Equilibrio De Solubilidade

Capítulo 16 SOLUÇÕES AQUOSAS: SOLUBILIDADE E EQUILÍBRIO DOS ÍONS COMPLEXOS TÓPICOS GERAIS 16.1 A SOLUBILIDADE DE SÓLIDOS IÔNICOS O produto de solubilidade O efeito do íon-comum 16.2 REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO Prevendo a ocorrência de precipitação 16.3 EQUILÍBRIOS ENVOLVENDO ÍONS COMPLEXOS A dissociação de íons complexos Cálculos de dissociação de íons complexos Anfoterismo de hidróxidos compostos 16.4 EQUILÍBRIOS SIMULTÂNEOS A precipitação de sulfetos metálicos 182…

1-Sabendo que a solubilidade do cromato de prata – Ag2CrO4 – é de 2,5x10-2 g/L, a determinada temperatura, calcular o seu produto de solubilidade nessa temperatura. R=1,7x10-12M 2-Determinar a solubilidade (em mol/L) do sulfeto de prata (Ag2S) a certa temperatura, sabendo que o produto de solubilidade nessa temperatura é 1,6x10-48. 3-Em um béquer foram misturadas soluções aquosas de cloreto de potássio, sulfato de sódio e nitrato de prata, ocorrendo, então, a formação de um…

I. Objetivos 1. Equilíbrio em Solução Saturada Observar o deslocamento do equilíbrio de solubilidade sobre a presença do íon comum em determinada saturação da solução. 2. Influência da Concentração na Precipitação Analisar o deslocamento do equilíbrio de solubilidade sobre a influência da concentração, do produto iônico e do valor de Kps na solução. 3. Precipitação Fracionada Examinar o deslocamento do equilíbrio com a participação da solubilidade, kps e coloração do precipitado formado

Equilíbrio em Reações de Precipitação Um precipitado é uma substância que se separa de uma solução, formando uma fase sólida, e pode ser removido por filtração e centrifugação. Formam-se precipitado, quando a solução se torna supersaturada com uma substância em particular. Exemplo: Foram misturadas duas soluções incolores e ao término da reação houve formação de precipitado, indicando que ocorreu reação química. A reação entre NaCl(aq) e AgNO3(aq) ocorreu devido à formação de um sal menos

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO DEPARTAMENTO DE TECNOLOGIA QUÍMICA EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE Prof. Drª. Maria Garreto São Luís - MA Junho 2015 SOLUBILIDADE - S É a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver numa quantidade-padrão de um solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão. A solubilidade do NaCl é: 36g NaCl/100mL de água a 20ºC CLASSIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES SOLUBILIDADE DO SOLUTO NO SOLVENTE Saturada: Exemplos: contém a máxima quantidade de…

Juhh_Kcoal@hotmail.com 4. SOLUBILIDADE A formação de precipitados a partir de íons presentes em solução, bem como a dissolução dos mesmos, são procedimentos comuns no laboratório de análise quantitativa. Reações de precipitação são usadas tanto na identificação de íons como na separação de certos íons de tal modo que uns precipitam (formam precipitados) e outros permanecem em solução (como íons livres ou na forma de complexos solúveis). Iremos estudar o equilíbrio iônico em…

Márcia Rodrigues Solubilidade dos precipitados • Reações utilizadas em análise qualitativa envolve a formação de precipitados. • Precipitado é uma substância que se separa de uma solução formando uma fase sólida. Sulfato de cálcio Solubilidade A uma dada temperatura, existe uma quantidade limite de uma dada substância que se consegue dissolver num determinado volume de solvente, e que se denomina solubilidade dessa substância nesse solvente. A solubilidade é representada por S

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CENTRO DE TECNOLOGIA – CT DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA DISCIPLINA: TERMODINÂMICA EQUILÍBRIO– DEQ0500 Equilíbrio Sólido-Líquido Ana Djanira D. C. Pinheiro Angélica Belchior Vital Emilianny R. B. Magalhães Indira Aritana F. De Medeiros Renan Cortes Alves Soares Natal – RN 2009 Ana Djanira D. C. Pinheiro Angélica Belchior Vital Emilianny R. B. Magalhães Indira Aritana F.

Químicos Revisados Equilíbrio químico VIII. Precipitados Adon A. Gordus Universidade de Michigan, Ann Arbor, MI 48109 Neste ultimo artigo1 da série sobre equilíbrio químico nós iremos considerar o cálculo das solubilidades em água e soluções tampão. Nós iremos focar em certos precipitados iônicos em água: sais selecionados de ácidos fortes e fracos e hidróxidos selecionados. Consideramos soluções tampão porque seus pHs constantes permitem calcular sua solubilidade com…

A solubilidade de substância pura em dado solvente, à temperatura constante, é parâmetro característico da substância, podendo, pois, servir para fins de identificação e avaliação de grau de pureza. Nesse princípio, baseia-se a análise de solubilidade por fases. O procedimento consiste na adição de porções crescentes de amostra a volumes constantes de solvente no qual a substância analisada mostra apenas ligeira solubilidade, visando à obtenção de solução saturada dessa substância.…