Lista volumetria de precipita o

Universidade Federal do Espírito Santo Centro de Ciências Agrárias Departamento de Física e Química

Lista de exercício Química Analítica – Volumetria de precipitação
Profa. Vanessa Moreira Osório

1- Titulou-se 40,0 mL de solução 0,050 mol L-1 de brometo de potássio com uma solução 0,080 mol L-1 de nitrato de prata. Calcule as concentrações dos íons brometo e prata após as seguintes adições do titulante: DADOS: Kps = 3,9 x 10-13.
a) 20,0 mL b) 25,0 mL c) 30,0 mL

Respostas: a) [Br-] = 6,67 x 10-3 mol/L e [Ag+] = 5,85 x 10-11 mol/L ; b) [Br-] = [Ag+] = 6,24 x 10-7 mol/L e c) [Br-] = 6,83 x 10-11 mol/L e [Ag+] = 5,71 x 10-3 mol/L.

2- Uma amostra bruta de sal de massa igual a 0,5050 g foi dissolvida em água e titulada com solução de nitrato de prata 0,100 mol L-1. Calcule o teor de NaCl em % m/m sabendo que 42,28 mL de solução titulante foram gastos. MMNaCl = 58,4 gmol-1. Resposta: 48,9% m/m NaCl.

3- Uma amostra contendo cloreto pesa 0,2500g. O cloreto é precipitado como cloreto de prata, assim pesando 0,7476g. Qual a porcentagem de Cl na amostra? R = 73,9%

4- 25,0 mL de uma solução 0,1306 mol/L de nitrato de prata foi titulada com 0,1194 mol/L de tiocianato de potássio. Calcule pAg e pSCN nos seguintes pontos: DADOS: Kps = 1,1 x 10-12.

a) Antes da adição de KSCN

b) Após adição de 10,0 mL de KSCN

c) Após adição de 15,0 mL de KSCN

d) No PE

e) Após adição de 40,0 mL de KSCN

Respostas: a) pAg = 0,88 e pSCN = indeterminado ; b) pAg = 1,23 e pSCN = 10,73 ; c) pAg = 1,43 e pSCN = 10,52 ; d) pAg = pSCN = 5,98 ; e) pAg = 10,32 e pSCN = 1,63.

5- Na titulação do cloreto contra AgNO3, em que se baseia a utilização do K2CrO4 como indicador?

6- Quantos gramas de KCl há em 250,0 mL de solução se, para a titulação de 25,0 mL desta solução gastam 34,0 mL de solução 0,105 mol/L de AgNO3?

7- Calcule o pAg 2% antes do PE, no PE e 2% após o ponto de equivalência na titulação de 10,0 mL de solução 0,05 mol/L de