Equilíbrio Químico Da Amônia Efeito Do íon Comum

....................10 1.5. Formação de precipitados............................................................................14 1.6. Análise fracionada e Análise sistemática.....................................................21 1.7. Reagentes comuns na Análise Qualitativa...................................................26 2. ANÁLISE DE CÁTIONS............................................................................27 2.1.Cátions do grupo I.............................................

doce O sangue dos peixes de água doce contém cerca de 9g de sal/litro ou 0,9% de sal, o equivalente à concentração de um soro fisiológico vendido nas farmácias. Esta concentração é semelhante ao registrado em outros animais, inclusive no homem. O íon sódio (Na+) representa cerca de 75 a 80% dos sais presentes no sangue dos peixes. Por viverem em um ambiente com muita água e poucos sais, e pelo fato de manterem um íntimo contato do sangue com a água através dos finos vasos…

Ânions 51 6.2- Ensaios Especiais para Misturas de Ânions 51 7- Leis da Ação das Massas 52 7.3- Separação e Identificação dos Cátions em Solução 53 8- Eletrólitos Fortes e Fracos: Grau e Constante de Dissociação 54 9- Equilíbrio Iônico 56 10- Atividade e Coeficiente de Atividade 57 11- pH e pOH 57 12- Sistema Tampão 58 13- Bibliografia 60 2 Centro de Educação Tecnológica do Estado da Bahia Unidade de Camaçari 1- O…

Ni (II): [Ni(NH3)6Cl2]........................................................................................................ 10 Experimento 02: Obtenção e Caracterização de Complexos de Co(III)........... 15 Experimento 03: Evidenciando o Efeito do Número de Ligantes sobre a Cor dos Compostos de Coordenação........................................................................... 22 Experimento 04: - Síntese de Compostos usando Cobre, Cobalto e Uréia: Química de…

FERRO - CARBONO SISTEMA FERRO - NITROGÊNIO DIAGRAMA DE FASE FE-C-N 56 58 60 64 66 5. NITRETAÇÃO DE AÇOS 6. PROCESSOS CONVENCIONAIS DE NITRETAÇÃO DE AÇOS 6.1. NITRETAÇÃO GASOSA 69 71 6.1.1. 6.1.2. 6.2. 6.2.1. 6.2.2. NITRETAÇÃO EM AMÔNIA PROCESSOS MODIFICADOS NITRETAÇÃO LÍQUIDA NITRETAÇÃO EM BANHO DE SAIS FUNDIDOS PROCESSOS ESPECIAIS 71 72 73 73 75 7. NOVAS TECNOLOGIAS PARA MODIFICAÇÃO DE SUPERFÍCIES 7.1. 7.1.1. 7.1.2. 7.1.3. 7.1.4. 7.1.5. 7.1.6. 7.1.7. 7.2. 7.2.1.…

atmosfera, a reação indica que parte desse CO2 será absorvida pelo oceano, ficando dissolvido na água. Esse CO2 combina-se com a água para produzir o ácido carbônico (H2CO3), que por sua vez, dissocia-se em um íon de hidrogênio (H+) e em um íon de bicarbonato (HCO3 - ). O HCO3 - dissocia-se em um íon de carbonato CO3 mais dois íons de hidrogênio (H+). A reação é reversível e realiza-se no sentido da maior para a menor concentração. Na figura 1 podemos distinguir um ciclo principal, por…

O primeiro equilíbrio químico de interesse que ocorre na água é a dissociação de sua própria molécula, que pode ser representada através da seguinte equação química: H2O  H+ + OH- Mais propriamente, o íon hidrogênio, H+, permanece associado à própria molécula de água na forma do íon hidrônio, de modo que este equilíbrio pode ser melhor representado pela seguinte equação química: 2H2O  H3O+ + OH- Voltando à forma anterior mais simplificada de se expressar tal equilíbrio, a constante

Equilíbrio Hidro-Eletrolítico e Ácido-Básico A água é o componente químico mais abundante dos seres vivos, correspondendo a cerca de 60% do peso total no ser humano, podendo chegar a 90% em alguns vegetais (p.ex.: alface) e a extremos de apenas 2% em algumas sementes (p.ex.: oleaginosas). É um ingrediente essencial para a existência da vida, existindo em abundância na natureza (também é o elemento químico mais abundante da Terra). Não é à toa que a procura por água em planetas e…

BIBLIOGRÁFICAS 12 ANEXOS 13 RESUMO A volumetria de complexação é baseada em reações envolvendo um íon metálico e um ligante com a formação de um complexo solúvel e suficientemente estável. Algumas das reações de complexação que envolvem várias etapas podem ser usadas para um método volumétrico, porem as de aplicabilidade mais amplas são aquelas que formam complexos. Em que o íon metálico e ligante estão na proporção 1:1. Um dos mais versáteis agentes complexantes é o ácido…

UNIDADE III - EQUILÍBRIO QUÍMICO III.1. Lei de ação das massas III.2 Relação entre Kp e Kc III.3. Princípio de Le Chatelier III.4. Fatores que afetam o equilíbrio químico III.5. Cálculos de equilíbrio UNIDADE IV - EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE EM SOLUÇÃO AQUOSA IV.1. Definição de ácidos e bases IV.2. Auto-dissociação da água IV.3. Definição de pH IV.4. Equilíbrio da…