Halogênios Livres

o sufixo “amina”. Algumas vezes indica-se o prefixo amino, indicando, de seguida a posição e o nome do grupo hidrocarbónico. Aminas Amina primária Amina secundária Amina terciária PropriedadesEditar A presença de um par de elétrons livres é responsável por propriedades físicas e químicas particulares nas aminas. Geometria Tais como a molécula NH3, da qual são derivadas formalmente, têm uma estrutura piramidal com 3 ligações sp3 e um par de eletróns desemparelhados.…

AGENTES QUÍMICOS FATORES QUE INFLUENCIAM A ATIVIDADE CONCENTRAÇÃO TEMPO DE EXPOSIÇÃO TEMPERATURA pH, DUREZA DA ÁGUA, UMIDADE RELATIVA SUBSTÂNCIAS ORGÂNICAS POPULAÇÃO BACTERIANA TIPO DE ALVO PRINCIPAIS GRUPOS OXIDANTES ALQUILANTES HALOGÊNIOS DETERGENTES FENÓIS E CRESÓIS BIGUANIDAS ÁLCOOIS MECANISMO GERAL DE AÇÃO Solubilização dos lipídeos das membranas Alterações químicas de proteínas e ácidos nucléicos ALVO Parede ou m. externa Membrana plasmática Agregação…

mesmo grupo funcional é denominado Função Orgânica. As principais Funções orgânicas são: cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, alcoóis, fenóis, ésteres, éteres, amidas, haletos. Os compostos que possuem átomos de O, N ou elementos da família dos Halogênios (Cl, Br, F, I), ligados diretamente à cadeia carbônica, passam a ser classificados como: Funções orgânicas contendo Oxigênio, Nitrogênio ou Haletos. Reconhecimento de Funções Orgânicas Os…

partir da reação com o SOCl2 ou o PBr3. A reação de um álcool terciário com o HX ocorre por um mecanismo SN1. O ácido protona o átomo e oxigênio do grupo hidroxila, eliminando a água para formar um carbocátion. O cátion então reage com o íon halogênio nucleofílico para formar um haleto de alquila como produto. 1.4 TRANSFORMAÇÃO DE ÁLCOOL EM MESILATOS Os mesilatos de alquila são um dos principais constituintes da classe dos sulfonatos de alquila, e são obtidos a partir…

representa, simplificadamente, o processo de fervura da água? (a) (b) (c) (d) 16. (U. F. Uberlândia-MG) Na reação de um metal alcalino A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A 2B . O elemento B provavelmente é um: (a) halogênio. (b) metal de transição (c) metal nobre. (d) gás raro (e) calcogênio 17. (Unifor-CE) O elemento químico metálico A combina-se com o oxigênio formando o composto A 2O3 . O número atômico do metal pode ser: (a) 12 (b) 20 (c) 30…

ele com intensidade menor, e portanto possuem mais energia potencial. Isso significa que os elétrons mais próximos do núcleo, ou seja, os das camadas mais internas, são mais “presos” a ele, enquanto os elétrons das camadas mais externas são mais “livres”. Para designar esse “grau de liberdade” dos elétrons em relação ao núcleo usa-se o conceito de níveis energéticos. Níveis e subníveis energéticos Um nível é mais energético quanto maior for a energia potencial dos elétrons nele…

portanto deforma a nuvem eletrônica de outros átomos. Assim, os prótons estão sempre associados a outros átomos ou moléculas. Por exemplo, na água ou soluções aquosas de HCL ou H2SO4, o próton existe na forma de íons H3O+, H9O4+ou H(H2O)n+. Prótons livres não existem em condições normais, embora eles sejam encontrados em feixes gasosos a baixas pressões, por exemplo, um espectrômetro de massa. Sólidos cristalinos como LiH contem o íon H-, sendo formado por metais altamente…

NOX H = 1+ 3) Metais alcalinos à esquerda da fórmula: 1+Exemplos:NaCl NOX Na = 1+LiF NOX Li = 1+K2S NOX K = 1+ 4) Metais alcalino-terrosos à esquerda da fórmula: 2+ Exemplos: CaO NOX Ca = 2+MgS NOX Mg = 2+SrCl2 NOX Sr = 2+ 5) Halogênios: 1-Exemplos:NaCl NOX Cl = 1-KF NOX F = 1-K2Br NOX Br = 1- 6) Calcogênios: 2-Exemplos:CaO NOX O = 2-ZnO NOX O = 2-MgS NOX S = 2- 7) Ag, Zn e Al: 1+, 2+, 3+Exemplos:AgCl NOX Ag = 1+ZnS NOX Zn = 2+Al2S3 NOX Al = 3+…

(radiativos). 1 - Propriedades físicas. Todos os elementos deste grupo são sólidos à temperatura ambiente, muito pouco duros, excelentes condutores do calor e da eletricidade. 2- Propriedades químicas. Os metais alcalinos não se encontram livres na natureza devido à sua extrema reatividade. Expostos ao ar oxidam-se rapidamente; por essa razão, só as superfícies recém-formadas apresentam brilho metálico. Têm que se guardar ao abrigo do ar, em petróleo ou tolueno, por exemplo,…

fotoquímicos: – Radiação solar (neste caso UV) – Oxidos de azoto – Oxigénio – Hidrocarbonetos Radicais livres que atuam como catalisadores: ∙ – NO∙ ; HO∙ ; 𝐻𝑂2 ; Cl ∙ ; Br ∙ Em cada Inverno os ventos sopram movendo-se circularmente sobre os polos – vórtices polares. Estes ventos fortes aprisionam o ar, provocando mistura de ozono, CFC’s e outras substâncias percursoras de radicais livres. No rigoroso Inverno Polar não há luz. O ar arrefece até –80 ºC. Formam-se nuvens…