Leis ponderais

de acordo com o número atômico. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica, Eletro negatividade, Eletro positividade e Potencial de Ionização. O raio atômico tem haver com o tamanho do átomo, pois quanto maior o numero de níveis, maior o átomo. O átomo que possui o maior número de prótons exerce maior atração sobre seus elétrons. Resumindo, o raio atômico é a distancia entre o núcleo do átomo até sua extremidade. A energia de Ionização é uma energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso, sendo seu tamanho interferindo no tamanho de ionização, se ele for maior, a ionização será menor. A Afinidade eletrônica é quando uma energia liberada no estado gasoso captura um elétron. Quanto menor o raio do átomo, maior a sua afinidade eletrônica, em uma família ou período. Essa afinidade mede a energia liberada de um átomo em estado fundamental e no estado gasoso ao receber um elétron, Isso significa que é feita para a retirada de um elétron de um ânion de certo elemento. Eletro negatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Na tabela periódica a eletro negatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Essa propriedade tem relação com o raio atômico: quanto menor o tamanho de um átomo, maior é à força de atração sobre os elétrons. Não é possível calcular a eletro negatividade de um único átomo (isolado), pois a eletro…

corretamente nas famílias químicas. Com o desenvolvimento das teorias da estrutura atômica, parece que ele listou os elementos em ordem crescente de massa atômica ou número atômico de modo não intencional. A Descoberta do Numero Atômico No final século XIX houve um avanço significativo na teoria atômica com as descobertas dos Raios-X por Wilhelm Rontgen e da radioatividade natural por Henri Becquerel por volta de 1895. Frederick Soddy e Ernest Rutherford…

Raio Atômico: O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso. Geralmente, o raio atômico cresce conforme aumenta o…

Mi, Fá, Sol, Lá, Si,…Dó,…). O principal problema com que Newlands se deparou foi o de que a sua lei apenas funcionava corretamente para as duas primeiras oitavas, na terceira e nas seguintes não se verificava. Apesar de ter sido ridicularizado pela Sociedade de Química de Londres, Newlands sugere, com a Lei das Oitavas, uma classificação sistemática onde começa a surgir o princípio envolvido na atual classificação dos elementos. John Newlands (1837-1898) …

..................4 O parafuso telúrico de Chancourtois........................................................................4 As tríades de Döbereiner 5 A descoberta da Lei Periódica 9 Períodos na configuração eletrônica 9 As famílias e os grupos pertencentes 12 Período nas propriedades atômicas..........................................................................................13 Tamanho do…

conhecimento do conceito de camadas dos elétrons , ele acreditava que eles se movimentavam ao redor do núcleo, logo, os elétrons ao receber energia não poderiam se deslocar ao níveis mais próximos ao núcleo e emitir luz ao retornar a sua órbita original. 6- Calcule a energia associada a luz amarela, cuja freqüência média é 5,2 x 1014 s-1. Dados: E= h x v. F=5,2 x 1014 E=h x v. V=Lambida x Frequencia V= 10-6 x 5,2 x 1014 =5,2 x 10-8 E= 6,6x10-34 x 5,2 x 10-8 = 34,32x10-26 …

TABELA PERIÓDICA SUMÁRIO 3.1 A história da tabela periódica ..............................................................................61 3.2 A descoberta da lei periódica e a tabela periódica moderna ...............................62 3.3 A periodicidade nas configurações eletrônicas ...................................................64 3.4 A periodicidade nas propriedades atômicas........................................................67 3.4.1 Tamanho do átomo…

PRIMEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS 1) O que significa dizer que a energia é quantizada? 2) Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio, a energia é emitida ou absorvida? a) de n = 4 para n = 2 b) de uma órbita de raio 2,12 Å para uma de raio 8,48 Å 3) Determine: a) Para n = 4, quais são os valores possíveis de l b) Para l = 2, quais são os valores possíveis de ml 4) Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada uma das…

lista-los em ordem crescente de numero atômico, podia ser observada uma repetição periódica de certas propriedades especificas da matéria: a densidade, o ponto de fusão, o raio e o volume do átomo, por exemplo. A constatação dessa periodicidade motivou alguns químicos a tentar organizar uma tabela em que os elementos ficassem agrupados de uma forma logica e de acordo com certas características. Nas principais décadas do…

químicos estão arranjados atualmente - número atômico e teoria quântica - era desconhecida naquela época e permaneceu assim por várias décadas. A organização da tabela periódica foi desenvolvida não teoricamente, mas com base na observação química de seus compostos, por Dmitri Mendeleev. Em 1869, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual. Mendeleev criou uma carta 71 Capítulo II – Classificação Periódica para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta…