VELOCIDADE DAS REA ES Copia

1 10 mL HCl 5 mL Ácido Oxálico 100 mL H2O 4 mL KMnO4 Béquer 2 10 mL HCl 5 mL Ácido Oxálico 50 mL H2O 4 mL KMnO4 Béquer 3 10 mL HCl 5 mL Ácido Oxálico - 4 mL KMnO4 Após a adição de Permanganato de Potássio, a reação inicia, tornando a solução mais clara com o passar do tempo, passando por uma fase de coloração amarelo queimado e atingindo o final da reação com uma fase incolor. As velocidades das reações nos experimentos foram: RECIPIENTE INÍCIO FIM TOTAL Béquer 1 20h 48min 21h 08min 20 min Béquer 2 20h 48min 20h 58min 10 min Béquer 3 20h 48min 20h 51min 3 min Foi observado que a velocidade da reação aumenta de acordo com a concentração dos reagentes. Quanto mais diluída a solução, mais lenta a reação irá ocorrer. HCl(dil.) + KMnO4 K2O + MnO2 + Cl2 + H2O Decomposição Oxidante: 2 KMnO4 K2O + 2 MnO + 5 [O] Decomposição Redutora: 10 HCl + 5 [O] → 5 Cl2 + 5 H2O Reação Global: 2 KMnO4 + 10 HCl K2O + 2 MnO + 5 Cl2 + 5 H2O Parte 3: A primeira reação ocorreu com a utilização de dois tubos de ensaio. Em um tubo foi colocado 3 mL de KMnO4 e 0,5 mL de H2SO4 (conc.), no outro tubo, 5 mL de HCl (conc.) e uma pitada de zinco, onde houve liberação de gás, e, com a ajuda de um tubo em U, o gás foi adicionado ao primeiro tubo, fazendo assim com que a reação acontecesse de forma rápida. Reação no primeiro tubo de ensaio (liberação de H2): Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Reação no segundo tubo de ensaio (captação de H2): 2 KMnO4…

influências que uma reação química pode sofrer. Materiais: Tubos de ensaio Estante para tubos Cronômetro Pipetas Béqueres Reagentes: KMnO4 0,1 N H2SO4 4N Fe2SO4 0,1N H2C2O4 0,1N Lâmina de zinco Zinco em pó HCl concentrado Peróxido de Hidrogênio MnO2 em pó 3.1. 1ª EXPERIÊNCIA: EFEITO DA NATUREZA DOS REAGENTES I. Reação usando FeSO4 como um dos reagentes: Em tubo de ensaio (tubo 1), foi adicionado 1 ml de uma solução de KMnO4 0,1N, 1 ml de H2SO4 4N e…

efeito da superfície de contato na velocidade da reação; Determinar o efeito do catalisador na velocidade das reações; 3 metologia Materiais utilizados: Tubos de ensaio Estante para tubos Cronômetro Pipetas Béquers Reagentes: KMnO4 0,1 N H2SO4 4N FeSO4 0,1N H2C2O4 0,1N Lâmina de zinco Zinco em pó HCl concentrado Peróxido de Hidrogênio MnO2 em pó 3.1 Experiência 1 3.1.1 Reação I Para obter os resultados desta reação, foi…

Tempo H2C2O4 + KMnO4 +H2SO4 3 minutos e 45 segundos H2C2O4 + KMnO4 +H2SO4 + MnSO4 55 segundos MnSO4 atua como catalizador na reação. A reação foi concluída quando a cor violeta do permanganato de potássio desapareceu, pois inicialmente tinha íons de MnO4- (marrom) e depois da formação do produto, formou-se íons Mn2+ (incolor). O íon Mn2+ catalisara a reação, o íon Mn2+ catalisa a redução de KMnO4, pois, a oxigenação de H2C2O4 pelo KMnO4 é lenta, entanto a oxidação…

Universidade de Itaúna Exercícios de química Engenharia Civil A 1o Período Lucas dos Santos Ribeiro 1) 0,050 mol -- 100 ml v( mol ) -- 250 ml v= 0,0125 mol de KMnO4 Massa de KMnO4 = 158 g 1 mol KMnO4 -- 158 g 0,0125 mol -- z z= 1,975 g de KMnO4 2) Balanceando a equação temos : 2 NaOH + H2S04 -> NA2S04 + 2H20 ( 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H2S04 ) 0,050 mol de H2S04 --- 1000 ml x ( mol )…

É necessário lembrar que: O2 (neste caso o H2O2 é o redutor oxi H2O2 red H2O (neste caso o H2O2 é o oxidante) a. NaBiO3 + H2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + H2O + O2 b. FeCl2 + H2O + H2O2 + HCl → FeCl3 c. K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2 EXEMPLOS: a) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O b) MnO2 + NaI + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + H2O + I2 c) KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O + CO2…

contato: quanto maior a superfície de contato dos reagentes maior será a velocidade de reação. Pressão: quanto maior a pressão, maior será a intensidade de colisões, assim, aumentando a velocidade de reação. PARTE EXPERIMENTAL Experimento I: Influência da concentração na reação de tiossulfato em meio ácido. Materiais utilizados I: 5 béqueres de 50 mL, 2 pipetas graduadas de 15 mL, 1 pipetador 1 cronômetro, 1 bastão de vidro, 1 folha de papel, solução de tiossulfato de…

OXIRREDUÇÃO Redutores e oxidantes O agente redutor é que provoca a redução, perdendo elétrons. O agente redutor é aquele que se oxida (ou sofre oxidação) O agente oxidante provoca a oxidação, recebendo elétrons. O agente oxidante é aquele que se reduz (ou sofre redução). AULA 7 – EQUILÍBRIO QUÍMICO OXIRREDUÇÃO Resumindo: AULA 7 – EQUILÍBRIO QUÍMICO OXIRREDUÇÃO Nas reações de oxirredução sempre ocorre alguma mudança do número de oxidação de pelo menos dois elementos…

energia cinética (Ec), qualquer aumento de temperatura implica em energia sendo fornecia às partículas. A energia cinética é diretamente proporcional à velocidade de um corpo, então se aumentar a energia do corpo também aumentará a sua velocidade. Isso implica que o tempo o tempo necessário para que as moléculas reagentes se encontrem e reajam será diminuído e, portanto a reação será acelerada. A influência da temperatura será descrita pela equação de Arrhenius: …

3) KMnO4 + H2SO4 + FeSO4  K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 4) _ Cu + _ HNO3  _ Cu(NO3)2 + _ NO + _ H2O 5) _ S + _ HNO3  _ NO2 + _ H2O + _ H2SO4 6) _ HNO3 + _ H2S  _ H2O + _ NO + _ S 7) _ HNO3 + _ I2  _ HIO3 + _ NO + _ H2O 8) _ KMnO4 + _ HCl  _ MnCl2 + _ KCl + _ H2O + _ Cl2 9) _ MnO2 + _ HCl  _ MnCl2 + _ H2O + _ Cl2 10) _ K2Cr2O7 + _ HCl  _ KCl + _ CrCl3 + _ Cl2 + _ H2O 11) _ FeSO4 + _ H2SO4 + _ HNO3  _ Fe2(SO4)3 + _ NO + _ H2O 12) _ K2Cr2O7 + _ SnCl2 +…