Gases Ideais

DENSIDADE RELATIVA 1.5 VISCOSIDADE 1.6 COESÃO 1.7 ADESÃO 1.8 TENSÃO SUPERFICIAL (S S) E CAPILARIDADE 1.9 COMPRESSIBILIDADE 1.10 SOLUBILIDADE DOS GASES 1.11 PRESSÃO DE VAPOR OU TENSÃO DE VAPOR (HV OU PV) 2 LEI DOS GASES PERFEITOS 2.1 INTRODUÇÃO 2.2 LEIS QUE REAGEM OS GASES PERFEITOS 3 TEOREMA DE STEVIN 3.1 INTRODUÇÃO 3.2 PRESSÃO ATMOSFÉRICA E PRESSÃO DOS LÍQUIDOS 3.3 VASOS COMUNICANTES 4 BIBLIOGRAFIA

Capitulo 10 Gases Nos ultimos capftulos, aprendemos sobre estruturas eletronicas dosMomos e a maneira como estes se combinam para formar moleculas e substanciasionicas. Entretanto, no dia-a-dia, m'io temos experiencia direta comas Momos. Em vez disso, encontramos materia como cole<;:6es de enormes numerosde Momos ou moleculas que constituem gases, liquidos e s6lidos. Ofatode que a materia e, na realidade, de natureza atomica nao e realmente 6b\'io,Apesar de a concep<;:ao de…

2 valores Nº: 28 E. Educação: Data: 02-fev-2015 O Formador: __________ Os gases ideais Um gás ideal é um gás hipotético em que as moléculas que o constituem estão suficientemente afastadas entre si de modo a não se verificarem interações intermoleculares, ocorrendo choques perfeitamente elásticos (sem perda de momento linear nem de energia cinética). O comportamento dos gases reais, no entanto, não preenche estes requisitos na sua plenitude. Contudo,…

Gases reais: interações moleculares e a equação de Van der Walls. FACULDADE DE TECNOLOGIA DE JABOTICABAL CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA PAULA SOUZA agosto / 2010 Referências bibliográficas: 1) 2) 3) 4) ATKINS, P. W. Físico-Química. Rio de Janeiro: LTC – Livros Técnicos Científicos S.A., 1999. Tradução da sexta edição publicada em inglês. v. 1, p. 25-31. MOORE, W. J. Físico-Química. São Paulo: Edgard blücher, 1976. Tradução da 4a edição americana. Castellan, G. W.…

A lei de Avogadro constitui um caso especial da lei dos gases ideais. Refere-se à relação de proporcionalidade directa existente entre o número de átomos ou moléculas de um gás (convertíveis para valores de massa ou quantidade de substância) e o volume por ele ocupado, mantendo-se a pressão e a temperatura constantes. A lei de Avogadro pode ser enunciada da seguinte forma:A pressão e temperatura constantes, volumes iguais de gases ideais contêm o mesmo número de partículas (átomos ou moléculas)

que, na prática, se afasta em maior ou menor grau do comportamento ideal. De acordo com a equação dos gases ideais, conhecidos os valores de pressão, temperatura e volume para cada situação de uma amostra gasosa, a relação p V/RT seria sempre igual ao número de moles de partículas da amostra gasosa. Contrariamente a esta previsão, o comportamento de várias amostras para certos valores de pressão. Um gás é considerado perfeito (ideal) quando obedece ás seguintes condições: * No…

possuem baixas forças de interação e alta energia cinética de translação, que dão características peculiares aos gases, como o volume e a forma dependerem do recipiente em que estão contidos. Pressão (P), Volume (V), Temperatura (T) e número de mols (n) são as variáveis que caracterizam a fase gasosa, e diversas equações de estado que as envolvem foram obtidas. O comportamento ideal de um gás foi definido considerando-o como monoatômico e com cada molécula desprovida de volume próprio e…

QG 101 / 2S2011 Módulo 3 – Aula #1 QG101 1 Química I Gases: Propriedades Gerais • Gases compreendem bastante “espaço livre”. • Podem se EXPANDIR indefinidamente. • Ocupam os seus recipientes completa e uniformemente. • Se difundem e se misturam rapidamente. Módulo 3 Aula 1/8 2 OS ESTADOS DA MATÉRIA 3 4 Propriedades dos Gases Podem ser descritos por modelos matemáticos simples dependentes de: • V = volume do gás (L) • T = temperatura (K) • n…

EXPERIMENTAL TRABALHO PRÁTICO Nº 02 TÍTULO: Leis dos Gases PARTICIPANTES DO GRUPO: Adilson Sabi - 20130841 Elisabeth Miezi- 20131628 Wilson Burity - 20130011 TURMA: EQM5_M1 ANO LECTIVO: 2015 DATA: 22/04/2015 A DOCENTE: Kátia Gabriel I-INTRODUÇÃO Lei dos Gases As Leis dos Gases foram criadas por físico-químicos entre os séculos XVII e XIX. As três leis dos gases são denominadas: Lei de Boyle…

1. Gases 1.1 Características dos Gases O ar é uma mistura complexa de muitas substâncias simples, atômicas por natureza ou consistindo em moléculas pequenas. Contudo, ele compõe-se basicamente de N2 (78 %) e O2 (21 %). Além de N2 e O2, alguns outros elementos (H2, F2, Cl2) existem como gases sob certas condições de temperatura e pressão. Os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr e Xe) são monoatômicos. Muitos compostos moleculares também são gases, como pode-se ver na tabela abaixo: …