Estequiometria De Reações Cloreto De Bario E Cromato De P

Montagem e revisão: Profª. Ana Paula da Costa Ilhéu Fontan SUMÁRIO CAPÍTULO 1 : DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA CAPÍTULO 2 : ÓXIDOS CAPÍTULO 3 : ÁCIDOS CAPÍTULO 4 : HIDRÓXIDOS OU BASES CAPÍTULO 5 : SAIS CAPÍTULO 6 : ESTUDO DE REAÇÕES CAPÍTULO 7 : REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO CAPÍTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES CAPÍTULO 9 : CÁCULO ESTEQUIOMETRICO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2- CAPÍTULO 1 DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA A teoria da dissociação, desenvolvida por Svante…

discentes: Realização de pesquisa bibliográfica Execução de experimentos no laboratório Discussão de resultados Elaboração de relatórios Critérios de Avaliação da Disciplina A avaliação será realizada por relatórios (R) e duas provas escritas (P). A média final do semestre será calculada segundo a equação abaixo: Média final semestre = 0,6 x Pm + 0,4 Rm Na equação: Pm = Média entre as duas provas escritas realizadas no fim do bimestre e Rm = Média dos relatórios * Embora…

e a base forte (hidróxido de sódio) são considerados íons neutros em solução, pois não sofrem hidrólise ácida ou básica. HCl(aq) + NaOH(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + 2H2O(l) Numa titulação de uma base forte com um ácido forte ocorre o mesmo tipo de reações e o ponto de equivalência é o mesmo, tendo como diferença a forma da curva de titulação (em vez de ser crescente é decrescente). Titulação Ácido fraco/Base forte Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá em um pH…

Cálculo de Concentrações – preparação e padronização da solução de ácido sulfúrico 31 Determinação de Ácido Acetilsalicílico em Medicamentos Volumetria de Neutralização 33 Determinação de cloretos em soro fisiológico Volumetria de Precipitação 36 Determinação da Dureza da Água Volumetria de Complexação 39 Reações Químicas em Solução Aquosa 44 Equilíbrio Químico 46 Medidas e Aplicação de pH 49 Medidas e Aplicação de pH em Cosméticos – Sistema tampão 54 Aula 1: Normas e Técnicas de…

(UFPI-PI) A solubilidade do fluoreto de cálcio, a 18 °C, é 2 . 10-5 mol/litro. O produto de solubilidade desta substância na mesma temperatura é: a) 8,0 × 10-15 b) 3,2 × 10-14 c) 4 × 10-14 d) 2 × 10-5 e) 4 × 10-5 02 O produto de solubilidade de um certo cloreto, MCℓ2, é 4 × 10-9 a 25 °C. Calcule sua solubilidade em mol/L. 03 (UNICAMP-SP) Será então que poderia cair alguma questão ligada a Ecologia na prova de Química? - sugere Chuá. - É uma boa! - responde Naná. - Veja aqui nesta…

precipitado. Uma vez conhecida a quantidade de sólido obtida, é possível calcular-se a proporção em que estava presente o componente de interesse na amostra original. Por exemplo, pode-se determinar cloretos por precipitação sob forma de cloreto de prata, pode-se determinar sulfatos, precipitando-o como sulfato de bário etc. A maioria dos íons metálicos pode ser precipitada sob a forma de hidróxidos ou carbonatos, que podem ser calcinados (queimados) para formar os óxidos, que são…

Bioética ambiental. Profissional da Instituição: José Eduardo Ribeiro Data Carga Horária Atividades Desenvolvidas Rubrica do Profissional da Empresa 20/03/2014 à 20/08/2014 600 horas Realização de análise para determinação de elementos como Cloreto, Sulfato, DBO e DQO _______________________, ______ de ____________________ de _______. _____________________________ ______________________________ Profissional da Instituição …

Use um frasco de resíduo. • Não jogue resíduos de solventes nas pias. Resíduos de reações devem ser antes inativados, depois armazenados em frascos adequados. • Faça apenas as experiências indicadas. Caso tenha interesse em outras experiências, consulte o seu professor. EXPERIÊNCIAS NÃO AUTORIZADAS SÃO PROIBIDAS. • Não entre em locais de acidentes sem uma máscara contra gases. • Nunca jogue no lixo resto de reações. • Realize todo o trabalho com substâncias voláteis na capela. • Trabalhe…

pode apresentar “carga elétrica” +1 e +2, ou seja, possuir caráter iônico. Exemplos: Na2O (Óxido de sódio), BaO (Óxido de bário). Em razão dessa propriedade, estes compostos reagem com ácidos e originam sal e água. Veja o processo: Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O óxido básico + ácido sal água Na2O - óxido de Sódio CaO - óxido de cálcio (cal viva) BaO - óxido de bário (barita) CuO - óxido de cobre(II) (óxido cúprico) Cu2O - óxido de cobre(I) (óxido cuproso/cuprita) FeO…

Boni |e| Eduardo Goldani. Porto Alegre, Ed. Tchê Química Cons. Educ. LTDA, 2007. 294p. ilust. 1980- II. Título Sistema requerido: Adobe Acrobat Reader. Modo de acesso: World Wide Web: ISBN – aguardando definição 1. Química Geral. 2. Atomística 3. Reações Químicas 4. Radioquímica CDD 540.7 Não existem certezas absolutas. Pascal. Mensagens dos autores Eduardo Goldani Possui graduação em Licenciatura Plena em Química (2003), graduação em Química Industrial (2004) e Especialização…