Espectro Atomico De Helio

atômicas ou substâncias energéticas, tais como partículas α, elétrons, pósitrons, prótons, nêutrons etc., denominadas radiações corpusculares, e as ondas eletromagnéticas, também chamadas radiações ondulatórias. As partículas α (núcleo do átomo de hélio), β- (elétrons) e β+ (pósitrons) são emitidas espontaneamente de núcleos instáveis de átomos. Além disso, feixes dessas e outras partículas podem ser produzidos em aceleradores de partículas ou em reatores nucleares. Uma onda…

Física Nuclear 1: O núcleo atómico L. Peralta FCUL- Acção de Formação de Professores Experiência de Geiger-Marsden-Rutherford As partículas a podiam ser deflectidas com ângulos superiores a 90º FCUL- Acção de Formação de Professores Átomo de Rutherford Os electrões orbitam em torno do núcleo O núcleo: encontra-se no centro do átomo contêm a maioria da massa do átomo o núcleo é muito menor que o átomo Modelo Thomson O modelo de Rutherford explica as deflexões a grandes…

por uma fina lâmina de metal. Em 1897, a cientista polonesa Marie Sklodowska Curie (1867-1934) provou que a intensidade da radiação é sempre proporcional à quantidade do urânio empregado na amostra, concluindo que a radioatividade era um fenômeno atômico. A radioatividade geralmente provém de isótopos como urânio-235, césio-137, cobalto-60, tório-232, que são fisicamente instáveis e radioativos, possuindo uma constante e lenta desintegração. Tais isótopos liberam energia através de…

..................19 8. Bibliografia..........................................................................................................20 1 – HISTÓRICO 1.1 Descoberta da Radioatividade * Modelo atômico de Dalton (início do século XIX) * Modelo atômico de Rutherford-Bohr (início do século XX) * William Crookes (ampola de Crookes = raios catódicos – 1875) * 1895 - Wilhelm Conrad Röentgen descobre os Raios X * 1896 - Henry Becquerel (francês) –…

fetais, lesões de pele, olhos, glândulas e órgãos do sistema reprodutivo. 4.Principais Elementos Radioativos 4.1-Rádio- O metal alcalino terroso rádio pertence à família 2A da tabela periódica, possui número atômico 88, massa atômica 226 e é um elemento químico de símbolo Ra, é extremamente radioativo. Foi descoberto em 1898 por Marrie Currie e Pierre Currie, após começarem a pesquisar o minério de urânio descobriram a presença do elemento,…

Cálcio O elemento químico Cálcio possui símbolo Ca, número atômico 20 e massa atômica 40 u. É classificado na tabela periódica dos elementos químicos como metal da família dos alcalino-terrosos e se localiza no grupo 2 A. Características físicas do cálcio: Metal de baixa dureza, maleável e dúctil. Forma que se encontra na natureza: Em seu estado puro, o cálcio se apresenta como um metal prateado que reage facilmente com o oxigênio, por este aspecto torna-se difícil de ser encontrado em seu

Bose-Einstein.1 Ele tem este nome em homenagem ao físico indiano Satyendra Nath Bose.2 Entre os exemplos de bósons estão as partículas elementares, como o fóton, o glúon, o bóson de Higgs, e partículas compostas, como mésons e núcleos atòmicos estáveis, como o hélio-4. Motivação! As partículas microscópicas exibem propriedades que, no começo do século XX, motivaram o surgimento da mecânica quântica. O problema da identidade das partículas, antes tido como ponto pacífico pela mecânica…

conhecimento da existência de estruturas bastante organizadas (cristalinas) e de estruturas amorfas e da importância das mesmas no comportamento e aplicação dos materiais. Finalmente, podemos caracterizar a estrutura da matéria a níveis moleculares e atômicos, que permitem prever diretamente a maioria de suas propriedades físicas e químicas. O estudo da reatividade dos materiais permite conhecer a capacidade de transformação em novos materiais, assim como sua vulnerabilidade em…

1 INTRODUÇÃO Isótopos são átomos que possuem o mesmo numero atômico e diferente numero de massa, existem dois tipos de isótopos: os radioativos e os nãos radioativos. Os Isótopos que emitem radiação são chamados de isótopos radioativos ou de radioisótopos, o átomo radioativo transforma-se em um elemento químico diferente. O radioisótopo pode ser natural ou artificial e cada um tem uma determinada velocidade. A Radioatividade consiste na emissão espontânea de raios (partículas e ondas)

em latim. Em principio, é representado pela letra inicial maiúscula. Existindo vários elementos com a mesma letra inicial, utiliza-se mais uma letra, agora minúscula. Exemplos: Hidrogênio ......................................................H Hélio ..............................................................He Carbono...........................................................C Sódio...............................................................Na (Natrium)…