quim exp 3

Soluções Aquosas de Ferro O ferro tem uma química característica dos metais de transição, sendo capaz de formar uma grande variedade de compostos. A maioria dos compostos com ferro possui este metal nas formas Fe(II) e Fe(III), correspondentes, respectivamente, aos estados de oxidação +2 e +3. Estas formas podem ser encontradas em compostos como os óxidos FeO, Fe3O4 e Fe2O3. O FeO é um pó negro bastante reativo, o Fe2O3 tem uma grande importância comercial e o Fe3O4 é fortemente magnético. O hidróxido de ferro (II) Fe(OH)2, é um composto insolúvel, de coloração branca.. O processo de oxidação é rápido, também podendo gerar produtos de coloração marrom. Não é inflamável e não apresenta riscos à saúde. Porém as medidas de precaução para a utilização dessa substância são válidas, tais como, utilizar luvas, óculos de proteção, máscaras e jalecos.[2] 2) Objetivos: O experimento de soluções coloidais tem como o principal objetivo, observar as propriedades das soluções coloidais que serão usadas no experimento em questão. A visualização dos coloides por meio de eletroforese não foi possível ser identificada. 3) Materiais e Reagentes: Para esse experimento, foram utilizados os seguintes materiais: Solução saturada de cloreto de ferro (III), água, bécheres, tubos de ensaio, 2 mL de solução saturada de Acetato de cálcio, água destilada, hidróxido de sódio, cristal de fluoresceína, gotas de óleo vegetal, gotas de sabão/detergente, hidrossol de hidróxido de ferro (III),…

dissolvido para a aplicação de ácido sulfúrico para formação do gel. Na segunda parte ocorre a diálise do Hidróxido de ferro onde aquecemos a suspensão de hidróxido de ferro e colocamos sobre o papel celofane. Serão feitos testes de H+ e Cl- para comprovar á a osmose. Na parte três ocorreu a emulsão onde misturamos agua e óleo e adicionamos detergente com agitação Introdução O estudo dos coloides iniciou-se em 1860, quando o químico escocês Thomas Graham observou que substâncias como o…

contato com a região mais oxidativa da chama (região que possui mais O2), apresentando uma coloração um pouco leitosa que confirma a ocorrência de oxidação e a formação dos óxidos de cobre, resultando em uma reação de síntese de acordo com a equação química abaixo: Cu(s) + O2(g) --------- Cu2O Cu(s) + ½ O2(g) --------- CuO REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO Ao adicionar dióxido de manganês na solução de peróxido de hidrogênio 3%, observou-se grande formação de bolhas. A presença de bolhas se deve à…

alça de fio de platina ou sobre uma lâmina de platina ou sobre a tampa de um cadinho de níquel, resulta na formação de uma massa amarela de cromato alcalino: Crz(SO+)r + 5NarCO. +3KNO3 2NazCrO4 + 3KNO2 + 3NarSOo + 5CO2ï : III.25 OXIANÍONS DOS METAIS DO GRUPO III: CROMATO E PER"MANGA,NATO. Os oxianíons de certos metais do grupo III, como cromato CrO!- (e dicromato CrrOf-) e permanganato MnO;, são reduzidos pelo sulfeto de hidrogênio (gás sulfídrico), em meio ácido…

animais. • Classe III: substâncias suspeitas de causar câncer no • Lista das substâncias e materiais carcinogênicos (classe I) da IARC (International Agency for Research on Cancer) – http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/carcinogens.html • Lista dos carcinogênicos classes II e III (inclui relatório que apoiou a classificação da substância) – http://ntp-server.niehs.nih.gov/htdocs/8_RoC/ organismo humano, para as quais não se dispõe de dados suficientes para provar sua atividade…

co-produtos (torta, farelo 3 etc.) que podem agregar valor e se constituir em outras fontes de renda importantes para os produtores. Reação de Transesterificação Éster 1 Álcool 1 Éster 2 Álcool 2 MATERIAIS E REAGENTES PARTE I: Argola metálica Bacia plástica (E) Bastão de vidro Béquer Bico de bunsen Bomba a vácuo Borracha de soro Cronômetro Funil de Büchner Funil de decantação Garra de condensador:C Kitassato Mulfa (B) Papel filtro Papel pH…

contenham quantidade maior de soluto que a necessária para formas uma solução saturada. Tais soluções são chamadas supersaturadas e são bastante instáveis, bastando uma pequena perturbação mecânica para que o excesso de sal cristalize. II. OBJETIVOS Os objetivos da aula são determinar a curva de solubilidade de um sal e observar os fatores que influenciam na solubilidade de um composto em outro. III. PARTE EXPERIMENTAL III.1. Elaboração da curva de solubilidade de um sal. A…

Unidade de Cor 1 1000m UT - Unidade de Turbidez Odor  É resultado da decomposição de vegetais (algas), podendo ser imprópria ou não ter conseqüências;  Fenol + Cl2  Clorofenois (odor);  Os fenois são encontrados em mananciais (lagos eutrofizados) e em reservatórios domiciliares. Sabor É devido a acidez (pH baixo) e/ou a alcalinidade (pH alto). 2.3.3 Conseqüências Químicas Flúor  É usado na proteção da cárie dental;  Quando a altas concentrações pode causar fluorose. proteção…

.................................................................... 31 5.1. Limitações .................................................................................................................. 31 5.2. Sugestões e recomendações ....................................................................................... 31 Referências bibliográficas..................................................................................................... 32 I Lista de Figuras Figura 1:…

necessária para igualar a P.M.V. à patm. 4 Coleção Estudo + Na+ Na – Na+ C – C C água pura – água + NaC Propriedades coligativas Pressão A pA B ∆p pB T Temperatura A ⇒ solvente puro B ⇒ solução Ao abaixamento da pressão de vapor do solvente, devido à adição de um soluto não volátil, dá-se o nome de efeito tonoscópico. Em países de clima frio, para evitar que a água congele e forme uma camada muito lisa sobre o asfalto, é…