Gases Pressoes Parciais

|813 |1690 | a. Quais destas substâncias estão no estado gasoso a 80oC e 100oC no monte Everest onde a pressão atmosférica é de 250 mmHg ? b. Conhecendo as pressões de vapor dos líquidos acima, a 80oC e 100oC, identifique o líquido com menor T de ebulição no Monte Everest e qual deles é o mais volátil. Resolva este item qualitativamente e quantitativamente. Resposta quantitativa: Temperaturas de ebulição das

seguintes temas: • • • • • • • Propriedade dos gases e de suas misturas. Princípios da termodinâmica. Propriedades de uma substância pura. Misturas simples. Diagrama de fases. Energia livre. Equilíbrio de fases em um sistema com um componente e com vários componentes. Cronograma Unidades 1. Gases: as propriedades dos Gases Capítulo 01- Atkins CH 04 Subunidades Equações de estado Modelo cinético dos gases Gases reais   2. Princípios de…

2(g) + 1 H2O (g) a) Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio expressa em termos de concentração (Kc). b) A constante de equilíbrio, expressa em termos de pressões parciais (Kp), é igual a 0,25 à o temperatura de 125 C, quando as pressões são medidas em atmosferas. Calcule as pressões parciais de CO2 e H2O quando o equilíbrio for estabelecido nessa temperatura. 4. Numa das etapas da obtenção industrial do ácido sulfúrico ocorre a transformação do dióxido…

um grande gênio da ciência. Dalton foi consagrado por ser o fundador da primeira teoria atômica moderna. A definição para átomo, dada por Dalton, nasceu de um trabalho realizado com gases. Ele chegou à conclusão de que "a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases que a constituem". Dalton desenvolveu sua teoria atômica numa série de conferências que proferiu em Londres, nos anos de 1804 e 1805. Outro grande feito de Dalton diz…

7 6.1- Constante de equilíbrio em função das concentrações molares- Kc.............7 6.2- Constante de equilíbrio e rendimento de uma reação...................................7 6.3- Constante de equilíbrio em função das pressões parciais-Kp.......................7 7.0- Relação matemática entre Kc e Kp...................................................................8 8.0- Como calcular experimentalmente a constante de equilíbrio?......................8 8.1-…

teoria atômica moderna na passagem do século XVIII para o século XIX. Dalton é bastante lembrado pela famosa Lei de Dalton, a lei das pressões parciais e pelo daltonismo, o nome que se dá à incapacidade de distinguir as cores, assunto que ele estudou e mal de que sofria. Em 1803 Dalton publicou o trabalho Absorption of Gases by Water and Other Liquids, (Absorção de gases pela água e outros líquidos), neste delineou os princípios de seu modelo atômico. Segundo Dalton: Átomos de…

............................................................ 12 6.4 Equação Geral dos Gases (Piviti Povotó) ................................................................................................ 12 Exercícios de estudos de gases ................................................................................................................ 12 6.5 Equação de Clapeyron ou equação de estado dos gases perfeitos (ou ideais) ........................................ 12 6.5.1…

atômica moderna na passagem do século XVIII para o século XIX. Dalton é bastante lembrado pela famosa Lei de Dalton, a lei das pressões parciais e pelo daltonismo, o nome que se dá à incapacidade de distinguir as cores, assunto que ele estudou e mal de que sofria. Em 1803 Dalton publicou o trabalho Absorption of Gases by Water and Other Liquids, (Absorção de gases pela água e outros líquidos), neste delineou os princípios de seu modelo atômico. Segundo Dalton: 1. Átomos de…

Sumário 1. Introdução 3 2. Estudos dos gases 4 3. As leis físicas dos gases 5 a. Lei de Boyle-Mariotte 5 b. Lei de Charles 5 c. Lei de Gay-Lussac 5 d. Lei das pressões parciais de Dalton 6 e. Lei dos Gases Perfeitos e Equação de Clapeyron 6 4. Equação geral dos gases 7 5. CNPT 8 a. Valor verdadeiro convencional para o volume molar de um gás ideal 8 6. Teoria cinética dos gases 9 7. Leis volumétricas das reações químicas 10 a. Gay-Lussac 10 b. Hipótese de Avogadro 10 c. Massas

Lei de Henry, foi proposta em 1802 por Willian Henry afim de esclarecer a solubilidade dos gases em líquidos. A solubilidade de um gás dissolvido em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido. Por volta de 1802 foi proposto por Dalton, o qual era amigo de Henry, que a solubilidade dos gases em mistura dependem de suas respectivas pressões parciais, e a partir destas proporcionalidades define-se a constante de Henry; usando a fração molar de um gás na…