Exercicio Entalpia

LISTA DE EXERCÍCIOS QUÍMICA -Estequiometria -Termoquímica -Química Orgânica 1. Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação: 2AØ + 2NaOH + 2H‚O ë 3H‚ + 2NaAØO‚. Calcular o volume de H‚, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: AØ=27; H=1 Volume…

calor e calorimetria; Conceituar entalpia; PLANO UNIDADE 1° Unidade Soluções Objetivos Gerais Conteúdos / Unidade Cronograma Recurso metodológico Avaliação Diferenciar soluto de solvente; Diferenciar soluções saturadas de insaturadas e supersaturadas; Calcular concentrações de soluções; Diferenciar misturas homogêneas de heterogêneas. 1º Conceitos de Soluções. 01 semana Exposição oral / Experimentação (demonstrativo) Exercícios 2º…

Entalpia (H) Toda espécie química possui uma energia, que quando medida à pressão constante, é chamada de ENTALPIA (H). Não é possível calcular a entalpia de uma sistema e sim sua variação (ΔH). ΔH = H final – H inicial Quando ΔH < 0 - Reação está liberando calor (Exotérmicas) - Calor inicial > calor final Quando ΔH > 0 - Reação está absorvendo calor (Endotérmicas) – Calor inicial < calor final Fatores que influenciam nas entalpias das reações Quantidade das espécies…

ou joule (J). 1cal = 4,18J ou 1J = 0,24cal 3. ENTALPIA(H) Para uma reação química, o estado final corresponde ao que foi produzido (os produtos), enquanto que o estado inicial corresponde ao que foi consumido (aos reagentes). Assim sendo, para uma reação química: Seja em uma reação que libera calor (exotérmica) ou em uma que absorve calor (endotérmica), o ∆H (variação de entalpia) denomina-se calor da reação. TIPOS DE ENTALPIAS DE REAÇÃO: a) Entalpia de formação: É o ∆H de formação de…

21/05/13) Lista de exercícios No 3 Termoquímica 1. Assinale a reação mais exotérmica entre as indicadas pelos gráficos. 2. Nas reações químicas a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Se uma reação é (1) Exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema. (2) Endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema. (3) Exotérmica, sua…

do balanceamento. Exemplos: 1) Al + O2 → Al2O3 2)CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 3)CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + HCl 4)CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 EXERCÍCIO 1)(PUC-RJ)O óxido de alumínio(Al2O3) é utilizado como antiácido.A reação que ocorre no estômago é: xAl2O3 + yHCl → zAlCl3 + wH2O Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente: a)1,2,3,6 b)1,6,2,3…

1 Química das Transformações 2011 – 2º semestre Gabarito da Lista de Exercícios 03 1. a) Relacione energia interna, universo, sistema e vizinhança em um texto escrito com suas palavras; b) Quais são as formas pelas quais a energia interna pode variar dentro do universo e qual é a fórmula que as relaciona? c) O que estabelece a primeira lei da termodinâmica? Resolução: a) Sistema é a parte que está sendo estudada, é o nosso referencial, a vizinhança passa a ser tudo a aquilo que está

Kelvin através da Umidade absoluta, temos que a umidade relativa é de 55%. Dados do exercício: TBS = 30ºC TBU = 25ºC Pressão barométrica 101 kPa. a) pela tabela A-2 (de ar úmido) temos que a umidade absoluta(w) à 25ºC é de 0,02016 kg/kg b) pela tabela A-2(de ar úmido) temos que a entalpia à 25ºC é de 76,481 kJ/kg. c) , substituindo: a. (letra b) b. , aplica-se a interpolação para a entalpia da água liquida 24_100,59 25_ ?? = 104,78125 c. (letra a) d. ?…

Aula 10 Podemos calcular a variação de entalpia de uma reação a partir das entalpias de formação das substâncias que participam da reação pela fórmula: Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado, em cal/K. mol, é igual a: a) –4,9 b) –9,8 c) +19,7 d) +39,5 e) +108,4 ENERGIA DE LIGAÇÃO É a energia envolvida (absorvida) na quebra de 1 mol de determinada ligação química, supondo todas no estado gasoso, a 25°C e 1 atm. A quebra de…

EXERCICIOS DE PRESSAÔ DE VAPOR (EQUAÇÃO DE CLAUSIUS CLAPEYRON) Prof. Edgar Catarí 1. Calcule a pressão de vapor (P1) do metanol (CH4O) a T1 = 285 K utilizando a equação de Clausius-Clapeyron sabendo que a entalpia de vaporização do metanol a 25ºC é igual a Hvap = 1168 kJ/kg e que a pressão de vapor do metanol a T2 = 25ºC é igual a P2 = 17038 Pa. Onde R = 8.3144621 J/(K.mol), a massa molar do metanol é 32,04 g/mol. 2. Calcule a pressão de vapor (P1) do etanol (C2H6O) a T1 = 12ºC