Ácido nitrico(relatorio)

reticular. Os sais de amônio são decompostos pelo calor, cuja formula depende da natureza do ânion.. Para a produção da amônia, o azoto/nitrogênio é obtido do ar atmosférico, e o hidrogénio como resultado da reacção entre a água e o gás natural: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) O ácido nítrico, de fórmula molecular HNO3, é um ácido de elevado grau de ionização e volátil à temperatura ambiente. Entre os sais do ácido nítrico estão incluídos importantes compostos como o nitrato de potássio (nitro ou salitre empregado na fabricação de pólvora) e o nitrato de amônio como fertilizante. O ácido nítrico também pode ser utilizado na obtenção de um éster, em um processo chamado de esterificação: Ácido nítrico + Álcool metílico ===> Nitrato de metila + água NO2 - OH + HO - CH3 ===> NO2- O - CH3 + H2O O ácido nítrico puro é um líquido viscoso, incolor e inodoro, é também considerdo acido nitrico comum com isso ele reage com os metais alcalinos, óxidos básicos e carbonatos, formando sais, como o nitrato de amônio. Devido à sua natureza oxidante, o ácido nítrico geralmente não doa prótons (isto é, ele não Libera hidrogênio)na reação com metais e o sal resultante normalmente está no mais alto estado de oxidação por essa razão, pode-se esperar forte corrosão. . MATERIAS E REAGENTES GÁS AMONÍACO Materiais 1 balão de fundo chato(500mL) 1 balão de fundo redondo(550 mL) 1 cuba de vidro 1 rolha com tubo de vidro que encaixe no balão de…

cloreto de sódio, por exemplo, é utilizado desde a antiguidade como conservante, condimento em alimentos e como moeda de troca.O potássio em geral mantém a integridade das células, controla os batimentos cardíacos do coração e protege contra o aumento da pressão sanguínea. Estes sais estão envolvidos na regulação da quantidade de água do organismo do homem. Grupo 1 Metais alcalinos Abundância e ocorrência Os alcalinos são os elementos do Grupo 1 da Tabela Periódica, sendo…

extinta. II- Conversão do hidróxido em cloreto de magnésio. III- Eletrólise ígnea do cloreto de magnésio. São dadas as seguintes equações químicas: a) MgCl2 + CaO  MgO + CaCl2 ++ b) Mg + 2 OH  Mg(OH)2 c) MgO + Cl2  MgCl2 + ½ O2 d) Mg(OH)2 + 2 HCl  MgCl2 + 2 H2O e) MgCl2  Mg + Cl2 ++ f) MgCl2  Mg + 2 Cl As equações que melhor representam as três reações principais, na ordem dada, são: a) a, c, e b) a, d, f c) b, c, e d) b, d, e e) b, d, f 5. (ITA) Considere as…

extinta. II- Conversão do hidróxido em cloreto de magnésio. III- Eletrólise ígnea do cloreto de magnésio. São dadas as seguintes equações químicas: a) MgCl2 + CaO  MgO + CaCl2 ++ b) Mg + 2 OH  Mg(OH)2 c) MgO + Cl2  MgCl2 + ½ O2 d) Mg(OH)2 + 2 HCl  MgCl2 + 2 H2O e) MgCl2  Mg + Cl2 ++ f) MgCl2  Mg + 2 Cl As equações que melhor representam as três reações principais, na ordem dada, são: a) a, c, e b) a, d, f c) b, c, e d) b, d, e e) b, d, f 5. (ITA) Considere as…

representados, abreviadamente, por meio de símbolos, que são formados pela primeira letra do nome, latino ou grego do elemento, em MAIÚSCULA e, quando necessário, acompanhada de uma segunda letra de seu nome em MINÚSCULA. Exemplo: Carbono  C; Cálcio  Ca; Cloro  Cl ; Flúor  F; Ferro  Fe Alguns Elementos possuem símbolos cujas letras não coincidem com as iniciais do nome em português: Prata Argentum Ag Ouro Aurum Au Potássio Kalium K Antimônio Stibium Sb Chumbo…

fosfórico P2O5 + H2O P2O5 + 2 H2O P2O5 + 3 H2O ? ? ? 2 HPO3 H4P2O7 2 H3PO4 - 43 - Além do fósforo, outros elementos apresentam este tipo de comportamento. Veja tabela a seguir: Elemento – Nox As e Sb B Si (+3 e +5) (+3) (+4) 1 H2O – meta Grau de hidratação ; 2 H2O – piro ; ; ; 3 H2O – orto 1 H2O – meta 1 H2O – meta 3 H2O – orto 2 H2O – orto Observações tio ácido tiossulfúrico - - - ÁCIDOS MAIS COMUNS NO COTIDIANO Ácido Fluorídrico ( HF ) Nas…

2009-Escola Técnica Getúlio Vargas. Apostila de orientação do trabalho prático-adquirida na escola. Sumário Apresentação Análise Química Qualitativa------------------------------------- 2 Histórico---------------------------------------------------------------------------------- 5 Normas e Segurança no Laboratório--------------------------------------------- 6 Teste de Chama----------------------------------------------------------------------- 8 Identificação de…

emissora alemã Deutsche Welle do dia 06.10.2010. A lama vermelha é resíduo poluente produzido pelo processamento da bauxita composta, quase sempre, de óxidos de ferro, óxido de alumínio, dióxido de titânio, sílica, óxido de sódio, óxido de cálcio, gálio, vanádio e terras raras. Sobre os materiais acima mencionados podemos afirmar corretamente que a) b) c) d) o óxido de sódio pode originar o hidróxido de sódio, tornando a lama vermelha perigosamente corrosiva.…

das duas provas, ou seja, P1 ou P2. 1.5 BIBLIOGRAFIA 1.5.1 Bibliografia Básica: - LEE, J.D. Química Inorgânica Não Tão Concisa. São Paulo: Edgar Blucher, 1999. ATKINS, Peter & JONES, Loretta. Princípios de Química. Porto Alegre: Bookman, 2001. MAHAN, B.M. e MYERS, R. J. Química Um Curso Universitário. São Paulo: Edgar Blucher, 1993. 1.5.2 Bibliografia Complementar: - RUSSEL, J.B. Química Geral, 2a Ed. São Paulo, Makron Books, 1996. KOTZ, John C. TREICHEL, Paul. Química e Reações…

enxofre - 07 Prática nº 8: Obtenção e solubilidade do iodo - 08 Prática nº 9: Propriedades relacionadas à configuração eletrônica - - Prática nº 10: Síntese de Compostos usando Cobre, Cobalto e Uréia: Química de Coordenação no Estado Sólido. - 09 Prática nº 11: Evidenciando o Efeito do nº de ligantes sobre a cor dos compostos de coordenação - 10 Avaliação prática do 2º Bimestre. - 12 Avaliação prática do 2º Bimestre. - - Avaliação teórica do 2º Bimestre. - - Resultado final e…