Hcl H2c2o4 Kmno4

ensaio; Funil pequeno de colo curto; Papel de tornassol azul; Papel de tornassol vermelho; Papel indicador de pH; Pipeta graduada de 5 mL; Pipeta volumétrica de 10 mL; Suporte para bureta; Tubos de ensaio; Vidro de relógio. REAGENTES NaOH sólido; HCl (concentrado); Solução alcoólica de fenolftaleína 1 % m.v–1; Hidrogenoftalato de potássio (biftalato de potássio) sólido. PROCEDIMENTOS Obs.: utilize todas as casas decimais das massas atômicas para os cálculos das massas moleculares. …

informação: CaO + H2O  Ca(OH)2. A quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 1,2 x 1024 molécilas de cal virgem é (A) 1,0 mol (B) 1,5 mols (C) 2,0 mols (D) 2,5 mols (E) 3,0 mols 19) Dada a equação química: Na2CO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mols de ácido clorídrico é (A) 6,62 g (B) 26,50 g (C) 13,25 g (D) 10,37 g (E) 20,75 g 20) Silicatos são compostos de…

4H+ + 3e- → MnO2↓ + 2H2O Mn2+ + 2H2O → MnO2↓ + 4H+ + 2e- ? C3H8O3 (glicerina) e Cr2O72Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O C3H8O3 + 3H2O → 3CO2↑ + 14H+ + 14e- ? 12 TREINO Oxidação da base citrato por KMnO4 em meio alcalino Oxidação do hexanitrito-cobalto(II) com KMnO4 em meio ácido Dica: Co(NO2)63- + H2O Co2+ + NO3- + H+ + e- 13 REAÇÕES REDOX PARA COMPOSTOS ORGÂNICOS Em todos os exemplos focalizados até agora, a ênfase foi dada a compostos inorgânicos,…

volumétricos, pipetas, ácidos e bases concentrados pelo preparo de soluções. Também introduzir os fundamentos sobre propagação de erros e escolha de materiais no laboratório químico. III - EXERCÍCIOS 1. Calcule a molaridade da solução comercial de HCl que é 37% e possui densidade 1,19 (confirme estes dados no frasco deste ácido). Qual é a unidade da densidade? 2. Calcule a molaridade da solução de H2SO4 comercial que é 97% e possui densidade 1,84 (verifique estes dados no frasco do…

entre elas, proporcionando, deste modo, uma reação mais rápida. 4.5. A importância de se misturar os reagentes Experimento: Misturou-se 10mL de solução 0,5M de H2C2O4 Com 10mL de uma solução 6M de H2SO4 e mexeu-se intensamente. Dividiu-se a solução resultante em dois tubos de ensaio e adicionou-se a cada um deles uma porção de solução de KMnO4 (permanganato de potássio) de concentração 0,005M. No primeiro tubo adicionou-se, cautelosamente, utilizando as paredes internas do tubo de…

etila 0,02 mol/L • hidróxido de sódio 0,02 mol/L • HCl 0,02 mol/L • Fenolftaleína • 1 bureta de 50 ml • 6 erlenmeyers de 250 ml • 1 erlenmeyer de 500 ml • 2 provetas de 250 ml • 2 provetas de 50 ml • Cronômetro Procedimento Experimental Coloque 125 ml da solução de acetato de etila no erlenmeyer de 500 ml. Coloque 125 ml da solução de NaOH em um erlenmeyer de 250 ml. Numere 5 erlenmeyers e adicione em cada um deles 30 ml de HCl 0,02 mol/L e 5 gotas de fenolftaleína.…

da proveta conforme a figura (Não levante a proveta acima do nível d’água). Garanta que o balão (A) esteja bem seco. Transfira o magnésio pesado anteriormente para o balão, evitando que fique magnésio pelas paredes do balão. Pipete 10,00 mL de HCl e transfira rapidamente para dentro do balão e coloque imediatamente a rolha, agite um pouco para garantir que toda a massa reaja. Utilizando uma régua meça a altura da coluna d’água a partir da superfície da água na cuba. Anote o…

ser feitos. Esquema: Metais: Cu, Mg, Zn e Fe Soluções: Demonstrativo: - NaCl - cloreto de sódio, - Mg(NO3)2 - nitrato de magnésio Fazer: - Cu(NO3)2 - nitrato de cobre (II), - HCl - ácido clorídrico, - ZnSO4 - sulfato de zinco, - FeCl3 - cloreto de ferro (III). SOLUÇÕES PREPARADAS A 1 mol/L. HCl Cu Mg Zn 14 Fe EXPERIMENTO NO. TÍTULO: 02 REATIVIDADE E ELETROPOSITIVIDADE DOS METAIS…

adicione 10 gotas de solução 0,1mol/L de dicromato de potássio (tubo 6). Observe e anote as colorações. Adicione no tubo 5, solução de HCl 6mol/L gota a gota, sob agitação. Observe e compare com o tubo 6. Interprete. Adicione no tubo 6, solução de NaOH 6mol/L gota a gota, sob agitação. Observe e compare com o tubo 5. Interprete. Adicione no tubo 6, solução de HCl 6mol/L gota a gota, sob agitação. Observe e compare com o tubo 5. Interprete. Adicione no tubo 5, solução de NaOH 6mol/L…

a de misturas gasosas (lei de Dalton). - Demonstrar e aplicar a lei de difusão de Graham. - Comparar os dados obtidos experimentalmente com dados teóricos. 17 3. EXPERIMENTAL PARTE I - Lei dos gases e misturas gasosas – Reação do Mg com o HCl mL de água com uma pipeta graduada, acertando cuidadosamente o menisco do zero e goteje lentamente a água da pipeta para dentro de uma bureta de 50 mL até encher apenas sua parte não calibrada (correspondente a altura VB da Figura…