Equilíbrio Químico Da Amônia Efeito Do íon Comum

propriedades de um elemento químico. Consistindo em um núcleo, onde fica concentrada a massa e em partículas girando ao seu redor, denominadas elétrons. O núcleo do átomo é formado por partículas de carga positiva, chamadas prótons, e de partículas de mesmo tamanho, mas sem carga. Denominadas nêutrons. O número de prótons ou número atômico identifica um elemento químico, comandando seu comportamento em relação aos outros elementos. Um determinado elemento químico pode existir com…

entre seus átomos. Em função do conhecimento do tipo de ligação, os compostos terão propriedades semelhantes. Ou seja: se você sabe que um composto é iônico, mesmo sem conhecê-lo você poderá atribuir propriedades a ele, pois estas são propriedades comuns a todos os compostos que fazem tal tipo de ligação química. Por exemplo: todos os compostos iônicos são sólidos à temperatura ambiente, apresentam alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição. Os tipos de ligações químicas também…

desses tampões. Recebido em 21/8/03, aceito em 23/8/04 59 A s soluções tampões são soluções que resistem a mudanças de pH quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre. Essa resistência é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes do tampão. Um tampão é constituído de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado. Exemplos de soluções tampões Ácido acético + acetato de sódio…

sexta-feira. Experimento 5: Estudo de Termoquímica (exceto para turmas de sexta: feriado 01/05 – dia do Trabalho) 04/05/15 – 08/05/15 PROVA 1: sobre os cinco primeiros experimentos 11/05/15 – 15/05/15 Experimento 6: Estudo Qualitativo do Equilíbrio Químico 18/05/15 – 22/05/15 Experimento 7: Estudo de Ácidos e Bases em Meio Aquoso 25/05/15 – 29/05/15 Experimento 8: Estudo da Velocidade de Reações Químicas 01/06/15 – 05/06/15 Sem Atividades (feriado 04/06 – Corpus Christi)…

30/10/15 02/11/15 – 06/11/15 09/11/15 –13/11/15 16/11/15 –20/11/15 23/11/15 – 27/11/15 30/11/15 – 04/12/15 07/12/15 – 11/12/15 Semana de Reposição* Sem Atividades (Feriado 12/10 – Nossa Senhora Aparecida) Experimento 6: Estudo Qualitativo do Equilíbrio Químico APENAS PARA TURMAS DE 2ª FEIRA: Experimento 7: Estudo de Ácidos e Bases em Meio Aquoso Semana Acadêmica (27/10 a 29/10) Experimento 7: Estudo de Ácidos e Bases em Meio Aquoso EXCETO PARA TURMAS DE 2ª FEIRA (Feriado 02/11 –…

TECNOLOGIA DOS MATERIAIS INORGÂNICOS II AMÔNIA 1 – Introdução O amoníaco, gás amoníaco ou amônia é um composto químico cuja molécula é constituída por um átomo de nitrogênio (N) e três átomos de hidrogênio (H) de fórmula molecular NH3. A molécula não é plana, apresenta geometria piramidal. Esta geometria ocorre devido à formação de orbitais híbridos sp³. Em solução aquosa se comporta como uma base transformando-se num íon amônio, NH4+, com um átomo de hidrogênio em cada vértice do tetraedro

G E N I L S O N P E R E I R A S A N TA N A EQUILÍBRIO QUÍMICO O AU TO R Copyright © 2013 Genilson Pereira Santana publicado pelo o autor www.clubedaquimica.com Nenhuma parte desta publicação pode ser gravada, armazenada em sistema eletrônico, fotocopiada, reproduzida por meios mecânicos em outros quaisquer serm autorização prévia do autor/editor Primeira impressão, March 2013 Sumário 1 Cálculos estequiométricos para Química Analítica 1.1 Mol 14 1.2 Soluções 15

Ácido Nítrico Utilização: O ácido nítrico é usado como matéria prima na fabricação de fertilizantes nitrogenados (nitrato de sódio é o mais comum) . Grandes quantidades são reagidas com amônia para formar nitrato de amônio (NH4NO3). Ele também pode ser usado na fabricação de pólvora através do nitrato de potássio, corantes, ésteres orgânicos, fibras sintéticas, seda artificial, nitroglicerina, ácido benzóico, nylon, etc. Fórmula estrutural: O átomo de nitrogênio tem hibridização…

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.................. 121 3.11 Chuva ácida ............................................................. 122 3.12 Depleção da camada de ozônio............................................................................. 123 3.13 O outro lado do efeito estufa................................................................................. 125 3.14 Legislação ............................................................................................................ 126 Atividades...............