) e filtrou-se também os cristais húmidos Cu(NH3)4SO4.H2O(aq) .
4. Secou-se Cu(NH3)4SO4.H2O(aq) até abter no total os cristais secos.

Registo das observações

N - CuSO4.5H2O = 0,02 mol

Massa do sulfato de cobre (CuSO4.5H2O): M(Cu) = 63,55 M(S) = 32,06 M(O) = 16,00 M(H) = 1,01

M (CuSO4.5H2O) = 63,55+32,06+416+10+ (516) = 249,71

Massa do papel de filtro = 0,28g
Massa do papel de filtro e do vidro de relógio = 24,52g