Gases Pressoes Parciais

Kp representem valores constantes à mesma temperatura, elas não são necessariamente iguais. A relação entre elas é dada considerando-se a equação de estado dos gases : P. V = n. R. T 2 Considere a reação abaixo: N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g) Observe a relação entre Kc e Kp: Kc = [NO2]2 / [N2O4] Kp = (PNO2)2 / PN2O4 Aplicando a equação dos gases para NO2 e para N2O4: PNO2 = n. R.T V = [NO2] . R. T PN2O4 = n. R. T = [N2O4] . R. T 3 PNO2 = n. R.T V Kp = (PNO2)2 / PN2O4 = [NO2] . R. T…

função da respiração é essencial à manutenção da vida e pode ser definida, de um modo simplificado, como uma troca de gases entre as células do organismo e a atmosfera. A respiração é um processo bastante simples nas formas de vida unicelulares, como as bactérias, por exemplo. Nos seres humanos, depende da função de um sistema complexo, o sistema respiratório. Embora viva imerso em gases, o organismo humano precisa de mecanismos especiais do sistema respiratório, para isolar o oxigênio…

que o desequilibro dos gases que compõem a atmosfera trazem para a terra e em diversas reacções química nas fábricas alimentares e na produção de alguns refrigerantes que envolvem reacções químicas na sua produção. A atmosfera protege a terra das radiações ultra violeta, este desequilíbrio pode provocar uma grade dano ao homem. A elaboração deste lubrificante trabalho obedece a seguinte estrutura: Constante de Equilíbrio, Constante de equilíbrio em termos de pressões parciais,…

PROPRIEDADES DOS GASES O estado gasos tem diferenças marcantes em relação aos outros estados. * A dilatação ou contração de um gás com a temperatura é muito maior em relação aos outros estados. Um aumento na tempertura provoca uma grande variação no volume (se o recipiente permitir, ou aumento na pressão sobre ele) * Os gases podem ser facilmente comprimidos em seu volume sob uma pressão externa. Neste caso também há um aumento na temperatura do gas * Os gases fluem com…

as moléculas dos gases estão em constante movimento, variando o seu número em função da temperatura e pressão neles exercidos; - Lei de Boyle – o volume ocupado por um gás é inversamente proporcional à pressão absoluta a que está sujeito; - Lei de Dalton – a pressão total exercida por uma mistura de gases é igual a soma das pressões que cada um dos seus gases componentes da mistura exerceria se ocupasse sozinho o volume total da mistura; Cálculo da pressão parcial: ppx =…

Exercícios 01 - Gases 1) Imaginemos que o peso de Isaac Newton fosse de 65 kg. Calcule a pressão que ele exerceria sobre o solo (a) com os pés calçados de botas com a área das solas de 250 cm 2, ou (b) calçando patins de gelo com área de contato de 2,0 cm2. 2) Num certo processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500 K num vaso de volume constante. Se o gás entra no vaso a 100 atm e 300 K, qual a sua pressão na temperatura de trabalho, se o seu comportamento for o de gás perfeito? 3)…

independente da pressão dos demais. A pressão total é igual à soma das pressões parciais dos componentes. Mistura dos gases A e B A lei de Dalton enuncia que a pressão parcial de cada gás de uma mistura gasosa é igual à pressão que ele exerceria ocupando o volume da mistura, à mesma temperatura. Portanto, a pressão total da mistura gasosa é a soma das pressões parciais de cada gás que a compõe. Vamos considerar dois tipos de gases, A e B. Cada um deles ocupa o mesmo volume V,…

UNIVERSIDADE DE BRASÍLIA LABORATÓRIO DE FÍSICA 2 EXPERIMENTAL RELATÓRIO EXPERIMENTO VII e VIII: Gases Ideais e Pressão de Vapor GRUPO 11 – TURMA K Experimentos realizados em 28 de maio de 2014 e 4 de junho de 2014. BRASÍLIA 2014 1. Objetivos O presente relatório tem como objetivo verificar experimentalmente a dependência entre a pressão e o volume de um gás (ar) à temperatura constante e a dependência entre volume e temperatura à pressão constante e, a partir…

Introdução Os gases são um conjunto de moléculas que possuem movimento caótico e incessante, sendo que essa movimentação ocorre livremente e independente, pois são fluidos que apresentam baixa interação entre suas moléculas, um gás diferencia-se de um líquido por possuir moléculas muito afastadas, exceto durante as colisões entre as moléculas e a parede do recipiente, essas colisões, em média, são perfeitamente elásticas, isto é, a energia cinética pode ser transferida de uma molécula para outra

figura 1 abaixo é possível ter uma ideia do esquema geral de uma câmara frigorífica. Figura 1 - Esquema Geral de uma Câmara Frigorífica 2.1 Barreira de vapor Qualquer espaço refrigerado torna-se uma fonte de vapor em virtude da diferença de pressões de vapor entre o ar externo e o ar interno da câmara. Assim, não se projeta uma câmara frigorífica sem uma barreira de vapor. A umidade que 7 Refrigeração: Câmaras Frigoríficas penetrar no isolamento irá diminuir a eficiência…