EQUILÍBRIO QUÍMICO ENTRE CrO4¬-² E Cr2O7-² E O EFEITO DO MEIO ÁCIDO E BÁSICO

QUI0346 QUÍMICA APLICADA A AGRONOMIA EQUILÍBRIO QUÍMICO ENTRE CrO4­-² E Cr2O7-² E O EFEITO DO MEIO ÁCIDO E BÁSICO CAXIAS DO SUL, 21 DE MARÇO DE 2013 1 OBJETIVOS Estudar os deslocamentos de equilíbrios químicos em função da concentração. Observar o aumentado da concentração de um dos componentes do equilíbrio, aonde irá se deslocar no sentido de consumir o reagente adicionado. Observar diminuição da concentração de um dos componentes do equilíbrio, aonde se deslocará para repor o componente retirado. 2 INTRODUÇÃO TEÓRICA Algumas reações químicas ocorrem em duplo sentido (equilíbrio químico), onde muitas delas são reversíveis em maior ou menor extensão. No começo de um processo reversível ocorre no sentido reagente  produto, onde algumas reações sobram moléculas do produto fazendo com que ocorra o inverso da reação, reagente  produto. Passado um tempo as reações do reagente e produto deixam de variar, tendo como resultado o equilíbrio químico. Por tanto equilíbrio químico é um dos processos mais importantes da química, tendo como dificuldade a compreensão da reação que está em constante movimento. Alguns processos químicos são considerados reversíveis ou irreversíveis. Os processos irreversíveis são denominando quando os produtos não voltam a ser reagente mesmo passado um período de tempo. É nas ações reversíveis que ocorre o equilíbrio químico alvo do nosso estudo.

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA: EQUILÍBRIO QUÍMICO ENTRE CrO42- E Cr2O7-2 E O EFEITO DO MEIO ÁCIDO E BÁSICO Caxias do Sul, 13de março de 2014. INTRODUÇÃO O equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes sendo…

Discussão e Resultados Equilíbrio cromato/dicromato Adicionamos o NaOH à solução de K2Cr2O7, percebemos uma mudança de cor na solução, de laranja para amarelada. O contrário foi observado quando adicionamos o HCL à mesma solução de, que mudou de amarelo para alaranjada. Isto aconteceu porque os íons CrO4 e Cr2O7, quando estão em solução, estabelecem um equilíbrio químico. Neste equilíbrio, o CrO4, que é um íon amarelo, se transforma em Cr2O7, assim como o Cr2O7, que é alaranjado, se…

PRÁTICA 4: Equilíbrio Químico Relatório de aula pratica de Química Tecnológica I como forma de obter maior conhecimento em relação ao equilíbrio químico das reações, sobre a orientação do Professor . SUMÁRIO SINOPSE ..................................................................................................... 04 1 INTRODUÇÃO…

Equilíbrio químico Química experimental UFMG, ICEx Av. Antônio Carlos 6627 - Pampulha CEP 31270-010 | Belo Horizonte - Minas Gerais – Brasil ------------------------------------------------- Introdução Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Ao menos, teoricamente, toda reação química ocorre nos dois sentidos: reagentes se transformando em produtos e…

DE AZEVEDO PRÁTICA IV: EQUILIBRIO QUÍMICO Teófilo Otoni 2012 JOÃO PEDRO LAGES RODRIGUES KAROLINA SILVA FICHELSHERER KEILA TEIXEIRA DE AZEVEDO CTA PRÁTICA IV: EQUILÍBRIO QUÍMICO Relatório apresentado ao curso Bacharelado Ciência e Tecnologia da Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri - UFVJM, sob orientação dos Professores Marcio César Pereira. Teófilo Otoni 2012 SUMÁRIO 1.…

(SENAI) EQUILÍBRIO QUÍMICO ALLANA RIBEIRO GEYSA BASTOS Feira de Santana 2014 ALLANA RIBEIRO GEYSA BASTOS EQUILÍBRIO QUÍMICO Relatório solicitado pelo docente Airton Souza, …

===== Cr2O7-2 + H2O cromato ....................dicromato Essa reação é um equilíbrio quimico. Se aumentar o pH para 10, o meio fica básico, então ele neutraliza os íons H+. Para restabelecer o equilíbrio, mais dicromato se transforma em cromato o equilíbrio se desloca para a esquerda. A solução fica mais amarela (que a cor do cromato). 00 ComentárioEm Quimicaa help ????????????????????? Qual será a cor de uma solução de dicromato de potassio se aumentarmos o pH para…

Farmácia Diurno – Relatório de Química Experimental Equilíbrio Químico Belo Horizonte, Setembro de 2011. Química Geral Experimental - Experiência 5 – EQUILÍBRIO QUÍMICO SUMÁRIO Pag. 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 Introdução ........................................................... 3 Objetivo............................................................... Materiais/Reagentes e Indicadores..................... 4 4…

Principio de Le Chatelier e Equilibrio Quimico Introdução A experiência 9 se deu com os objetivos propostos de ensinar-nos quanto aquilo que se refere ao equilíbrio químico a partir do princípio de Le Chatelier, capacitando também a nos, alunos, a identificar maneiras pelas quais um equilíbrio químico é afetado. Conhecendo as equações e as leis que regem o equilíbrio químico e as suas constantes de acordo com a velocidade da reação. Fomos…