Gas Metano Com Acido Cloridrico

| |Hélio |He |5,24 ppm | |Monóxido de nitrogênio |NO |5 ppm | |Criptônio |Kr |1,14 ppm | |Metano |CH4 |1,7 ppm | |Hidrogênio |H2 |0,5 ppm | |Protóxido de nitrogênio |N2O |0,5 ppm | |Xenônio

fertilizante sulfato de amônio pode ser preparado pela reação: H2SO4 + 2 NH3 → (NH4)2SO4 Quantos gramas do fertilizante são obtidos quando se faz reagir 100 g de ácido sulfúrico em excesso de amônia? 3) (F.CARLOS CHAGAS) Baseado na reação representada pela equação, informe: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) O volume de gás carbônico formado, utilizando-se 7,22 x 1020 moléculas de carbonato de cálcio, quando medido nas CNPT. 4) (CESCEM) Quantos gramas de amônia se formam na…

expressa pela equação: 2Al + 2NaOH + 2H2O  3H2 + 2NaAlO3. Calcular o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: Al=27; H=1 Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4 litros 6) Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressada pela equação química: 2Li(s) + H2(g)  2LiH(s) Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão

expressa pela equação: 2Al + 2NaOH + 2H2O 3H2 + 2NaAlO3. Calcular o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: Al=27; H=1 Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4 litros 6) Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressada pela equação química: 2Li(s) + H2(g) 2LiH(s) Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e…

640 g de gás metano (CH4) foram retirados 12,04 . 1023 moléculas. Quantos mols do gás restaram no cilindro? (massas atômicas C= 12 ; H= 1) a) 20 mol b)30 mol c) 40 mol d) 50 mol e) 80 mol 4 - Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 3,1 litros de gás na CNTP. Qual a massa em gramas do gás obtido? 2HCl + CaCO3 - CaCl2 + H2O + CO2(gás) a) 60,8g b) 5,08 g c) 408g d)6,08g e) 4,08g 5 - As indústrias de cerveja utilizam o…

expressa pela equação: 2Al + 2NaOH + 2H2O  3H2 + 2NaAlO3. Calcular o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: Al=27; H=1 Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4 litros Resposta: Vamos calcular o de H2 Pela equação 2Al + 2NaOH + 2H2O  3H2 + 2NaAlO3. Sabendo que esse volume é medido a 0° C e 1 atmosfera, então seu valor será medido pela (CNTP) Daí, 2Al  …

expressa pela equação: 2Al + 2NaOH + 2H2O  3H2 + 2NaAlO3. Calcular o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: Al=27; H=1 Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4 litros 6) Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressada pela equação química: 2Li(s) + H2(g)  2LiH(s) Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de…

compõem a atmosfera da Terra. O ar é composto principalmente de nitrogênio, oxigênio e argônio, que juntos constituem a maior parte dos gases da atmosfera. Os demais gases incluem1 gases de efeito estufa como vapor de água, dióxido de carbono, metano, óxido nitroso e ozônio. Ar filtrado contém traços de vários outros compostos químicos. Muitas substâncias naturais devem estar presentes em pequenas quantidades em uma amostra de ar não filtrada, incluindo poeira, pólen e esporos, cinzas…

COLÉGIO ESTADUAL POLIVALENTE FREI JOÃO BATISTA LISTA DE QUÍMICA E TÓPICO DE QUÍMICA 2ºBIMESTRE - 2014 1 - (IME RJ/2013) Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl), juntamente com algumas gotas de uma solução de fenolftaleína. De uma bureta, foi-se gotejando uma solução 0,100 M de hidróxido de sódio(NaOH) até o aparecimento de leve coloração rósea. Nesse momento, observou-se um consumo de 20,0 mL da solução alcalina. Pode-se afirmar que a concentração, em mol/L de

C = 12; O = 16; Ca=40) 4 - De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4) foram retirados 12,04 . 1023 moléculas. Quantos mols do gás restaram no cilindro? (massas atômicas C= 12 ; H= 1) 5 - Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 3,1 litros de gás na CNTP. Qual a massa em gramas do gás obtido? 2HCl + CaCO3 - CaCl2 + H2O + CO2(gás) 6 - As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11),…