Gases Ideais

UM GÁS São Luís – MA 2012 SUMÁRIO 1. OBJETIVO DO EXPERIMENTO Nº 01: • Analisar o comportamento dos gases com relação ao volume, temperatura e pressão. 2. OBJETIVO DO EXPERIMENTO Nº 02: • Estudar a influência da temperatura na pressão de um gás. 3. INTRODUÇÃO No estudo da dilatação dos sólidos e líquidos não se

Mistura de gases Considerações gerais e misturas de gases ideais Analisando uma mistura gasosa de vários componentes, podemos escrever a composição da mistura através da massa ou o número de mols de cada componente presente, onde a massa ( 𝑚𝑖), o número de mols ( 𝑛𝑖 ) e a massa molecular ( 𝑀𝑖 ) de um componente “i” são relacionados por: 𝑛𝑖 = 𝑚𝑖 (Equação I) 𝑀𝑖 A massa total de mistura ( 𝑚 𝑡𝑜𝑡 ) e o número total de mols ( 𝑛 𝑡𝑜𝑡 ), são dados por: 𝑚 𝑡𝑜𝑡

nos gases pela chamada lei dos gases ideais. Por definição, um gás ideal segue a teoria cinética dos gases exatamente, isto é, um gás ideal é formado de um número muito grande de pequenas partículas, as moléculas, que tem um movimento rápido e aleatório, sofrendo colisões perfeitamente elásticas, de modo a não perder quantidade de movimento. Além disso, as moléculas são tão pequenas que as forças de atração entre elas são omissíveis. Embora a lei dos gases tenha sido deduzida para gases…

a variável e o volume manipulado é a variável de resposta. A temperatura e a quantidade de gás são as variáveis controladas. Procedimento : 1. Mova o pistão para baixo em sete incrementos de aproximadamente iguais para cada um dos quatro gases listados. 2. Anote o volume ea pressão de cada gás na planilha apropriada abaixo. 3. Use as planilhas para criar um gráfico da relação de volume pressão para cada gás. 4. Coloque seu nome no cabeçalho da planilha. Guarde uma cópia…

Gás Ideal x Gás Real Teoria Cinética dos Gases A Teoria Cinética dos Gases procura dar uma ideia da estrutura interna dos gases através de hipóteses, criando-se um modelo que sirva para explicar os fenômenos e as Leis Físicas dos Gases (Lei de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles). Em linhas gerais, a Teoria Cinética dos Gases constitui-se das seguintes hipóteses: 1ª Hipótese: as moléculas se encontram em movimento desordenado, regido pelo princípio da Mecânica Newtoniana. …

equação de Van de Waals. Mostrar quais as vantagens de modelar o gráfico usando as variáveis reduzidas e qual o comportamento desses gases se são reais ou ideais, e qual o comportamento da substância em relação as variações de temperatura e pressão. Utilizamos o programa EES para realizar os gráficos e encontrar incognitas vendo assim que os gases se comportam como gás ideal a pressões baixas independente da temperatura e que o fator Z para a temperatura ou pressão reduzidas é quase o…

Estudo dos Gases Com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados a maioria dos gases é compostas moleculares. Fisicamente, os gases possuem grande capacidade de compressão e expansão, não possuindo nem forma nem volume definidos, pois ocupa o volume a forma do recipiente que os contém. Há uma diferença entre gás e vapor: o vapor é capaz de existir em equilíbrio com a substância em estado líquido e até mesmo sólido; o gás, por sua vez, é um estado fluido impossível de…

1. Introdução Os gases diferem dos sólidos e líquidos em suas propriedades físicas. Dentre elas, os gases ocupam, espontaneamente, todo o volume do recipiente que os contém, são altamente compressíveis e gases diferente quando misturados formam sempre misturas homogêneas independente das identidades e proporções relativas dos componentes. As substâncias que estão no estado sólido ou líquido geralmente coexistem no estado gasoso, situação em que a fase gasosa é denominada vapor. Por exemplo, um

ocupa. Com um estudo mais aprofundado, advém a teoria cinética dos gases, a qual define que um gás é constituído por moléculas isoladas e em contínua vibração e colisão, com movimentos de translação e rotação. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA A equação fundamental dos gases é: p.V/T = k.p.V = R.n.T Sendo: p = pressão parcial do…

Universidade de Uberaba. O conteúdo abordado se divide em: lei dos gases, primeira lei da termodinâmica, segunda e terceira leis da termodinâmica, cinética química. | Sumário 1 Propriedades dos gases 3 1.1 Lei de Boyle 3 1.2 Lei de Charles 3 1.3 Princípio de Avogrado 3 1.4 Lei dos gases ideais 4 1.5 Densidade dos gases 5 1.6 Mistura de gases 6 1.6.1 Frações molares, mássicas e volumétricas 7 1.7 Modelo cinético dos gases 8 1.8 Desvios da idealidade 9 1.9 Equação de van der…