Aula 9 REA O DE COMPLEXA O

carga (molécula) Nº de oxidação do cobre = ? (íon metálico) 10 Formação dos complexos Reação de complexação Corresponde sempre a uma reação ácido – base de Lewis onde o ácido aceita par de elétrons e a base doa par de elétrons. Ag+ + Ácido de Lewis [H3N:Ag:NH3]+ [Ag(NH3)2]+ 2NH3 Base de Lewis [H3N Ag NH3]+ 11 Formação dos complexos e Equilíbrio de Complexação 12 + 2] 13 14 Constante de Formação dos complexos com ligante polidentados 15 Para uma dada espécie como ML, pode-se calcular um valor α, que é a fração da concentração total do metal que existe naquela forma; • αM é a fração do total de metal presente no equilíbrio na forma livre; • αML, é a fração presente como ML,e assim por diante: 16 17 18 19 Exercício: Para uma concentração total de 0,1M considerando Ka=7,2 x 10-10 , Calcule a concentração do íon ligante (CN-) em pH = 10 e pH=8 e analise a influencia do pH sobre essa concentração. [HCN] 1º - encontrar a equação de α em função do Ka e H+ 2º - Calcular o valor de α em cada pH; 3º- calcular [CN-] para cada pH; CN Em pH=10? Em pH=8? CN   -  CT 20 Constante de formação condicional CaL= concentração total do ligante 21 Aplicação da constante de formação do complexo Dada a reação de formação do complexo e a K de formação: 22 23 Exemplo 4: β4 =7,1x1018 22- R=8,8x10-22 24 Formação de complexo para evitar a precipitação (0,01)2.x (0,01)2. < Proxima aula: Titulação complexiométrica EDTA. 27 28 …

encontra dissolvido num volume de solução (V), que por definição é sempre dado em litros. E pode ser dada pela seguinte fórmula : N = [pic][pic] Outra forma de se apresentar a fórmula de nomalidade é substituir a definição de número de equivalente na fórmula, daí teremos : N = É muito importante observar que neste caso, o volume da solução deve ser sempre…