Equilibrio De Solubilidade

sólidas, como os sais, líquidas, como o etanol e outros líquidos polares e gasosas, como o amoníaco, o oxigénio ou o dióxido de carbono. A solubilidade de uma substância em água depende do tipo de unidades estruturais dessa substância, o que condiciona a interacção soluto – solvente. Não existem solventes universais e é usual afirmar a regra de ouro da solubilidade: semelhante dissolve semelhante. Assim, substâncias iónicas e covalentes polares dissolvem-se bem em água e substâncias…

Conteúdo: Equilíbrio Iônico 1) Uma aplicação da potenciometria é determinar características de ácido e base. Um analista preparou uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de amônio (NH4OH) e determinou potenciométricamente o pH desta solução tendo o resultado de 12,9. Para esta situação hipotética, foram efetuadas as seguintes afirmações: I. A concentração do OH- é 7,94X10-2mol/L. Dado: pOH = -Log OH- II. Sabendo-se que o Kb do hidróxido de amônio é 1,85x10-5, ao calcularmos o valor da…

uns precipitam e outros permanecem em solução. Por esta razão, é importante considerar equilíbrios heterogêneos estabelecidos entre sólidos iônicos e íons em solução. Considere-se o que acontece quando se coloca BaSO4 sólido em água. O sal irá se dissolver até atingir uma solução saturada do mesmo. Neste estado, estabelece-se o seguinte equilíbrio: BaSO4(s)  Ba2+ (aq) + SO42-(aq) Cuja constante de equilíbrio é dada pela equação: Onde [Ba2+] e [SO42-] representam as…

Pré-Universitário Professor(a) Antonino Fontenelle Sede Aluno(a) TC Nº Turma Turno Equilíbrio Iônico I Data ____/____/____ Química Conceito de pH e pOH Para evitar o uso constante de potências negativas de 10, o químico dinamarquês Sörensen propôs a criação de novos conceitos. São eles: Equilíbrio iônico Kw/pH e pOH • pH → potencial hidrogeniônico ⇒ pH = – log[H+1] Equilíbrio iônico na água A água sofre uma reação chamada autoionização. Ela…

TERMODINÂMICA EXPERIMENTAL SISTEMAS BINÁRIOS ESTUDO DO EQUILÍBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO NATAL/RN 2012 SUMÁRIO 1. Introdução 03 2. Objetivo 03 3. Fundamentação Teórica 03 4. Aparelhagem utilizada 04 5. Procedimento Experimental 04 6. Dados e Análises 05 7. Considerações Finais 08 8. Referências 08 1. INTRODUÇÃO O equilíbrio sólido-líquido vem adquirindo importância em seu uso na indústria, visto que é…

Conteúdo: Equilíbrio Iônico Uma aplicação da potenciometria é determinar características de ácido e base. Um analista preparou uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de amônio (NH4OH) e determinou potenciométricamente o pH desta solução tendo o resultado de 12,9. Para esta situação hipotética, foram efetuadas as seguintes afirmações: I. A concentração do OH- é 7,94X10-2mol/L. Dado: pOH = -Log OH- II. Sabendo-se que o Kb do hidróxido de amônio é 1,85x10-5, ao calcularmos o valor da constante pKb

_______________________________________________________________8 Reversibilidade das reações químicas _______________________________________________9 Equilíbrio Químico __________________________________________________________________10 Equilíbrio químico heterogéneo _____________________________________________________11 Equilíbrio de solubilidade ___________________________________________________________12 Introdução Pelo âmbito da disciplina de Físico…

rodeada de moléculas do solvente. Exemplo: NaCℓ(s) → Na+(aq) + Cℓ-(aq) Coeficiente de solubilidade (Cs) É a quantidade de soluto necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinada condições de temperatura e pressão. Exemplos Cs = 357g de NaCl / litro de água a 0o C. Cs = 1220g de AgNO3 / L de água a 0o C. Observação: o coeficiente de solubilidade de uma solução pode ser calculado pela fórmula: Cs = , onde: m1= massa do soluto…

Engenharia Mecânica Materiais de Construção Mecânica II 2º Semestre de 2014 Prof. Ms. Adriano Mendanha POR QUE ESTUDAR DIAGRAMAS DE FASES? • Os diagramas de fases (também chamados de diagrama de equilíbrio) relacionam temperatura, composição química e quantidade das fases em equilíbrio. – Um diagrama de fases é um “mapa” que mostra quais fases são as mais estáveis nas diferentes composições, temperaturas e pressões. • A microestrutura dos materiais pode ser…

Conteúdo: Equilíbrio Iônico Uma aplicação da potenciometria é determinar características de ácido e base. Um analista preparou uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de amônio (NH4OH) e determinou potenciométricamente o pH desta solução tendo o resultado de 12,9. Para esta situação hipotética, foram efetuadas as seguintes afirmações: I. A concentração do OH- é 7,94X10-2mol/L. Dado: pOH = -Log OH- II. Sabendo-se que o Kb do hidróxido de amônio é 1,85x10-5, ao calcularmos o valor da constante pKb