Estequiometria E Rendimento 5

químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos (A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida)). Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. Os cálculos estequiométricos…

BENTO GONÇALVES, 2013. ASSUNTO: ESTEQUIOMETRIA L1 – Tiossulfato de sódio, fixador de fotografias, reage com brometo de prata na emulsão filme para formar brometo de sódio e um composto solúvel de fórmula: Na3[Ag(S2O3)2]: 2Na2S2O3(aq) + AgBr(s) → NaBr(aq) + Na3[Ag(S2O3)2] a) Quantos mols de Na2S2O3 são necessários para dissolver 1,0 mg de AgBr? 2 mols 188g X= 0,00001064 X mols 0,001g Resposta: 1,1-5 mols de Na2S2O3. b) Calcule a massa de brometo de prata

Plutónio Nomes: Petra Almeida Rosineide Francisco Jéssica Santos Etiandro Cirilo Franco Martins Turma: A Sala: 1 Ano: 10º Data do trabalho: 5 de Junho de 2014 Data do relatório: 7 de Junho de 2014 Índice Objectivo do trabalho……………………………………………………………………………4 Material utilizado………………………………………………………………………………….5 Esquema de montagem…………………………………………………………………………7 Registo das observações efectuadas ( registo dos resultados )……..……8 Cálculos…

continuaria protonada e permaneceria no meio aquoso. Neste processo, é importante tomar cuidado, pois a p-nitro-anilina é altamente tóxica. Objetivo Calcular o rendimento da p-nitro acetanilida e obter a p-nitroanilina tomando como partida a partir da p-nitroacetanilida. Cálculo do rendimento da p-nitro acetanilida A estequiometria da reação é de 1:1 1 mol de acetanilida ------------------ 135,16g x ---------------- 5g

soluções aquosas de hidróxido de amônio, e sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO4.5H2O, de acordo com a reação química: CuSO4.5H2O (s) + 4NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]SO4.H2O (aq) + 4H2O(l). Foi calculado a massa e o volume de reagentes, assim como o rendimento da síntese. 4.1 – INTRODUÇÃO Todos os elementos do grupo 11 tem um elétron s externo, além de um nível d completo. Apresentam mais diferenças que semelhanças em suas propriedades. Os três metais possuem a mesma estrutura…

RESULTADOS..........................................................................................................07 4 DISCUSSÃO..............................................................................................................08 5 CONCLUSÃO............................................................................................................11 6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.......................................................................12 1. INTRODUÇÃO

Química I, uma síntese do sulfato de tetraminocobre(II) monoidratado (CAS – 10380-29-7), partindo dos reagentes de sulfato de cobre pentaidratado (CAS No. 7758-89-7) e amoníaco a 25% (Fisher, CAS 1336-21-6). Onde utilizou-se etanol (Fisher, CAS 64-17-5) para a precipitação, seguido do isolamento desse sal complexo por recristalização. A síntese do sal complexo de sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado pode ser traduzida pela seguinte equação: Efetuou-se também, a Estrela…

Na2ZnO2 + H2O Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 6 H2O KMnO4 +HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 2 KMnO4 +16HCl 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2 Reações químicas entre funções inorgânicas Ácido + base sal + água Óxido ácido + água ácido Óxido básico + água base Metal + ametal sal Metal ou sal + O2 …

Lista de exercícios sobre estequiometria – Prof. Márcio Coelho 1. Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Qual a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico? 2. No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação: C2H6O(g) + 3 O2(g)_ 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + ENERGIA

o gás não estiver nas CNTP, pode se calcular através da seguinte fórmula para gases ideiais: P.V = n. R. T Onde: P = pressão (atm) V = volume (L) n = número de mols R = constante de Clapeyron = 0,082 atm.L/mol.K T = temperatura (K) Estequiometria Comum ou da Fórmula Estes cálculos são relações de grandezas. Utiliza-se regras de três simples. Colocar sempre na primeira linha os dados que já sabemos e na segunda linha os dados que devem ser calculados. Veja o exemplo: -…