Gases

Entalpia (H) Toda espécie química possui uma energia, que quando medida à pressão constante, é chamada de ENTALPIA (H).
Não é possível calcular a entalpia de uma sistema e sim sua variação (ΔH).
ΔH = H final – H inicial
Quando ΔH < 0 - Reação está liberando calor (Exotérmicas) - Calor inicial > calor final
Quando ΔH > 0 - Reação está absorvendo calor (Endotérmicas) – Calor inicial < calor final
Fatores que influenciam nas entalpias das reações
Quantidade das espécies químicas
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) H = -286KJ
2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) H = -572KJ
Estado físico dos reagentes e do produto
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(s) H = -293KJ
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) H = -286KJ
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(v) H = -243KJ
Pressão, temperatura, forma alotrópica, etc...

Equação termoquímica
2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) H = -572KJ (1atm, 25ºC)  ΔH nessas condições, chamamos de entalpia padrão
Calculo de entalpia a partir do calor de formação
CH4(g) + 2O2  CO2(g) + 2H2O(l) CH4(g) = -74,81 KJ/Mol CO2(g) = -393,51 KJ/Mol Vide caderno H2O(l) = -285,83 KJ/Mol O2 = 0
Calculo através de energia media de ligação (calcula-se reagentes(+) e produtos(-), depois soma-se o resultado. Usar exemplo do e-mail

Lei de Hess
Exemplo
Deseja-se a variação da entalpia (ΔH) de formação do Diamente
C grafite  C diamante ΔH = ?
I) C grafite + O2(g)  CO2(g) ΔH = -94,10 Kcal
II) C diamente + O2(g)  CO2(g) ΔH = -94,55 Kcal
Res.
C grafite + O2(g)  CO2(g) ΔH = -94,10 CO2(g)  C diamente + O2(g) ΔH = +94,55 Kcal
Eq. Final C grafite + O2(g)  CO2(g) ΔH = +0,45 Kcal
Exercício
(UDESC SC 2010)Dados os calores de reação das condições padrões para as reações químicas abaixo:
H2(g)+1/2 O2(g)---->H2O(L) ∆H°=-68,3kcal
C(grafite)+ O2(g)--->CO2 ∆H°=-94,0kcal
C2H2(s)+5/2 O2(g) ---> 2CO2+H2O(L) ∆H°=-310,6kcal
Equação de formação 2C(grafite) + H2  C2H2(g) ΔH = ?