termologia

Por tanto, a termodinâmica só estuda esse tipo de sistema. Energia interna e entalpia de uma reação Entalpia de uma reação (H): Calor trocado entre o sistema que ocorre a reação e o meio que o rodeia e à pressão constante. Em reações químicas é importante saber a variação de entalpia (∆H). Toda reação química é acompanhada de uma variação de energia interna (∆U) e de uma variação de entalpia (∆H) na transformação de reagentes em produtos. Não esqueça! Para reações com substâncias apenas nas fases sólida e/ou líquidas: ∆U=∆H (P=cte) Para reações que envolvem substâncias na fase gasosa, onde a variação de volume é considerada com a variação de temperatura: ∆U=∆H-∆n. R. T (P=cte) Reações exotérmicas e endotérmicas Reações exotérmicas A entalpia dos reagentes é maior do que a entalpia dos produtos, logo ∆H0 graficamente... http://www.marco.eng.br/cinetica/trabalhodealunos/CineticaBasica/condicoes.html Ea=Energia de ativação Fatores que influenciam o ΔH de uma reação 1-Fase de agregação Formação de água: H2 (g) + ½ O2 (g) →H2O(g) ΔH= -57,8 kcal/mol H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(l) ΔH= -68,3 kcal/mol Fatores que influenciam o ΔH de uma reação 2-Forma alotrópica de reagentes e e produtos (se houver) Formação de gás carbônico: C (grafite) + O2 (g) →CO2(g) ΔH= - 94,0 kcal/mol C (diamante) + O2 (g) → CO2(g) ΔH= - 94,45 kcal/mol Fatores que influenciam o ΔH de uma reação 3- Temperatura em que ocorre a reação…

reações. A Entalpia calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia esta na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação. Reações exotérmicas e endotérmicas As reações que liberam calor para o ambiente externo são denominadas reações exotérmicas. Já as reações que absorvem…

1 Objectivo Geral 3 2.2 Objectivos especificos 3 2.3Metodologia…………………………………………………………………………..3 3.Entalpia 4 4.Variação de entalpia 4 4.1 Reações Exotérmicas 4 4.2 Reações Endotérmicas 5 5.Entalpia das reações químicas 6 5.1 Entalpia-Padrão de Combustão 7 5.2 Entalpia-padrão de neutralização 7 5.3 Entalpia padrão de dissolução 7 5.4 Entalpia-padrão de formação 8 6.Fatores que influenciam o valor da variação de entalpia 8 6.1Temperatura 8 6.2 Pressão 9 6.3 Quantidade de…

Termoquímica- Determinação Da Entalpia De Decomposição Do Peróxido De Hidrogênio Relatório apresentado disciplina Química à Geral Experimental II pelo XXXX como parcial de Prof. requisito ministrada avaliação. Semestre 2013.2 PRÁTICA 2: REALIZADA EM 18/09 /2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO.....................................................................................................4…

que uma substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma de pequenas partículas, ou seja, são todas as misturas homogêneas constituídas de duas ou mais substâncias. As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de soluto na solução quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum,…

INDICE INDICE 1 INTRODUҪÃO 1 REAÇÕES ENDOTÉRMICAS 4 TIPOS DE ENTALPIA 4 PRINCÍPIO DE THOMPSEN E BERTHELOT 5 PRESENÇA DE SOLVENTE 8 TIPOS DE VARIAÇÃO DE ENTALPIA 8 LEI DE HESS 10 INTRODUҪÃO Neste presente trabalho em grupo, iremos falar da Termoquímica e vamos ver como a termoquímica é importante nas nossas vidas dia- a- dia. Com a…

presente no calorímetro. Para a água seu valor é 1 cal/g . ºC; ∆t é a variação de temperatura sofrida pela massa de água devido a ocorrência da reação. É medida em graus Celsius. A variação de energia determinada a volume constante é chamada de variação de energia interna, representada por ∆E, e a variação de energia determinada à pressão constante é chamada de variação de entalpia, representada por ∆H. ENTALPIA E VARIAÇÃO DE ENTALPIA O calor, como…

Pressão Conclusão INTRODUÇÃO A cinética química está muito presente em nosso quotidiano. Podemos não nos darmos conta de que ela é essencial e se faz presente em nossas vidas, porém devemos observar que alguns “acontecimentos” simples , que trazem muita comodidade à nós, não seriam possíveis se não existisse a cinética química, como por exemplo a combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas, a dinamite, a decomposição da…

incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. O calor das reações químicas Em toda transformação química existe uma mudança no calor das substâncias envolvidas, que é o calor das reações quimicas. Este calor se tem quando as moléculas deixam de existir para a formação de novas moléculas. Essas transformações são divididas em duas; as que liberam calor (transformações exotérmicas) e as…

transições de fases. Reações químicas, e inluindo cálculos de grandeza tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. A termoquímica apoia se sobre três generalizações. Estabelecida em termos modernos, eles são os seguintes: 1. Leis de Lavoisier e Laplace (1780): A transferência de energia acompanhado qualquer transformação é igual e oposta a transferência de energia acompanhando o processo reverso. 1.1- Lei de Hess (1840): A…