Estruturas Dos Atomos

Cristalinos Metálicos 3. CARACTERIZAÇÃO DE MATERIAIS POR DIFRAÇÃO DE RAIO-X 4. ESTRUTURA CRISTALINA 4.1 Sistemas Cristalinos 5. CONCLUSÃO 6. REFERÊNCIAS 1. INTRODUÇÃO Num sólido cristalino, o arranjo dosátomos, moléculas ou ions é tal, que a soma das forças atrativas globais tem um valor máximo. Estes sólidos apresentam uma organização interna uniforme. Nestes sólidos, as unidades estruturais constituintes da matéria (átomos, moléculas ou ions) podem ligar-se através de…

Exercícios I – Área I 1 De acordo com a teoria atômica clássica ( ) o átomo é formado por um núcleo contendo prótons e partículas alfa, e elétrons na eletrosfera. ( ) o átomo é formado por um núcleo contendo prótons e neutrons, e orbitais moleculares na eletrosfera ( ) o átomo é formado por um núcleo contendo prótons e neutrons, e eletrons na eletrosfera sendo que o número de neutrons é igual ao número de eletrons, ( ) o átomo é formado por um núcleo contendo prótons e neutrons,…

ÁTOMOS Átomos são as menores unidades da matéria (sólida, líquida ou gasosa). Um átomo não pode ser visto a olho nu ou pesado em uma balança. Pode-se dizer que o átomo está dividido em duas regiões bem diferentes: núcleo e eletrosfera. No núcleo encontram-se as partículas menores chamadas prótons e nêutrons. Na eletrosfera encontram-se partículas também muito pequenas chamadas elétrons. Prótons, nêutrons e elétrons são também chamados partículas sub atômicas.…

metálico”. Figura 1 – Tabela Periódica dos elementos químicos. Tecnologia dos Materiais I Atomística dos Materiais Metálicos O átomo consiste em três partículas elementares denominadas de Nêutrons, Prótons e Elétrons, cada uma destas partículas apresentam características particulares, de massa e carga elétrica. Os nêutrons e os prótons formam o núcleo do átomo e ao redor circulam os elétrons. Os elétrons e os prótons possuem carga elétrica negativa para os primeiros e…

Estudo P1- PCM Capítulo 3- A ESTRUTURA DOS SÓLIDOS CRISTALINOS As ligações químicas induzem uma tendência á repetição. Um material cristalino é justamente a composição de átomos que estão arranjados de forma repetitiva ao longo de grandes distâncias. Estrutura cristalina é justamente a forma na qual esses átomos se dispõem.Na descrição das estruturas cristalina leva-se em consideração o modelo das esferas rígidas, ou seja, considera-se que os átomos são esferas solidas que se…

Estruturas cristalinas dos metais: Metais: ligação metálica Ligação não direcional; Normalmente um único elemento (mesmo raio atômico); Poucas restrições em relação à quantidade e posição dos átomos vizinhos; Muitos vizinhos próximos; Alto grau de empacotamento; Três estruturas cristalinas para os metais: Cúbica Simples: CS Cúbica de face centrada: CFC Cúbica de corpo centrado: CCC Hexagonal compacta: HC Hexagonal Simples: HS Estrutura cristalina cúbica simples (CS): Estrutura…

Capítulo I ESTRUTURA CRISTALINA DE SÓLIDOS ORDEM Periocidade curto alcance curto alcance médio alcance longo alcance unidimensional bidimensional tridimensional SÓLIDO CRISTALINO OU CRISTAL agregado ordenado e periódico de átomos, moléculas ou iões, moléculas ou iões formando uma estrutura cristalina regular l CRISTALOGRAFIA ciência experimental que trata da descrição e formação descrição e formação dos cristais NaCl N Cl Estrutura…

principais características. São condutores elétricos cuja condutividade elétrica aumenta com o aumento da temperatura. Em geral, são constituídos por Silício ou Germânio, dopados com elementos da família 13 ou 15 o que será discutido mais adiante. 2. ESTRUTURA DOS SEMICONDUTORES Há variadas classes de semicondutores, tais como os condutores iônicos, as soluções eletrolíticas, materiais orgânicos, etc. Bem como podem ser elementos químicos, como o Silício, Selênio e o Germânio.…

A ligação se dá entre dois átomos quando um elétron, ou mais de um, se transfere da camada de valência de um átomo para a camada de valência do outro. O átomo que perde elétrons torna-se um cátion (íon positivo) e o que recebe elétrons torna-se um ânion (íon negativo). Qualquer íon tende a atrair tantos íons vizinhos, com cargas opostas, quanto for possível. Para entender a formação da ligação iônica, consideremos a transferência de um elétron de valência do átomo de sódio (Na) para…

importância das ligações químicas não covalentes na bioquímica 6.7 Descrever a formação de uma ligação iônica 6.8 Descrever a formação da interação hidrofóbica VI Conteúdo Programático: 6.1 Introdução 6.2 Propriedades físicas da água 6.3 A estrutura da molécula da água 6.3.1 A formação de pontes de hidrogênio na água 6.3.2 A formação de pontes de hidrogênio no gelo 6.3.1 A formação de pontes de hidrogênio entre biomoléculas 6.4. Propriedades da água como solvente 6.4.1…