Exercicio De Titulação

Kc – o sistema está em equilíbrio - Se   Kc – o sistema está a evoluir no sentido directo - Se   Kc - o sistema está a evoluir no sentido inverso 5 3. Quantificação de amostras 3.1 – Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção Exercícios 1- A partir da equação química: 5 CH3CHO (aq) + 2 KMnO4 (aq) + 3 H2SO4 (aq)  5 CH3CO2H (aq) + 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 3 H2O (l) Calcule a quantidade de permanganto de potássio puro que se deve fazer reagir com etanal, em excesso,…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ - UESC DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS CURSO DE BIOLOGIA - LICENCIATURA DISCIPLINA: BIOQUIMICA Titulação Potenciométrica de um AA Autores: Marcos Vinicius Cruz de Souza; Raiana Queren Novais Costa;

Universidade Federal do Pará Faculdade de Engenharia Agronômica Campus Altamira Titulação Ácido-Base Universidade Federal do Pará Faculdade de Engenharia Agronômica Campus Altamira Laura Batistello Leite Paula Jaqueline Antes Santana Paulo Matheus Barbosa Marques da Silva Rosely da Silva Freitas Sandy Santos da Fonseca Titulação Ácido-Base Trabalho apresentado como requisito parcial para obtenção de nota na disciplina de Química Analítica da Universidade Federal do Pará no curso…

PM/equivelente grama • dos ácidos, pelos seus hidrogênios dissociáveis; • das bases, pelo número de grupos OH ou pela valência do íon metálico; • dos sais, pelo número de íons metálicos (cátion ou ânion) multiplicado por sua valência. Exercícios 1. 2. 3. Preparar 2 L de NaOH (PM=40) a 0,1N. Preparar 500mL de uma solução de ácido cítrico a 2,5%. Calcular o volume de HCl 37%p/p, d=1,19 necessário para preparar 1 litro de solução 0,1N deste ácido. (PM HCl =…

Titulação de Precipitação 1.0 INTRODUÇAO Uma reação com formação de precipitado pode ser utilizada para titulação, desde que se processe com velocidade adequada, que seja quantitativa e que haja um modo de determinar o momento em que o ponto de equivalência foi alcançado. Estes métodos são conhecidos por volumetria de precipitação. Os processos mais importantes na análise titrimétrica de precipitação utilizam o nitrato de prata como reagente (processos argentimétricos). Pela…

revisto, tendo em vista paramentos próprios. Os primários são as pessoas físicas ou pessoas jurídicas onde buscam resultados financeiros através de relato. Os usuários secundários, informação de natureza econômica, demonstração do resultado do exercício, capital e patrimônio, natureza financeira, fluxos de caixa, capital de giro, informação de natureza física, complemento aos valores monetários (quantidades geradas de produto ou serviços, número de depositantes num banco), informação…

casos deve-se preparar uma solução desta substância com uma concentração próxima da desejada e, em seguida, padronizá-la frente a uma solução-padrão. Para o uso dos procedimentos de titulação. Entretanto, algumas vezes, a espécie química em solução ou a reação utilizada tem características que não recomendam a sua titulação (volumetria) direta. É o que ocorre com o hidróxido de magnésio, que, por ser pouco solúvel, faz com que a determinação do ponto de equivalência seja difícil.…

DETREMINAÇÃO DOMg(OH)2 NO LEITE DE MAGNÉSIA. Neyrilane Rodrigues Silva TERESINA, 2012 RESUMO Na determinação de hidróxido de magnésia em leite de magnésia, primeiramente titulamos com HCl, e depois com NaOH ( titulação retorno), o experimento foi realizado em triplicata e no entanto obtivemos os seguintes valores, pesagem 1= 0,4058 g (9,3 ml), 2 = 0,7036 (9,5 ml), 3 = 0,4155 (9,0 ml), apresentando um teor médio de 10,85% de Mg(OH)2 no leite de…

Universidade Federal do Espírito Santo Centro de Ciências Agrárias Departamento de Física e Química Lista de exercício Química Analítica – Volumetria de precipitação Profa. Vanessa Moreira Osório 1- Titulou-se 40,0 mL de solução 0,050 mol L-1 de brometo de potássio com uma solução 0,080 mol L-1 de nitrato de prata. Calcule as concentrações dos íons brometo e prata após as seguintes adições do titulante: DADOS: Kps = 3,9 x 10-13. a) 20,0 mL b) 25,0 mL

elétrons: Oxidantes típicos: KMnO4, K2Cr2O7, K2S2O8, Cl2, PbO2, HClO4, NaBiO3, Na2O2 Redutores típicos: SnCl2, H2C2O4, Na2S2O3, Na2SO3, Na, Zn Exercício 02 • Após determinar os valores de potenciais padrão de redução para o cobre e o zinco, determine o potencial da pilha produzida pela reação entre o Cu e o Zn. Exercício 03 • Como o potencial de uma pilha depende não somente do potencial das meias células, como também da concentração das espécies oxidadas e…