Gas Ideal Ou Perfeito

gás real Um gás real consiste num gás que, na prática, se afasta em maior ou menor grau do comportamento ideal. De acordo com a equação dos gases ideais, conhecidos os valores de pressão, temperatura e volume para cadasituação de uma amostra gasosa, a relação p V/RT seria sempre igual ao número de moles de partículas daamostra gasosa. Contrariamente a esta previsão, o comportamento de várias amostras para certos valores de pressão desvia-se bastante deste valor. Verifica-se…

Comportamento Térmico dos Gases Perfeitos Gás Ideal ou Perfeito – Lei Geral Chama-se gás ideal, ou perfeito, um modelo de gás cujas moléculas (de volume desprezível) se movem ao acaso, todas com mesma velocidade média, se chocam elasticamente entre si e com as paredes do recipiente, além de não exercerem ações mútuas (exceto quando colidem). Para os gases perfeitos, ou ideais, a pressão p, o volume V e a temperatura absoluta T obedecem à chamada Lei Geral dos Gases Perfeitos que…

Gás Ideal x Gás Real Teoria Cinética dos Gases A Teoria Cinética dos Gases procura dar uma ideia da estrutura interna dos gases através de hipóteses, criando-se um modelo que sirva para explicar os fenômenos e as Leis Físicas dos Gases (Lei de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles). Em linhas gerais, a Teoria Cinética dos Gases constitui-se das seguintes hipóteses: 1ª Hipótese: as moléculas se encontram em movimento desordenado, regido pelo princípio da Mecânica Newtoniana. …

Gases Estado físico de um gás é definido por: • volume (V) • pressão p • número de mols n • temperatura T Conhecendo-se três variáveis, a quarta fica automaticamente conhecida. Forma geral da equação de estado que relaciona as quatro variávies: p = f (T, V, n) (1) tendo-se T, V e n ⇒ conhece-se p 1 Gases Revisão: As leis dos gases Combinação de várias leis empíricas Equações de estado de um gás a baixa pressão 2 Gases (a)Leis empíricas dos gases (i) Lei de Boyle PV = constante,…

Gases ideais TEORIA CINÉTICA Gases são fluidos que apresentam baixa interação entre suas moléculas. Apresentam a forma e o volume do recipiente que os contém. Teoria cinética dos gases Dentro do estudo dos gases, a Teoria Cinética inicia-se com o conceito de gás ideal ou perfeito. O comportamento dos gases reais aproxima-se, em certas condições, do comportamento dos gases ideais, obedecendo à lei dos gases (relação entre pressão, volume e temperatura). Os postulados da teoria cinética…

(em moles) de um gás ideal é: onde: • = Pressão • = Volume • = Moles de gás. • = Constante universal dos gases perfeitos • = Temperatura em Kelvin. A equação de estado para gases reais Tomando em conta as forças intermoleculares e volumes intermoleculares finitos, obtém-se a equação para gases reais, também chamada equação de Van der Waals: Onde: • = Pressão do gás ideal • = Volume do gás ideal • = Mols de gás • = Constante universal dos gases perfeitos • =…

Gases Perfeitos Gás perfeito é um modelo idealizado para o comportamento dos gases. Um gás perfeito se encontra em recipiente fechado, suas moléculas se agitam, essa ação é conhecida como Energia cinética (Ecin) das moléculas. Se aumentarmos a temperatura dentro do recipiente teremos um aumento da Ecin. Um gás perfeito é aquele que tem sua temperatura e Ecin aumentando proporcionalmente, ou seja, de forma equilibrada. As regras do comportamento dos gases ideais foram estabelecidas por Robert

COESÃO 1.7 ADESÃO 1.8 TENSÃO SUPERFICIAL (S S) E CAPILARIDADE 1.9 COMPRESSIBILIDADE 1.10 SOLUBILIDADE DOS GASES 1.11 PRESSÃO DE VAPOR OU TENSÃO DE VAPOR (HV OU PV) 2 LEI DOS GASES PERFEITOS 2.1 INTRODUÇÃO 2.2 LEIS QUE REAGEM OS GASES PERFEITOS 3 TEOREMA DE STEVIN 3.1 INTRODUÇÃO 3.2 PRESSÃO ATMOSFÉRICA E PRESSÃO DOS LÍQUIDOS 3.3 VASOS COMUNICANTES 4 BIBLIOGRAFIA 1 – PROPRIEDADES…

TURMA NOME 2ª SERIE E.M. Questão 1 - Um gás ideal estava confinado à mesma temperatura em dois recipientes, 1 e 2, ligados por uma válvula inicialmente fechada. Os volumes dos recipientes 1 e 2 são 4L e 6L, respectivamente. A pressão inicial no recipiente 1 era de 4,8 atm. Abriu-se a válvula e os conteúdos dos recipientes atingiram um estado final de equilíbrio à pressão de 2,4 atm e à mesma temperatura inicial. A percentagem do número total de moles de gás que ocupava o recipiente 1…

exercícios Exercícios de Energia Interna Qual a energia interna de 1,5 mols de um gás perfeito na temperatura de 20°C? Considere R=8,314 J/mol K-1 Primeiramente deve-se converter a temperatura da escala Celsius para Kelvin: T = 273 + ϴC T = 273 + 20 T = 293 K U = 3/2 nRT U = 3/2 x 1,5 x 8,314 x 293 U = 5,48 kJ Termodinâmica – exercícios Exercícios de Energia Interna Qual a energia interna de 3 mols de um gás perfeito na temperatura de 30°C? Considere R=8,314 J/mol K-1 …