Equilibrio De Sódio

Sumário Aulas Página Instruções para o Trabalho de Laboratório.............................................................. 5 Reações por Via Seca: Teste da Chama..................................................................... 6 Equilíbrio Químico: Princípio de Le Châtelier.......................................................... 8 Ácido-Base...................................................................................................................... 11…

gerados nas aulas para que os alunos aprendam a utilizar a Química verde desde a graduação até se tornar um profissional consciente dos danos que a Química pode causar se for mal utilizada. Três experiências foram realizadas, Ácidos e bases, Equilíbrio químico e Reações químicas, com o intuito de minimizar os resíduos gerados essas experiências sofreram neutralização, substituição por reagentes menos danosos e utilização do produto formado em novas experi ências, respectivamente.…

OBJETIVOS 5 3 MATERIAIS E MÉTODOS 5 3.1 MATERIAIS UTILIZADOS 5 3.2 MÉTODOS 5 3.2.1 Teste dos sais em meio ácido 5 3.2.2 Equilíbrio entre CO2 e Co32- 6 3.2.3 Preparação do CaCO3 6 3.2.4 Hidrólise do CaCO3 6 4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 6 4.1 TESTES DOS SAIS EM MEIO ÁCIDO 6 4.2 EQUILÍBRIO ENTRE CO2 E CO32- 7 4.3 PREPARAÇÃO DO CaCO3 7 4.4 HIDRÓLISE DO CARBONATO DE SÓDIO. 8 4.5 O GÁS CARBÔNICO 9 5 CONCLUSÃO 10 REFERÊNCIAS 10 1 INTRODUÇÃO

óxido-redução e reações ácido-base). Preparar e observar sistemas envolvendo equilíbrio ácido-base. Verificar os efeitos da variação de concentração sobre a posição do equilíbrio. Parte Experimental Resultados e Discussão 1. Reações onde se formam produtos pouco solúveis (reações de precipitação) 1.a) Tanto o cloreto de sódio quanto o nitrato de prata são transparentes, após a mistura das substancias ocorreu formação de nitrato de sódio que é um sal que fica dissociado no sistema…

os meios intra e extracelular é estabelecida, principalmente, pela alta condutância de potássio (cerca de 20 vezes superior à do sódio) através da membrana celular. Isso se deve à relativa abundância de canais não dependentes de voltagem para esse íon, os quais atuam como mediadores de transporte transmembrana para o K+. Concomitantemente, a atuação de canais para sódio não dependentes de voltagem garante que haja pequeno influxo de Na+ contribuindo para reduzir (em módulo) o valor do…

6 AMARELA AMARELO A mudança de coloração no tubo “1”, após a adição de hidróxido de sódio é devido à presença de íons OH-, provenientes da dissociação do hidróxido de sódio, que fez com que o equilíbrio se deslocasse no sentido de formação do íon cromato, tornando a solução amarela. Não houve mudança de coloração no tubo “2”, pois a adição de ácido clorídrico aumenta a concentração de íons

reagentes a partir das moléculas dos produtos ocorre estado de Equilíbrio Químico. Ou seja: é um estado atingido onde as velocidades das reações direta e inversa são iguais e a concentração dos reagentes e dos produtos se mantém inalterados ao longo do tempo, ou seja, porque atingiu o estado de equilíbrio. No momento em que a reação parece “parar” significa que o estado de equilíbrio foi atingido. Todas as reações tendem para um estado de equilíbrio, apesar de em alguns casos isso não se…

K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au . Tabela de Potenciais PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS REAÇÃO DE SÓDIO METÁLICO COM ÁGUA 1. Coloque água até a metade da cuba de vidro e adicione de 5 a 1ª gotas de fenolfteína. 2. Cuidadosamente, corte com uma espátula um pequeno fragmento de sódio metálico e coloque-o na cuba. *O que observou? Observamos que ao colocarmos agua até a metade da cuba de vidro, a reação acabou liberando calor,…

teóricos. Preparar soluções tampões ácido acético/ acetato de sódio e verificar suas propriedades quanto à resistência nas variações do pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases lhe são adicionadas ou quando ocorre diluição. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Materiais e reagentes Acetato de Sódio ( CH3COONa); Ácido acético (CH3COOH); Ácido acético clorídrico1,0 M; Solução de ácido clorídrico 1,0 M; Solução de hidróxido de sódio 1,0M; Medidor de pH (phmetro); Bécker;…

FACULDADES OSWALDO CRUZ RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL Curso: Química – Licenciatura (1TQ) Professor: Mary Leda Caparroz Vancetto Nome da Experiência: Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores Data da Realização da Experiência: 22/04/2015 Nome do Aluno: Egle Almeida R.A: 1614030 Nome do Aluno: Tacia Rocha R.A: 1615056 INTRODUÇÃO E OBJETIVOS: Desde a antiguidade já se existia a necessidade de se identificar se os compostos eram ácidos ou básicos. Os ácidos possuem um gosto azedo – da