Espectro Atomico De Helio

milhares de quilómetros até ao valor correspondente a uma pequeníssima fração do tamanho do núcleo atómico. Neste capítulo vamos estudar as ondas eletromagnéticas com menores comprimentos de onda (c.d.o.), variando estes entre 400 nm e 750 nm (lembre-se que 1 nm, um nanómetro, corresponde à bilionésima parte de um metro, 10-9m). Estas ondas eletromagnéticas correspondem à zona do espectro que reconhecemos com luz visível, sendo as principais componentes da…

Neutrino Electrões Radiação ou Neutrão Protão ou Hélio (núcleo) Partícula ou Radiação Gama Aplicações das reacções nucleares: Produção e energia eléctrica (centrais termonucleares); Medicina (raios – x, TAC, radioterapia, esterilização de equipamento); Indústria (plastificação de materiais, síntese química,…); Agricultura (preservação de alimentos, hibridação) TEMA B – ESPECTROS, RADIAÇÕES E ENERGIA Espectros – conjunto de radiações simples que…

por Lavoisier. O porquê do seu nome: Veio do nome latim “carbo” que significa carvão. Sua ocorrência e utilização: um dos principais combustíveis utilizados para produzir energia. * Suas principais propriedades: Nome: Carbono * Número Atómico: 6 * Símbolo Químico: C * Configuração Electrónica: [He]2s22p2 * Abundância: * Terra: 480 ppm * Sistema Solar: 4.17x108 (rel. a [H]=1x1012) Sua classificação: Ametal Localização na tabela periódica: IVA, 2 período. *

trabalho a que me propuseram em abordar, é intitulado: Os modelos atómicos. Este, é um trabalho de pesquisa, na Escola do Iº ciclo de Ensino secundário Nº 5026 Viana pertencente à cadeira de Química. Neste trabalho há explanações sobre a constituição e estrutura da partícula (ou matéria) _ o átomo. Os estudos feitos pelos principais autores do surgimento dos modelos atómicos, o desenvolvimento dos mesmos e ao surgimento do modelo atómico actual. Uma vez que a constituição da…

losango). losango) Por exemplo, o núcleo de urânio 238 é representado pelo ponto correspondente a 92 no eixo horizontal (eixo do número de prótons ou número atômico, Z) e 238 − 92 = 146 no eixo vertical (eixo do número de nêutrons, N). Os núcleos associados aos pontos de uma mesma coluna são os isótopos do elemento com o número atômico correspondente. Os núcleos associados aos pontos da reta marcada Z = N são aqueles para os quais o número de prótons é igual ao número de nêutrons.…

boro e alumínio com partículas alfa, eles observaram que as substâncias bombardeadas emitiam radiações após retirar o corpo radioativo emissor das partículas alfa. O estudo da radioatividade permitiu um maior conhecimento da estrutura dos núcleos atômicos e das partículas subatômicas. Abriu-se a possibilidade da transmutação dos elementos, ou seja, a transformação de elementos em elementos diferentes. Inclusive o sonho dos alquimistas de transformar outros elementos em ouro se tornou…

temperatura é de 735K, acima dos pontos críticos dos seus principais constituintes e fazendo a superfície de sua atmosfera um fluido supercrítico. As atmosferas interiores dos gigantes gasosos do Sistema Solar são compostas principalmente de Hidrogênio e Hélio a temperaturas muito acima de seus pontos críticos. As atmosferas gasosas exteriores de Júpiter e Saturno se transicionam suavemente até o interior fluido dos planetas. Modelos teoréticos dos planetas extra solares 55 Cancri e e…

divisão do átomo pode ser feita em reatores atômicos ou nas explosões de bombas. Pela primeira vez em 1919, Ruterford conseguiu controlar a primeira mudança artificial de um átomo em outros. Ele usou partículas alfa como projéteis e átomos de nitrogênio como alvo. Assim, conseguiu produzir átomos de oxigênio e hidrogênio. Simultaneamente, observou o desprendimento de grande quantidade de energia denominada atômica. Quando um nêutron desintegra um núcleo atômico do u-235, libera-se enorme…

Átomos: O mundo quântico Características de um átomo Número atômico, que é a quantidade de prótons que se encontra no seu núcleo (Z). Número de massa (A) é a soma do número de prótons e nêutrons que o átomo contem no seu núcleo. Número de nêutrons. Isótopos São átomos que possuem o mesmo número atômico, mas seu número de massa é diferente, ou seja, diferem no número de nêutrons de seus núcleos. Íons Se divide em duas classificações: cátions e ânions. Os cátions apresentam…

Moseley descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico (nº de prótons), os problemas existentes na tabela de Mendeleyev desapareceram. Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna está baseada no número atômico dos elementos. Origem dos Nomes e dos Símbolos dos Elementos Desde a Antiguidade, na época dos alquimistas, os elementos que eram descobertos…