Equilibrio De Solubilidade

Universidade Federal de Goiás Instituto de Química Profª: Tatiana Duque Físico Química Experimental 2 Equilíbrio líquido-líquido – Solubilidade mútua de líquidos parcialmente miscíveis. Morgana Bastos Francyelly Campos Felipe Figueiredo Hadassa Santos Anne Emauelle 2013/2 Introduçao Miscibilidade é a propriedade de duas ou mais substâncias líquidas misturarem entre si com

Produto de Solubilidade Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (UFPI-PI) A solubilidade do fluoreto de cálcio, a 18 °C, é 2 . 10-5 mol/litro. O produto de solubilidade desta substância na mesma temperatura é: a) 8,0 × 10-15 b) 3,2 × 10-14 c) 4 × 10-14 d) 2 × 10-5 e) 4 × 10-5 02 O produto de solubilidade de um certo cloreto, MCℓ2, é 4 × 10-9 a 25 °C. Calcule sua solubilidade em mol/L. 03 (UNICAMP-SP) Será então que poderia cair…

no ano de 2013. Este trabalho tem como tema principal equilíbrio de fases, da qual desenvolveu-se os seguintes itens: breve introdução sobre o equilibro de fases, solucoes onde vamos abordar de equilíbrio de solubilidade e equilíbrio de solvente onde abordaremos duas leis muito interessantes par os equilíbrios que são lei de Henry e Lei de Raoult, as constantes de equilíbrio, e também não se esquecendo de abordar da importância da solubilidade para a sociedade humana. Com presente…

SOLUBILIDADE – CONSTANTE DO PRODUTO DE SOLUBILIDADE – Ks QUÍMICA EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE Eletrólitos: São compostos sólidos formados por íons, os quais podem ser liberados em solução aquosa quando dissolvidos pelo processo de DISSOCIAÇÃO (separação dos íons). Esse processo é responsável pela solubilização do composto em solução aquosa, Veja: água KCl(s) + K (aq) + Cl – (aq) Na solubilização os íons são separados do Retículo Cristalino e a atração entre estes

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS QUÍMICA ANALÍTICA Equilíbrio Químico: Precipitação/Solubilidade Prof. Claudinei Alves EQUILÍBRIOS DE SOLUBILIDADE Reação de precipitação:  relacionada a formação de sais poucos solúveis;  geralmente ocorre entre cátions e ânions, formando uma espécie sem carga, com baixa solubilidade; Exemplo: Ag+(aq) + Cl-(aq) ⇌ AgCl(s) Reação de dissolução:  representa a reação inversa à de precipitação;  é a reação de separação de cátions e ânions…

do Vale do Araguaia EQUILÍBRIO DE PRECIPITAÇÃO Camila Moreira Ferreira Marins EQUILÍBRIO  Equilíbrio homogêneo:    Todos os reagentes e produtos formam sistemas homogêneos. Kc e Kp. Equilíbrio heterogêneo:  Quando o equilibro ocorre em sistemas com mais de uma fase. EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO •Equilíbrio Químico; CONSTANTE DE EQUILÍBRIO  É desnecessário expressar a concentração de um sólido para o propósito de escrever as expressões de constante de equilíbrio. …

Solubilidade Ricardo Queiroz Aucélio Letícia Regina de Souza Teixeira Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons. http://creativecommons.org.br http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/br/legalcode  Sala de Leitura Solubilidade Solubilidade Quando preparamos um suco, ao acrescentarmos uma colher de açúcar no copo, percebemos que ele desaparece. Com o…

INTRODUÇÃO As reações envolvendo o equilíbrio de precipitação são importantes, pois através da teoria e dos cálculos que envolvem a formação dos precipitados se pode prever a solubilidade de um determinado sal, pode-se controlar a formação de um precipitado e isto pode ser aplicado no tratamento de águas residuais, na extração de metais na água do mar, isto é, na purificação de qualquer sistema através da separação de cátions ou ânions de interesse.etc. Reações em solução aquosa que…

EQUILÍBRIO AQUOSO – EFEITO DO ÍON COMUM • A solubilidade de um ácido fraco, base fraca ou ainda um sal parcialmente solúvel diminui quando um íon comum é adicionado. • Considere o equilíbrio estabelecido quando o ácido acético, CH3COOH é adicionado à água. • No equilíbrio, H+ e CH3COO- estão se movimentando constantemente para dentro e para fora da solução, mas as concentrações dos íons são constantes e iguais. • Considere a adição de CH3COO-, que é um íon comum. (A fonte de acetato…

EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO  Os equilíbrios de precipitação são equilíbrios heterogêneos estabelecidos entre sólidos iônicos e íons em solução.  Considere o caso da dissolução de cloreto de prata em água: AgCl(s)  Ag+(aq) + Cl-(aq)  A constante de equilíbrio é: K = [Ag+][Cl-] [AgCl]  Como a concentração de um sólido puro é uma constante, pode-se simplificar a expressão definindo uma nova constante, Kps: K[AgCl] = [Ag+][Cl-] Kps = [Ag+][Cl-]  A constante Kps é chamada de produto de solubilidade