Medicina veterinaria

colocarmos ácido na solução sem tampão, provoca uma grande diferença de pH: de valor 7,0 vai para 3,0 pH. Na solução tamponada, a diferença é atenuada: 7,0 cai para 6,5 pH. Ocorre similadamente com a adição de álcali. O tampão recolhe prótons quando em excesso, e fornece prótons quando está em falta. O sistema do tampão é formado por um aceptor e doador de prótons, operando reversivelmente. O tampão não impede mudanças de pH, mas atenua consideravelmente essas mudanças. Existem várias combinações de pares conjugados Aceptor / Doador de prótons, funcionando como faixa de pH onde é encontrado o sistema biológico. Sem o tampão, a existência do ser vivo é impossível. Nos mamíferos, os sistemas de tampão mais importante são o bicarbonato ácido bicarbônico, o fosfato II/ fostato I. Variações nestes sistemas conduzem condições de Acidose ou Alcalose. Os indicadores de pH são substâncias que mudam de cor conforme o pH do meio. O uso destes é de fácil acesso devido à existência de fitas de papel (que são introduzidas nas soluções), impregnadas com as substancias. A cor resultante é comparada com uma série de padrões coloridos. Os indicadores são ácidos fracos que apresentam com ácida quando protonados e cor básica, quando desprotonados. As cores extremas ocorrem no ponto de viragem e cores intermediárias aparecem na faixa de viragem, apresentando mistura de cores ácido / base. Os indicadores são usados: 1 – ponto de viragem. Titulação de ácido com base forte ou titulação…

Introdução Sistema tampão são substâncias que limitam as variações do pH do sangue e demais líquidos orgânicos, ao se combinarem com os ácidos ou as bases que alcançam aqueles líquidos. As substâncias que constituem os tampões agem aos pares ou, menos comumente, em grupos, constituindo um sistema protetor. Geralmente, uma solução-tampão consiste em uma mistura de ácido fraco de Bronsted e sua base conjugada. Quando se adiciona H+ ao equilíbrio formado pelo ácido, base…

Ácidos e Bases e Constantes de Equilíbrio Os ácidos e bases são compostos químicos qu apresentam propriedaes invertidas, pois, se observarmos os alimentos ácidos presentes em nosso cotidiano, notamos que o gosto deles, no geral, é azedo, um bom exemlo é o limão. Entretanto, alimentos que são básicos possuem gosto adstringente (que “amarra” a boca), como o de uma banana ou um cajú verde. Tentar classificar um substância como ácida ou básica somente pelo gosto é um método um tanto…

Bioquímica? (INTRODUÇÃO) Elaborado: Dr. Paulo Maldonado. Todos os sistemas vivos, do mais simples ao mais complexo, dependem de reacções químicas fundamentais à sua sobrevivência. Os organismos crescem e reproduzem-se através da multiplicação celular, mas de onde provêm os constituintes das células? Como os nutrientes absorvidos por um organismo são transformados em tecidos tão diversificados, como músculos ou o sangue? E como podem organismos tão pequenos como uma única célula ter uma…

EM RADIOLOGIA THIAGO SANTOS THIANA SANTOS WALTER ALMEIDA FARMACOLOGIA: EQUILÍBRIO HIDROELETROLÍTICO E ÁCIDO-BÁSICO ANANINDEUA-PARÁ 2014 DNA CENTRO DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL TÉCNICO EM RADIOLOGIA TIAGO SANTOS THIANA SANTOS WALTER ALMEIDA FARMACOLOGIA: EQUILÍBRIO HIDROELETROLÍTICO E ÁCIDO-BÁSICO ANANINDEUA-PARÁ 2014 SUMÁRIO 1. CONSIDERAÇÕES INICIAIS.....................................................................4 2. BASE DO CONHECIMENTO…

SISTEMAS TAMPÂO Os tampões, denominação traduzida do original inglês “buffer” (amortecedor), são as substâncias que limitam as variações do pH do sangue e demais líquidos orgânicos, ao se combinarem com os ácidos ou as bases que alcançam aqueles líquidos. As substâncias que constituem os tampões agem aos pares ou, menos comumente, em grupos, constituindo um sistema protetor. Um sistema tampão é constituído por um ácido fraco e o seu sal, formado com uma base forte. O ácido fraco e o…

Bioquímica/pH, pKa e soluções tampão < Bioquímica Bioquímica A água, solvente da Vida As moléculas que formam os sistemas vivos Índice 1 pH, pKa e soluções tampão 1.1 Autoionização da água 1.2 O conceito de pH 1.3 A constante de ionização 1.4 Titulação e zona tampão de um par conjugado ácido/base 1.5 As soluções tampão em sistemas biológicos pH, pKa e soluções tampão Autoionização da água A água sofre autoionização, ionizando-se a H+ e OH-. Na realidade, o próton, H+,…

do Equilìbrio Ácido-Base INTRODUÇÃO AO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE ( Parte 1) OBJETIVOS: Descrever a importância da concentração do íon hidrogênio nos líquidos do organismo. Analisar os principais mecanismos de regulação da concentração do íon hidrogênio para a preservação das funções celulares. CONCEITOS GERAIS A regulação dos líquidos do organismo compreende a manutenção de concentrações adequadas de água e eletrólitos e a preservação da concentração de íons hidrogênio dentro de uma…

encontra outro disposto a receber. A ligação covalente ocorre qunado 2 ÁTOMOS PRECISAM GANHAR elétrons. Qunado ocorre a associação, eles passam a COMPARTILHAR elétrons. 4- Como são formados as macromoléculas? Exemplifique? 5- Quais as diferenças entre DNA e RNA? R= O que diferencia um DNA de um RNA são seus açúcares, a base nitrogenada( a uracila só tem no RNA) e o numero de cadeias( DNA: dupla hélice; RNA: só tem uma hélice ou fita). O DNA só e encontrado no núcleo celular…

ela se adiciona um ácido ou uma base. Assim, como a constante de equilíbrio, por exemplo, o pH de uma solução é uma quantidade adimensional. Como o pH é simplesmente uma forma de exprimir a concentração dos íons hidrogênio, as soluções ácidas e básicas a 25º C podem ser identificadas através dos seus valores de pH, como se segue: Soluções ácidas: pH de 0 a 69 Soluções básicas: pH 7,0 Soluções neutras: pH 7,1 a 14 alcalino básico Os ácidos e bases estão presentes na vida…