Exercicio Entalpia

químicas;  Queima de combustíveis fósseis;  Reações químicas numa bateria;  Formação de biomassa pela fotossíntese;  O Que Vamos Estudar? A natureza da energia;  O conceito de trabalho;  A 1ª lei da termodinâmica;  Energia Interna;  Entalpia;  Calorimetria;  Lei de Hess;  Energia Livre;  Entropia;  Natureza da Energia Energia Potencial = Ep = mgh  Energia Cinética = Ec = ½ mv2  Energia Química ( energia cinética das moléculas)  Unidade: Joule…

Entalpia de Formação A entalpia de formação, também denominada entalpia-padrão de formação, ou calor-padrão de formação, é o cálculo do calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão. É impossível calcular o valor absoluto das entalpias de cada substância, mas é possível calcular a variação da entalpia que ocorre na reação, por meio de um calorímetro. É preciso lembrar que se convencionou adotar o valor da entalpia igual a

Resolução Segundo a Tabela fornecida no exercício as condições iniciais e finais para a resolução do exercício são as seguintes:     Pressão inicial: 92 bar; Temperatura inicial: 450°C=723.15 K; Pressão Final: 5 bar; Temperatura Final: 650°C=923,15 K. 1. Determine a variação de entalpia e entropia por kg de água, entre os estados inicial e final indicados, admitindo: i. O comportamento de gás ideal. Sabe-se que: [ ( [( ) ] ) ] Como se admite o comportamento de

LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA 2°ANO "LEI DE HESS” 1)Com o objetivo de solucionar o problema da grande demanda de energia proveniente de fontes energéticas não-renováveis, uma das alternativas propostas é o uso da biomassa, matéria orgânica que quando fermenta, produz biogás, cujo principal componente é o metano, utilizado em usinas termelétricas, gerando eletricidade, a partir da energia térmica liberada na sua combustão .O calor envolvido, em kJ, na combustão de 256 g do principal…

001452) v  0,0163686m³ / Kg Entalpia • Como em termodinâmica usa-se muito a soma da energia interna com o produto da pressão pelo volume, define-se essa soma como outra propriedade a entalpia, simbolizada por H: H  U  pV • Em base mássica: h  u  pv • Em base molar: h  u  pv Avaliando Energia Interna e Entalpia • As tabelas A-2, A-3, A-4 e A-5, apresentadas anteriormente, também contém os valores de Energia Interna e Entalpia; • Os métodos para se…

EXERCÍCIOS DE LEI DE HESS 1 - A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ?I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1 II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)∆H = –113 kJ.mol-11 - A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ? I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g)

que estes têm que possuir uma dieta balanceada e praticar exercícios para não acarretar danos a saúde de seu corpo. Retratando também os tipos de reações químicas; as reações endotérmicas e as exotérmicas; explicando troca de energia do meio externo com os reagentes das reações. Por fim definindo a Lei de Hess que teve a sua base nos estudos de Germain Henri Hess sobre calores de reação e então especificando as variações de entalpias. O PODER CALÓRICO DOS ALIMENTOS São os…

variação da entropia serve para todos os processos tanto os reversiveis quanto os irreversiveis sendo estes dois calculados temos a variaçao de entropia, podemos conseguir valores de entropia atraves de tabelas, interpretações de gráficos, diagrama entalpia-entropia, conhecido como diagrama de Moolier e principalmente com a utilização de equações. Tais equações permitem que as variações de entropia sejam calculadas utlizando dados de outras propriedades mais facilmente. …

um béquer isolado. Suponha que o béquer contem 225 g de água e sua temperatura inicial (antes da introdução do metal) seja 21,0 °C. A temperatura final do metal e da água é de 23,1 °C. Qual é o calor específico do metal? Resp: 0,469 J .g-1.oC-1 EXERCÍCIO Sabendo que o calor específico do cobre é 0,385 J. g-1. K-1. Calcule a variação do conteúdo de calor de uma amostra de 10,0 g de cobre se sua temperatura for aumentada de 298 K para 598 K. Resp: +1.160 J Medidas de trabalho Trabalho…

EXERCÍCIOS – TERMOQUÍMICA 1. 1l de água está na temperatura ambiente (22°C). Recebendo todo o calor de uma reação química que libera 25Kcal, qual será a temperatura final da água? (Dados: densidade da água = 1g/mL; calor específico da água = 1cal/g.°C) 2. A oxidação de 1g de gordura num organismo humano libera 9300 cal. Se o nosso corpo possui 5300g de sangue, quanto de gordura deve ser metabolizado para fornecer o calor necessário para elevar a temperatura do sangue de 25º C até a temperatura