Estequiometria Vinagre

Capítulo 4 Cálculos Empregados na Química Analítica 64 4A Algumas Unidades Importantes 64 Destaque 4-1 Unidade de Massa Atômica e o Mol Destaque 4-2 O Método da Análise Dimensional para o Exemplo 4-2 68 4B Soluções e Suas Concentrações 68 4C Estequiometria Química 76 83 84 Equilíbrios Químicos Uma conversa com Sylvia Daunert 66 211 212 Capítulo 9 Soluções Aquosas e Equilíbrios Químicos 214 9A A Composição Química de Soluções Aquosas 214 9B Equilíbrio…

QUÍMICAS: aspectos qualitativos e quantitativos1. Representação.2. Principais tipos: ácido–base; combustão; oxirredução; adição; decomposição; substituição; eliminação; condensação; hidrólise; polimerização.3. Leis das combinações químicas.4. Estequiometria.5. Equações químicas: balanceamento.6. Mol: conceito e utilização.7. Massa atômica; massa molecular; massa molar.8. Mol e constante de Avogadro.9. Volume molar. | I - SOLUÇÕES 1. Formação de dispersões: Soluções, colóides e suspensões…

formas de expressão das suas proporções quantitativas. Nas determinações laboratoriais, por exemplo, há a necessidade do preparo de reagentes em concentrações pré-estabelecidas, de proceder-se a diluições e misturas e de se valer dos princípios da estequiometria para o conhecimento final de certas propriedades de uma amostra de água. Estes problemas podem ser extrapolados para situações em escala ampliada, como por exemplo as dosagens de soluções durante o tratamento de águas para…

Essa etapa é apresentada na penúltima etapa da Figura 1-2. Esses cálculos são baseados nos dados experimentais crus (na forma em que foram originalmente obtidos) coletados na etapa de medida, nas características dos instrumentos de medida e na estequiometria das reações químicas. Muitos exemplos desses cálculos aparecem ao longo deste livro. 1C-7 A Avaliação dos Resultados pela Estimativa da Confiabilidade Como mostra a Figura 1-2, os resultados analíticos são incompletos sem uma…

Fertilizantes/defensivos/cosméticos/ perfumaria Fósforos/pólvora/explosivos Laminados/ espumas Material para embalagem Artefatos para indústria elétrica Artefatos para construção Lubrificantes básicos/álcool Massas/ conservação/ Sal/ condimentos/ vinagre Derivados de cana de açúcar Fermento/ levedura/ coalho Cervejas/ chopes/ malte Refrigerantes/ xaropes Cigarros/ charutos/ cigarros Tingimento de fios e tecidos Artefato textil Papel para embalagem/ acondicionamento /…

tanto mais solúvel quanto maior for o seu produto de solubilidade Kps. Exemplo: BaSO4 Kps≈ 10-15 AgCl Kps ≈ 10-10 Ag2CrO4 Kps ≈ 10-12 Somente se compara os Kps quando a relação estequiométrica for igual. Kps (AgCl) > Kps (BaSO4) Quando a estequiometria for diferente, calcula-se a solubilidade: s (AgCl) = 1,34 x 10-5 M s (Ag2CrO4) = 6,9 x 10-5 M Menor valor da solubilidade, mais insolúvel é o sal. Regras Gerais de Solubilidade de Compostos Iônicos em Água a 25°C 1. Todos…

ESTEQUIOMETRIA BÁSICO 01 - (UFOP MG) Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da reação representada pela equação abaixo: 2 C7H6O3 + C4H6O3  2 C9H8O4 + H2O ácido anidrido aspirina salicílico acético Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será: a) 3,60 b) 1,80 c) 3,18 d) 0,90 e) 1,38

b) à utilização inadequada do conceito de massa molar. c) ao fato de a massa molar da água comum ser igual a 20 g.mol1. d) a seu número de nêutrons ser inferior ao da água comum. e) à inexistência de balanças adequadas para “pesar” moléculas. Estequiometria 42- (UFSM-00) No tratamento de águas, utiliza-se o carbonato de sódio para remover a dureza da água causada pela presença dos íons Ca+2 e Mg+2. O cálcio é removido de acordo com a equação ajustada: Na2CO3(s)+Ca+2(aq)→ CaCO3(s)…

´ Acidos e Bases de Arrhenius Fun¸oes Qu´ c˜ ımicas s˜o grupos de substˆncias com propriedades a a semelhantes. As fun¸oes inorgˆnicas s˜o quatro: ´cidos, bases, c˜ a a a sais e ´xidos. o ´ Acidos s˜o compostos com sabor azedo (vinagre, frutas a c´ ıtricas), que reagem com bases formando sal e ´gua. a Bases s˜o compostos de sabor adstringente (leite de magn´sia a e 3. (ACAFE) Bolinhas de naftalina s˜o colocadas nos roupeiros - M g(OH) ) que reagem com ´cidos dando sal e

caso contrário o produto conterá muito ácido acético, e a secagem será muito demorada. Transfira o material para um vidro de relógio. Seque a aspirina em estufa a 80 °C. Descarte a água mãe. Pese o produto e determine o rendimento considerando a estequiometria de reação. 6.2. Teste de solubilidade Prepare 5 tubos de ensaio e coloque em cada um uma ponta de espátula (cerca de 0,1 g) de ácido acetil-salicílico. Adicione a cada tubo, gota a gota, alguns mililitros dos solventes abaixo…