Estequiometria Nitrato De Chumbo Ii E Iodeto De Potássio

de metais .................................................................................. 27 Prática 9 - Calor de reação........................................................................................ 31 Prática 10 - Eletrólise do iodeto de potássio em dissolução aquosa ......................... 34 Prática 11 - Potencial do eletrodo ............................................................................. 36 Prática 12 - Pilhas eletrolíticas…

titulação nesses casos; Não adicione mais indicador que o recomendado; Não adicione NaOH até que solução fique intensamente rosa. Procedimento: Padronização da solução de NaOH 0,1000 mol.L-1 Titulação com Biftalato de potássio – KHC8H4O4 (1 mol = 204,23 g)  Usar biftalato de potássio seco em estufa a 110 C por 1-2 horas;  Pesar de 0,60 a 0,70 g de biftalato em balança analítica, anotando o valor da massa até a quarta casa decimal;  Após adicionar o biftalato ao erlenmeyer, adicionar…

tais como a capacidade de redação, organização e análise dos resultados. Todos os registos, no caderno de laboratório, relativos a um determinado trabalho prático, devem estar organizados em três partes: I - Preparação prévia do trabalho prático. II - Registo dos dados experimentais. III - Tratamento dos resultados, discussão e conclusões. No final do trabalho, os resultados principais deverão ser transcritos para uma folha de relatório, incluindo ainda as repostas ao…

outros elementos para formar compostos, geralmente existe uma grande diferença de eletronegatividade entre eles, com a conseqüente formação de ligações iônicas. Dureza e energia de coesão. O Lítio é o metal alcalino mais duro, mas é mais mole que o chumbo, em função de bandas ou orbitais moleculares deslocalizados, que se estendem sobre todo o cristal. O lítio possui a mais baixa energia de coesão do seu grupo. Ponto de Fusão e de Ebulição Em conseqüência da baixa energia de coesão…

DE ENGENHARIA e TECNOLOGIA - IET SUMÁRIO EXPERIMENTOS: 1. INTRODUÇÃO AO LABORATÓRIO 2. AQUECIMENTO E MEDIDA DE TEMPERATURA 3. RESFRIAMENTO E MEDIDA DE MASSA 4. TESTE DA CHAMA 5. DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DA GASOLINA 6. REAGENTES 7. ESTEQUIOMETRIA: Decomposição Térmica do NaHCO3 8. PREPARO DE SOLUÇÕES 9. REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS 10. REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 11. CÉLULAS ELETROQUÍMICAS 12. NORMAS GERAIS DE SEGURANÇA 13. TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS ATIVIDADES…

CEFET QUÍMICA UNIDADE RJ QUÍMICA GERAL II TEORIA 2º PERÍODO ENSINO INTEGRADO Montagem e revisão: Profª. Ana Paula da Costa Ilhéu Fontan SUMÁRIO CAPÍTULO 1 : DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA CAPÍTULO 2 : ÓXIDOS CAPÍTULO 3 : ÁCIDOS CAPÍTULO 4 : HIDRÓXIDOS OU BASES CAPÍTULO 5 : SAIS CAPÍTULO 6 : ESTUDO DE REAÇÕES CAPÍTULO 7 : REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO CAPÍTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES CAPÍTULO 9 : CÁCULO ESTEQUIOMETRICO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2-…

águas............................... 73 11.4.5. Solução padrão de cloreto de zinco 0,01 M.......................... 76 11.4.6. Determinação do teor de magnésio...................................... 76 11.4.7. Determinação simultânea de bismuto e chumbo em solução.... 11.4.9. Determinação de níquel – titulação de retorno...................... 11.4.10. Determinação de Ferro (III)............................................. 77 11.4.8. Determinação de cálcio em…

secantes industriais......... 75 11.4.5. Solução padrão de cloreto de zinco 0,01 M.......................... 76 11.4.6. Determinação do teor de magnésio...................................... 76 11.4.7. Determinação simultânea de bismuto e chumbo em solução.... 77 11.4.8. Determinação de cálcio em leite......................................... 77 11.4.9. Determinação de níquel – titulação de retorno...................... 78 11.4.10. Determinação de Ferro…

.......................................23 10. Experimento 1: determinação da densidade de alguns metais......................................................................31 11. Experimento 2: comportamento do cobre sólido imerso em solução de nitrato de prata..............................32 12. Experimento 3: síntese e separação do cloreto de sódio...............................................................................36 13. Experimento 4: Reações entre íons em solução aquosa..........

ou LEITE. Não tomar bicarbonato de sódio ou carbonato de cálcio. Estes produtos são contra-indicados porque produzem distensão e facilitam a perfuração. DE BASES - tomar solução de ácido acético 1/100 ou vinagre 1/10 ou água de limão. DE SAIS DE CHUMBO - lavar com água em abundância. Após, beber grande quantidade de água seguida de duas colheres de SULFATO DE MAGNÉSIO (sal de Epson). Intoxicação por gases: REGRA GERAL: remova o paciente da exposição, fazendo-o respirar profundamente e…