Equilibrio Quimico Cromato

FARMÁCIA RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL PRÁTICA 3:EQUILIBRIO QUIMICO E PRODUTO DE SOLUBILIDADE. Grupo: Débora João Laurindo Olívia Mendonça Thainá Mendonça PROFESSOR (A): CHARLANE CIMINI CORRÊA JUIZ DE FORA - 2015 UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA FARMÁCIA Débora João Laurindo Olívia Mendonça Thainá Mendonça RELATÓRIO SOBRE AS NOÇÕES DE SEGURANÇA EM LABORATÓRIO QUÍMICO E RECONHECIMENTO DE VIDRARIAS. Trabalho acadêmico referente à…

PROFESSORA: Tanira Alessandra Silveira Aguirre AULA PRÁTICA EQUILÍBRIO QUÍMICO PRINCÍPIO DE LE CHATELIER ALUNOS: Marli Madruga Kovaleski Larisson Suzin Pereira Agosto/2015 Vacaria 1- INTRODUÇÃO: O químico francês Henry Louis Le Chatelier (1850-1936) era também engenheiro químico e metalúrgico, e divulgava a relação da química com a indústria. Em 1884, ele enunciou um principio sobre o comportamento de sistemas em equilíbrio ao serem perturbados, que era simples, porém…

DE SÃO JOÃO DEL REI CAMPUS CENTRO OESTE DONA LINDU BACHARELADO EM BIOQUÍMICA Disciplina: Química Fundamental Turma: B DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO Divinópolis/MG Abril/2013 I) INTRODUÇÃO I.1) OBJETIVO Analisar os aspectos práticos do deslocamento do equilíbrio químico através da alteração da concentração de espécies químicas envolvidas em uma reação. I.2) LEVANTAMENTO TEÓRICO Reação química é uma reação composta…

Agrícola e Ambiental Experimento nº 7 Perturbando o equilíbrio Thiago Silva Maia Química Geral Prática Turma AB Docente: Fernanda Anjos Juazeiro – Bahia 2009 Perturbando o equilíbrio 1 – Introdução As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e…

Relatório – Equilibrio Químico Introdução: Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Pode-se dizer que duas substâncias estão em equilíbrio, quando a velocidade no qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. O princípio necessário para que exista um equilíbrio químico, é a…

ALMIR LUIS BRANCHER RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA 01 PRÁTICA 1 EQUILÍBRIO QUÍMICO ENTRE CrO42- E Cr2O72- E O EFEITO DO MEIO ÁCIDO E BÁSICO LUAN MAZZOCHI CAXIAS DO SUL, 13 DE MARÇO DE 2015 OBJETIVOS Observar as interações químicas que podem alterar o equilíbrio químico da solução, por meio experimental de variação de concentrações de reagentes entre o meio ácido e básico nas soluções de cromato de potássio e dicromato de potássio. INTRODUÇÃO Henri Loius…

Introdução: Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação quimica se mantém constante ao longo do tempo. A reação química ocorre em dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Quando uma reação atinge o equilíbrio ela não para. Ela continua se processando, porém tanto a reação direta como a inversão, correm à mesma velocidade, e desse jeito a proporção entre

BACHARELADO EM NUTRIÇÃO VINÍCIUS SOUSA CHAVES CROMATO DE POTÁSSIO Belém 2014 VINÍCIUS SOUSA CHAVES CROMATO DE POTÁSSIO Trabalho apresentado como requisito parcial de avaliação do primeiro bimestre da disciplina de Química Geral e Orgânica do Centro Universitário do Estado Pará-CESUPA. Ministrado pelo Prof. Dr. Adolfo Henrique Muller. Belém 2014 1 INTRODUÇÃO O cromato de potássio consiste em uma…

1. OBJETIVOS Estudar sistemas em equilíbrio químico, colocando experimentalmente em prática, os princípios de Le Chatelier. Verificar as reações dos íons Cr2O72– / CrO42– e MnO4–, com adição de solução a base forte: NaOH-, e adição de soluções ácidas: HCl, H2SO4 de íons hidrogênio H+, ocorrendo a formação de precipitados e reações de oxido redução dos mesmos. 2. INTRODUÇÃO As reações químicas podem ser reversíveis, ou seja, elas podem ocorrer num sentido e no sentido

consistiu na análise da reação 2CrO42+ + 2H+ Cr2O72-. No qual, utilizou quatro tubos de ensaio. Em um adicionou 20 gotas de cromato e em outro 20 gotas de dicromato. Depois utilizando o conta gotas foi adicionado o HCl até que sofresse mudança de cor nos dois tubos de ensaio anteriormente mencionados. Nos dois tubos de ensaio restantes foram adicionadas 10 gotas de cromato em um e 10 gotas de dicromato em outro e utilizando novamente o conta gotas adicionou 10 gotas de BaCl formando um…