Hcl H2c2o4 Kmno4

reação: 3C (s) + 2Fe2O3 (g) 4Fe (s) +3CO2 (g), assumindo que a mesma se processe em condições padrões. 9. Calcular ∆Ho para a reação: Na (s) + ½O 2 (g) + ½H 2 (g) = 1). 10. Calcular ∆H348K para a reação: ½ Cl 2 (g) + ½ H 2 (g) Na+(a = 1) + OH-(a HCl (g). 54 CAPÍTULO 3 – SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA 55 3 SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA 3.1 INTRODUÇÃO A 1ª Lei da Termodinâmica ∆E = q – W estabelece que haja um fluxo de energia (na forma de trabalho e/ou calor) durante…

uma ligação covalente dupla e uma dativa d) uma ligação covalente tripla e uma dativa 95- Qual das alternativas abaixo apresenta, respectivamente, exemplos de ligação iônica, ligação covalente apolar e ligação covalente polar? a) Na2SO4, S8, HF b) HCl, H2 AlF3 c) NaCl, HBr, N2 d) HBr, N2, Na2SO4 96- (LA SALLE-RS) dentre as moléculas: I. CH4. II. H2O. III. CO2. IV. NH3. São apolares, embora formadas por ligações polares: a) I e III. b) I e IV. c) III e IV. d) II e IV. e) II e III. 97- A geometria

sais e óxidos. Segundo Arrhenius, ácido é toda espécie química (molécula ou íon) que cede prótons (íons H ) em uma reação química, qualquer que seja o meio. + Os ácidos são neutralizados pela adição de uma base: ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Os ácidos, quando reagem com metais produzem sais metálicos e ocorre a liberação de hidrogênio gasoso: METAL + ÁCIDO → SAL + HIDROGÊNIO GÁS Exemplos: Zno +…

duplica, a velocidade máxima fica multiplicada por ͙ෆ 2 ≅ 1,4, o que significa um aumento percentual de aproximadamente 40%. Resposta: B GAB_TC3_1A_COMP_Alelex 24/03/11 13:02 Page 29 8) QUÍMICA FRENTE 1 MÓDULO 17 REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO 1) NaOH + HCl → NaCl + H2O base ácido sal água Resposta: B 1) Fy = P Fy 2) cosθ = ––– F 2) 2 H3PO4 + 3 Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + 6 H2O 3) a) NaNO3 + H2O b) (NH4)2 SO4 + 2 H2O c) AlCl3 + 3 H2O d) MgSO3 + 2 H2O e) Al2S3 + 6 H2O f) Mg3(PO4)2 + 6 H2O P cosθ…

Glauber (1604-1670) pouca novidade surgiu sobre a discussão do conceito de afinidade relacionada às transformações químicas. As idéias do alemão Glauber sobre afinidade química surgiram em 1646, a partir do estudo da transformação do espírito salino (HCl) com a terra (ZnO). A questão da afinidade concretizou-se num caso particular de transformação entre ácido-álcali. Neste caso, Glauber definiu a “força” dos ácidos como sendo a capacidade de deslocar outros ácidos de seus…