Equilibrio Quimico Acido Base

1) INTRODUÇÃO Os processos físicos e químicos envolvem, além das transformações materiais (reações químicas) e mudanças de estados físicos, variações energéticas. Desta forma, a calorimetria, se baseia justamente em medir as variações energéticas que acompanham os processos físicos e químicos. A parte da calorimetria que trata especificamente destas variações de temperatura é conhecida como Termoquímica. O conceito

Analítica Tratamento estatístico de dados analíticos. Média. Desvio-padrão. Variância. Teoria dos Erros. Distribuição do Erro. Intervalo de Confiança. Testes de Significância: Teste Q (Dixon); Teste-t (Student) e Teste F. Equilíbrio iônico em solução aquosa. Ácido-base, Complexação, Solubilidade e Oxi-redução. Análise volumétrica. Volumetria de Neutralização. Volumetria de Precipitação. Volumetria de Complexação. Volumetria de Oxi-redução. Métodos Instrumentais de Análise Química.…

27/11/15 30/11/15 – 04/12/15 07/12/15 – 11/12/15 Semana de Reposição* Sem Atividades (Feriado 12/10 – Nossa Senhora Aparecida) Experimento 6: Estudo Qualitativo do Equilíbrio Químico APENAS PARA TURMAS DE 2ª FEIRA: Experimento 7: Estudo de Ácidos e Bases em Meio Aquoso Semana Acadêmica (27/10 a 29/10) Experimento 7: Estudo de Ácidos e Bases em Meio Aquoso EXCETO PARA TURMAS DE 2ª FEIRA (Feriado 02/11 – Finados) Experimento 8: Estudo da Velocidade de Reações Químicas Experimento 9:…

Equilíbrio químico pode ser definido como: a situação na qual as concentrações dos participantes da reação não se alteram, pois as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais ( TITO E CANTO, 2003). São classificados em dois grupos: os equilíbrios homogêneos e os heterogêneos. Definimos, equilíbrio homogêneos como, aqueles em que todos os participantes estão em uma mesma fase, ou seja um sistema homofasico, e equilíbrio heterogêneo são aqueles em que os…

de compostos que os químicos orgânicos chamam de compostos aromáticos1 , devido ao seu odor agradável 1,2,3 , começou com a descoberta em 1825 de um novo hidrocarboneto pelo químico inglês Michael Faraday, que chamou este novo hidrocarboneto de benzeno. Faraday extraiu o benzeno de um resíduo líquido obtido após o aquecimento do óleo de baleia com a finalidade de produzir gás para iluminação de edifícios em Londres3 . Em 1834, o benzeno foi sintetizado por aquecimento do ácido benzóico…

Equilíbrios iônicos em soluções aquosas Conceitos inicias: Equilíbrio Iônico é caso particular dos equilíbrios químicos em que os íons estão presentes em todas as soluções aquosas. Como por exemplo: Na água do mar No soro fisiológico Ou quando uma gota de chuva se dissolve Como acontece em qualquer equilíbrio, aqui também serão definidos um grau de equilíbrio e uma constante de equilíbrio, que agora recebem nomes particulares. Como: grau de ionização e constante de ionização. Efeitos

nervoso, revestimento e sustentação, reprodutor. Órgãos do sentido. _ Reprodução e embriologia humana – gametogênese; aparelho reprodutor feminino e masculino; métodos contraceptivos; DST; fecundação e desenvolvimento embrionário. _ Genética – ácidos nucléicos; código genético; genética mendeliana: leis de Mendel, probabilidade, polialelia; sexo e herança genética; interação gênica; mapa genético; biotecnologia e engenharia genética. _ Seres vivos – vírus, monera, protistas e…

…. 9 1 Programa de FÍSICA E QUÍMICA Cursos Profissionais 1. Caracterização da Disciplina A Componente Científica é constituída, em cada curso profissional, por duas ou três disciplinas que proporcionam uma formação científica de base que corresponde, simultaneamente, às exigências de um nível secundário de educação e de uma qualificação profissional de nível 3. A disciplina de Física e Química, duas áreas estruturantes das ciências experimentais, integra aquela componente em

EQUILIBRIO IÔNICO Equilíbrio iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas. Ácidos (Ka) HA H+ + A- Ka = [H+] . [A-] / [HA-] Ex: HCl H+ + Cl- Ka = [H+] . [Cl-] / [HCl-] Bases (Kb) BOH B+ + OH- Kb = [B+] . [OH-] / [BOH] Ex: KOH K+ + OH- Kb = [K+] . [OH-] / [KOH] Constante de Ionização Para ácidos: Ka Maior Ka = maior força ácida Para Bases: Kb Maior Kb = maior força

Titulações Ácido-Base Objetivos Preparar um indicador ácido-base e analisar a sua ação. Efetuar titulações com ácidos fracos ou fortes e bases fortes. Determinar, por meio de titulações ácido-base, as concentrações de alguns ácidos analisados. Observar as propriedades de certos equilíbrios em condições especiais, como as soluções tampão ou o efeito do íon comum. Introdução O experimento realizado relaciona-se com diversos casos particulares de…