Gas Ideal Ou Perfeito

Termodinâmica dos Gases Ideais e Reais na Engenharia Os gases podem ser definidos como um grande número de moléculas (com baixa interação, entre si) e em movimento constante. A pressão de um gás resulta do número de colisões por unidade de tempo nas paredes do recipiente. O gás ideal, um gás hipotético formado por partículas pontuais, sem atracção nem repulsão entre elas e cujos choques são perfeitamente elásticos (conservação do momento e da energia cinética). Os gases reais que mais se…

(F.M. Itajubá-MG) O comportamento de um gás real aproxima-se do de um gás ideal ou perfeito quando: a) submetido a baixas temperaturas. b) submetido a baixas temperaturas e baixas pressões. c) submetido a altas temperaturas e altas pressões. d) submetido a altas temperaturas e baixas pressões. e) submetido a baixas temperaturas e altas pressões. 02. (Unimep-SP) Assinale a alternativa correta. a) Nas CNTP, o volume ocupado por um mol de certo gás ideal depende do número de…

2ª LISTA DE EXERCÍCIOS (F1) 2º EM – FÍSICA – 3º BIMESTRE ESTUDO DOS GASES PERFEITOS II 1-) O gráfico abaixo, representa uma transformação de um gás perfeito passando por três etapas I, II e III. 6-) Na figura, encontramos esquematizados dois recipientes conectados e separados por uma válvula, inicialmente fechada. Um mesmo gás ideal ocupa ambos os recipientes, conforme a indicação. Se abrirmos a válvula, a que temperatura deve ser elevada a mistura para que no final tenhamos uma pressão…

Gases perfeitos: Leis: Geral, Boyle, Gay-Lussac, Charles e ClayperonCOMENTE Os gases perfeitos obdecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles. Essas leis são formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressão e a temperatura absoluta. A lei de Boyle Essa lei foi formulada pelo químico irlandês Robert Boyle (1627-1691) e descreve o comportamento do gás ideal quando…

Curso Prático & Objetivo Direitos Autorais Reservados PROPRIEDADE DOS GASES 01. Gás Ideal x Gás Real Teoria Cinética dos Gases A Teoria Cinética dos Gases procura dar uma idéia da estrutura interna dos gases através de hipóteses, criando-se um modelo que sirva para explicar os fenômenos e as Leis Físicas dos Gases (Lei de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles) - ver adiante no item 02 . Em linhas gerais, a Teoria Cinética dos Gases constitui-se das seguintes hipóteses: 1ª Hipótese: as

Introdução O estado gasoso tem grande importância teórica e prática. Na prática, os gases são importantes na vida dos vegetais e dos animais (afinal, respiramos), assim como em indústrias e em transportes. O gás natural é um ótimo combustível e mais “limpo” que o carvão e o petróleo. O gás oxigênio, além do uso hospitalar, é usado na siderurgia, nos maçaricos de cortar e soldar metais, etc. Do ponto de vista teórico, podemos dizer que o entendimento do papel dos gases foi muito…

Em Física, gás é um dos estados da matéria, não tem forma e volume definidos, e consiste em uma coleção de partículas (moléculas, átomos, íons, elétrons, etc.) cujos movimentos são aproximadamente aleatórios. Características físicas Devido a natureza elétrica das partículas acima mencionadas, um campo de força é presente em todo o espaço à sua volta. As interações entre estes campos de força de uma partícula para a próxima dão origem as forças intermoleculares. Dependentes da distância, estas

pressão (p): é a força com a qual as partículas se chocam dentro do recipiente onde esta o gás; - o volume (v): é o tamanho do volume do recipiente que contém o gás; - a temperatura absoluta (T): é a medida do grau de agitação molecular do gás, quando, uma ou mais dessas grandezas variam, dizemos que o gás sofreu uma transformação. Transformação isobárica Nessa transformação “o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional a sua temperatura”. Essa lei ficou conhecida como…

Gás Ideal ou Perfeito Um gás ideal ou perfeito é aquele que segue a ecuação: PV = nRT Onde: R = 8,314 J mol-1 K-1 R = 8,205 10-2 atm L mol-1 K-1 R = 8,314 10-2 bar L mol-1 K-1 R = 1,987 cal mol-1-1K-1 Modelo do gás ideal: volume molecular/atômico nulo e forças intermoleculares também nulas. Os gases reais têm o comportamento tanto mais semelhante ao de um gás perfeito quanto mais baixa seja a pressão, maior a temperatura ou maior o volume ocupado pelos gases. Na mistura de gases…

Um recipiente que resiste até a pressão de 3,0.105 N/m2 contém gás perfeito sob pressão 1,0.105 N/m2 e temperatura de 27oC. Desprezando a dilatação térmica do recipiente, calcule a temperatura máxima que o gás pode atingir. 02. Sob pressão de 5 atm e à temperatura de 0oC, um gás ocupa volume de 45 l. Determine sob que pressão o gás ocupará o volume de 30 l, se for mantida constante a temperatura. 03. Certa massa de gás perfeito, a 30oC de temperatura, está contida em um cilindro de…