Gases Ideais

trabalho vamos abordar acerca da teoria cinética molecular ou tabem conhencida como teoria cinética dos gases. A teoria Cinética molecular foi sintetizada com o intuito de explicar as propriedades e o comportamento interno dos gases. A compreensão dessa teoria é fundamental para o entendimentoda pressão que os gases exercem em outros corpos e em muito mais estudos sobre os gases. A teoria cinética dos gases procura descrever o comportamento deste estado de agregação através de um modelo…

Sumário 1. Introdução 3 2. Estudos dos gases 4 3. As leis físicas dos gases 5 a. Lei de Boyle-Mariotte 5 b. Lei de Charles 5 c. Lei de Gay-Lussac 5 d. Lei das pressões parciais de Dalton 6 e. Lei dos Gases Perfeitos e Equação de Clapeyron 6 4. Equação geral dos gases 7 5. CNPT 8 a. Valor verdadeiro convencional para o volume molar de um gás ideal 8 6. Teoria cinética dos gases 9 7. Leis volumétricas das reações químicas 10 a. Gay-Lussac 10 b. Hipótese de Avogadro 10 c. Massas

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO – CAMPUS DIADEMA Física II para Ciências Ambientais – Estudo Dirigido: Teoria Cinética dos Gases Aluna: Virgínia Hamer Campagnaro A teoria cinética dos gases possui o seguinte histórico: 1738 Daniel Bernoulli Esboça a teoria cinética dos gases, descrevendo que a pressão que um fluido exerce sobre um recipiente é dada pelas colisões que suasmóleculas, emcontantemovimento, sofrem com as paredes do recipiente em que o mesmose encontra. 1857 Rudolf…

Equação de Van der Waals Define-se gás ideal, termodinamicamente, como o gás cujas propriedades estão relacionadas pela equação PV = nRT e, cineticamente, como o gás cujas moléculas não interagem entre si e têm apenas energia cinética de translação. Os gases reais têm comportamento que se desvia do ideal. A mais conhecida equação de estado para gases reais é a equação de Van der Waals: [ P + a( n / V )2 ]( V − nb ) = nRT onde a e b, chamadas constantes de…

100000 Pa (105 Pa) 1 atm = 14,7 psi (lbf/pol2) Estudo dos Gases 1. Gases Ideais Um gás ideal é aquele onde inexistem interações entre as moléculas do gás, o que torna seu estudo mais simplificado, porém é uma condição inexistente no mundo real. Os gases ideais obedecem à lei: . = . . Onde R é a constante geral dos gases, e vale: . = 0,082 = 1,987 = 8,314 . . . Obs.: a unidade J/mol.K é a referente ao S.I. 2. Leis dos gases 2.1. Lei de Boyle  P.V = constante…

1) COMPORTAMENTO DOS GASES A energia calorífica da matéria é uma manifestação do movimento das partículas que a constituem. Essa energia pode influenciar sobre a dimensão que um gás irá tomar quando armazenado em um recipiente, portanto ela é um fator que influi no tamanho do balão acima. Retomando as características gerais dos gases: As partículas constituintes de um gás se encontram naturalmente muito afastadas umas das outras, até então não existe interação entre elas. Por…

alguns gases e de ar, causadas por variações de temperatura. Mais tarde, em 1802, o físico e químico francês Louis Joseph Gay-Lussac, mostrou que outros gases tinham o mesmo comportamento que os gases estudados por Charles, isto é, se uma amostra de gás é aquecida, mantendo a pressão constante, ela sofre uma aumento de volume proporcional ao aumento da temperatura. Gay-Lussac concluiu também que, partindo do mesmo valor de volume inicial, o aumento de volume era igual para todos os…

UNIVERSIDADE DE BRASÍLIA LABORATÓRIO DE FÍSICA 2 EXPERIMENTAL RELATÓRIO EXPERIMENTO VII e VIII: Gases Ideais e Pressão de Vapor GRUPO 11 – TURMA K Experimentos realizados em 28 de maio de 2014 e 4 de junho de 2014. BRASÍLIA 2014 1. Objetivos O presente relatório tem como objetivo verificar experimentalmente a dependência entre a pressão e o volume de um gás (ar) à temperatura constante e a dependência entre volume e temperatura à pressão constante e, a partir…

Gases Definição: Os gases são substâncias fluídas que estão presentes em grande quantidade na natureza. O ar atmosférico é composto por vários gases, tais como: nitrogenio (78%), oxigênio (21%) e outros gases (1%) Estado dos Gases: Com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados a maioria dos gases são compostos moleculares. Fisicamente, os gases possuem grande capacidade de compressão e expansão, não possuindo nem forma nem volume definidos, pois ocupam o volume a forma do

pressões parciais dos diversos componentes de uma mistura gasosa, é igual a pressão total da mistura. Pode ser simplificada por: P1 + P2 = PT Sendo P1 e P2 as pressões parciais dos componentes 1 e 2. E PT a pressão total exercida pela mistura de gases. Antes de prosseguir com a explicação, vamos definir o que é pressão e pressão parcial. Pressão é a força exercida por um corpo sobre a área onde atua. Possui muitas unidades, mas uma largamente usada é o Pascal (Pa).…