Gases Pressoes Parciais

gás real Um gás real consiste num gás que, na prática, se afasta em maior ou menor grau do comportamento ideal. De acordo com a equação dos gases ideais, conhecidos os valores de pressão, temperatura e volume para cada situação de uma amostra gasosa, a relação p V/RT seria sempre igual ao número de moles de partículas da amostra gasosa. Contrariamente a esta previsão, o comportamento de várias amostras para certos valores de pressão. Um gás é considerado perfeito (ideal) quando…

dos Gases Estrutura da Matéria • Sólidos; • Líquidos; • Gases Estrutura da Matéria • Sólidos; • Líquidos; Depende de: Temperatura • Gases Pressão Diagrama de Fases Pressão x Temperatura Diagrama de Fases Diagrama de Fases H2O CO2 Características de um gás • Ocupa o mesmo volume do recipiente; • Altamente compressíveis; • Ocupam pouco volume dos recipientes onde se encontram; • Menor interação intermolecular. Gases a 25°C e 1 atm…

Aluno:Vinícius Back turma:202 Característica gerais dos gases Os gases são compostos moleculares, exceto os gases nobres, que são constituídos por átomos isolados. A grande compressibilidade e a excessiva capacidade de expansão compreendem as fundamentais características físicas dos gases. Os gases não possuem volume fixo, e se misturam em qualquer proporção. As partículas que constitui um gás possuem alto grau…

CARACTERÍSTICAS DOS GASES Gás é toda substancia cujo estado físico, nas condições ambientes de temperatura e pressão, já é gasoso. Exemplo: gás carbônico (CO2), e gás oxigênio (O2). As partículas constituintes de um gás encontram-se muito afastadas umas das outras e praticamente não ocorre interação entre elas, que possuem, assim, um alto grau de liberdade. Em consequência, as partículas movimentam-se de maneira contínua e desordenada em todas as direções e sentidos, chocando-se…

d) 2NO2(g) + NO(g) ↔ O(g) Constante de Equilíbrio em Termos de pressões parciais de gases (kp) Em equilibrios gasosos, a constante de equilibrio pode ser expressão em função das pressões parciais dos gases que participam da reação: aA(g)+ bB (g) ↔cC(g)+ dD(g) ,temos: ------------------------------------------------- Kc= (pC)c . (pD)d em que p(A), p(B), p(C), p(D) são as pressões parciais dos gases A,B,C,D (pA)a . (pB)b Observação: 1º) Na expressão de…

André Silva Franco Estudo Físico dos Gases Teoria Cinética dos Gases      Gás é um estado da matéria; as partículas neste estado estão em movimento aleatório e caótico; São compressíveis; Os gases ocupam todo o volume do recipiente e, portanto, não tem forma definida; A densidade de um gás, em geral, é muito inferior a de um líquido ou a de um sólido; Formam misturas homogêneas. Equação de Van der Waals: Tal equação descreve um gás real muito bem. Variáveis da equação

Gases e Transformações gasosas A primeira pessoa a utilizar o termo gás foi Jean-Baptiste, um naturalista belgo, alquimista e químico. O termo gás vem do grego caos e significa espaço vazio. O gás tem como característica principal ocupar totalmente o volume do recipiente que o hospeda, independentemente de sua quantidade. Isso acontece porque os gases se comportam de forma desordenada em virtude do grau de liberdade que possuem, ocupando totalmente o volume do recipiente a ele…

QUÍMICA ENGENHARIA QUÍMICA RELATÓRIO REFERENTE À PRÁTICA DE ESTUDO DOS GASES DIEGO OLIVEIRA GABRIEL RODRIGUÉS HELEN BOMFIM REBECCA ARCHANJO SALVADOR, BAHIA, BRASIL 2013 UNIFACS – UNIVERSIDADE SALVADOR DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ENGENHARIA QUÍMICA RELATÓRIO REFERENTE À PRÁTICA DE ESTUDO DOS GASES DIEGO OLIVEIRA GABRIEL RODRIGUÉS HELEN BOMFIM REBECCA…

TRABALHO GRADIENTES DE CONCENTRAÇÃO DE O2 E CO2 E O TRANSPORTE DE GASES NO SANGUE O2 E CO2 Santo André 2011 Marcelo Egídio Marguti Nº 34 Mozer Alves Silva Nº 37 TRABALHO GRADIENTES DE CONCENTRAÇÃO DE O2 E CO2 E O TRANSPORTE DE GASES NO SANGUE O2 E CO2

uniforme. Devido ao seu conjunto de moléculas, que possuem movimento permanente e aleatório, sua velocidade aumenta com o aumento da temperatura[1]. As leis dos gases são aplicadas a um comportamento previsto dum gás ideal, e os resultados experimentais podem ser contra eles comparados, e os resultados são surpreendentemente similares com gases diferentes. Ao se trabalhar com temperaturas e pressão extremas, entretanto, a aproximação do gás ideal já não é suficiente. Segundo John B.…