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EXERCICIOS DE PRESSAÔ DE VAPOR
(EQUAÇÃO DE CLAUSIUS CLAPEYRON)

Prof. Edgar Catarí

1. Calcule a pressão de vapor (P1) do metanol (CH4O) a T1 = 285 K utilizando a equação de Clausius-Clapeyron sabendo que a entalpia de vaporização do metanol a 25ºC é igual a Hvap = 1168 kJ/kg e que a pressão de vapor do metanol a T2 = 25ºC é igual a P2 = 17038 Pa. Onde R = 8.3144621 J/(K.mol), a massa molar do metanol é 32,04 g/mol.

2. Calcule a pressão de vapor (P1) do etanol (C2H6O) a T1 = 12ºC utilizando a equação de Clausius-Clapeyron sabendo que a entalpia de vaporização do etanol a 25ºC é igual a Hvap = 918,6 kJ/kg e que a pressão de vapor do etanol a T2 = 25ºC é igual a P2 = 7571 Pa. Onde R = 8.3144621 J/(K.mol), a massa molar do etanol é 46,07 g/mol.

3. Calcule a pressão de vapor do etanol (C2H6O) a 15ºC utilizando a equação de Clausius-Clapeyron sabendo que a entalpia de vaporização do etanol a 25ºC é igual a 918,6 kJ/kg e que a pressão de vapor do etanol a 25ºC é igual a 7571 Pa.

4. Calcule a pressão de vapor do tetracloreto de carbono (CCl4) a 290 K utilizando a equação de Clausius-Clapeyron sabendo que a entalpia de vaporização do CCl4 à temperatura de ebulição, 76,8ºC é igual a 193,9 kJ/kg. A pressão de vapor do CCl4 a 300K é 16.50 kPa.

5. Calcule a pressão de vapor do n-pentano (C5H12) a 270 K utilizando a equação de Clausius-Clapeyron sabendo que a entalpia de vaporização do C5H12 à temperatura de ebulição, 36,1ºC é igual a 358,0 kJ/kg. Compare o valor obtido com o valor de 21100 Pa medido experimentalmente. Procure na bibliografia ou na internet os dados que precisa para fazer os cálculos.

6. Calcule a pressão de vapor do n-pentano (C5H12) a 280 K utilizando a equação de Clausius-Clapeyron sabendo que a entalpia de vaporização do C5H12 à temperatura de ebulição, 36,1ºC é igual a 358,0 kJ/kg. Compare o valor obtido com o valor de 33100 Pa medido experimentalmente.

7. Calcule a pressão de vapor do n-pentano (C5H12) a 290 K utilizando