Exercicios Calculos Estequiometricos Com Pureza E Rendimento

Exercícios Extras – Cálculo Estequiométrico Disciplina: QUÍMICA Professor: Geovani Barros Questão 01) Em uma aula de química, o professor solicitou aos alunos que calculassem a quantidade de matéria, em mol, de Al e de Fe que correspondesse a 5,01022 átomos de cada um desses metais. Acertaram o exercício os alunos que responderam a) b) c) d) e) 0,083 mol de Al e de Fe. 1, 204 mol de Al e de Fe. 0,192 mol de Al e de Fe. 0,19 mol de Al e 0,09 mol de Fe. 0,019 mol de Al e 0,009 mol de Fe.…

mililitros) de uma determinada substância. Seu cálculo é efetuado da seguinte forma: D = m / V. Quando o volume utilizado for em litros, a unidade da resposta deve ser g/L, quando o volume 3 calculado for em mililitros, a unidade da resposta deve ser g/mL ou g/cm . 5.4 – Molaridade Expressa a concentração molar de uma solução. A molaridade, representada pela letra M, é calculada pela expressão: M=n/V. Sua unidade é expressa em mol/L. 5.5 – Normalidade O cálculo da normalidade leva em…

usado para indicar a retirada de 1H2O de duas Moléculas do orto. 2x - 1 H2O +3 +5 -8 H3PO4 +1 +5 -6 → Ácido ortofosfórico HPO3 - 1 H2O +4 +1 - 14 → Ácido metafosfórico H4P2O7 +5 → Ácido pirofosfórico 6 Exercícios: 1. Dê o nome (a-g) ou fórmula molecular (h-n), para os seguintes compostos: a) HF → b) H2SO3 → c) H2S → d) HNO3 → e) H2Cr2O7 → f) H3PO4 → g) HCN → h) Ácido bromídrico → i) Ácido carbônico → j) Ácido permangânico → k) Ácido sulfuroso →…

elementos químicos são formados por uma mistura de isótopos. Exemplo: Elemento químico Átomos constituintes Massa atômica (u) Participação ( % ) Oxigênio 16 15,9949 99,76 OXIGÊNIO Oxigênio 17 16,9990 0,04 Oxigênio 18 17,9990 0,20 O cálculo da massa atômica do elemento oxigênio é determinado por: M.AO = 15,9949 . 99,76 + 16,9990 . 0,04 + 17,9990 . 0,20 = 15,9994 u, que aproximação é igual 16,0 u 100 MASSA MOLECULAR (M.M) Como é de conhecimento de todos, a molécula é…

I Biomedicina Lista de exercícios II Massas atômicas e moleculares. Cálculo estequiométrico 1) 2) 3) 4) 5) Se um pacote de açúcar pesando 3 kg fosse chamado de unidade de massa atômica (u), uma saca com 60 kg de açúcar teria a massa de: a) 20 u b) 20 kg c) 60 u d) 3 u e) 180 u O atual campeão da categoria peso-pesado do MMA pesa 166 kg. Expresse sua massa em: a) gramas b) unidades de massa atômica -24 (Dado: 1 u = 1,66 . 10 g) Na resolução de problemas estequiométricos envolvendo…

forma foi estabelecido o enunciado do volume molar. 1. Tipos de cálculos estequiométricos Os dados do problema podem vir expressos das mais diversas maneiras: quantidade de matéria (mol), massa, número de moléculas, volume, etc. Em todos esses tipos de cálculo vamos nos basear nos coeficientes da equação que, como vimos, dão a proporção em mols dos componentes da reação. Regras para a realização dos estequiométricos: cálculos 1. Escreva corretamente a equação química…

Calculos estequiométricos Mole (mol)- unidade de quantidade de substancia S.I. 12C 1u.m.a(unidade massa atómica) = 1/12 m12C m 12C=12 12g ^12 C -------6,02 x 10^23 atomos d 12C Nº de avogado - NA = 6,02 x 100^23 mol^-1 1 mol tem 6,02 x 10 ^23 particulas(átomos, moléculas, iões, electrões, etc) N(nº de partículas)= n( nº de moles) x NA (nº de avogado) 1 mol C -----6,02 x 10 ^23 0,2 mol ------ x 1mol de átomo de 12C --- m= 12g Ar(massa atómica relativ)(C)= 12---Mc =…

Professora Caroline Oliveira Cálculos Químicos Constante de Avogadro (antigamente chamada número de Avogadro) é o número de átomos de 12C contidos em 0,012 kg de 12C. Seu valor numérico é: Mol: é a quantidade de 6,023 x 10 23 partículas quaisquer. Massa molar é a massa de substância que contém 6,023 x 10 23 entidades representadas pela fórmula dessa substância. É comumente expressa em g/mol ou g . mol1. Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de 12C foi escolhido como átomo…

Prof. Rafa - Química – Cálculo Estequiométrico Lista de exercícios 01. (UFBA) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O → NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols 02. (FMTM-Modificada) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. Dada a seguinte…

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Estequiometria = PROPORÇÃO = REGRA DE 3 1) Escrever e balancear a equação da reação química. 2) Destacar, circulando, as substâncias citadas no enunciado. 3) Indicar a proporção entre estas substâncias: os coeficientes correspondem a NÚMERO DE MOLS (se todas as substâncias forem gasosas, os coeficientes também representam VOLUME). 4) Se for necessário, deve-se transformar o número de mols naquilo que o enunciado pede: massa (g, Kg, toneladas), número de