Equilibrio Cromato Dicromato

JEQUIÉ RELATÓRIO: EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE Roberto Pereira dos Santos (IC)1*, Dr.ª Sulene Alves de Araújo (PQ)1 Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – UESB, Av. José Moreira Sobrinho, s/nº, CEP: 45206-191- Jequié- BA. Departamento de Quimíca e Exatas – DQE Licenciatura em Química r.mak_0622@hotmail.com RESUMO Este relatório trata de uma aula prática onde realizou-se alguns experimentos qualitativos para avaliar o funcionamento de equilíbrios químicos e a…

CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA CURSO DE QUÍMICA INDUSTRIAL PrincÍpio de le chatelier deslocamento de equilíbrio CAREN TICIANA DE AVILA LEOMARA DE FÁTIMA DOS SANTOS TANDARA DEITOS Frederico Westphalen, maio de 2012 CAREN TICIANA DE AVILA LEOMARA DE FÁTIMA DOS SANTOS TANDARA DEITOS RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Deslocamento de equilíbrio Relatório, realizado na disciplina de Química…

1 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Em um tubo de ensaio foi colocado 2mL de dicromato de potássio e observado a sua cor. Logo após foi adicionado 2mL de acido clorídrico no tubo de ensaio com o dicromato de potássio, agitado e observado sua coloração. Posteriormente foi acrescentado ao mesmo tubo 2mL de hidróxido de sódio, agitado e examinado oque ocorreu. 2 RESULTADOS Adição de acido clorídrico: quando adicionamos HCl na solução originou íons e segundo a equação : →+ Adição do…

1. Introdução As expressões das constantes de equilíbrio são equações algébricas que descrevem as relações de concentrações existentes entre reagentes e produtos no equilíbrio. [1] Consideremos uma reação reversível simples a uma temperatura constante: Eq. 1 A velocidade de reação entre A e B é proporcional às suas concentrações: Eq. 2 onde k1 é uma constante denominada constante de velocidade e os colchetes indicam as concentrações molares das substâncias neles inseridas. Do mesmo modo,

Turma: P02 PROFESSORA: ALCIONE TORRES RIBEIRO Prática 03: Equilíbrio Químico Joaly Sthefane Santos Oliveira Jequié – BA 15 de agosto de 2011 Introdução: O equilíbrio químico é alcançado por um sistema, quando as concentrações de reagentes e produtos são constantes e as velocidades das reações direta e inversa são iguais. O equilíbrio químico é dinâmico e que as concentrações…

Equilíbrio cromato/dicromato – Parte 2 Nesta atividade iremos observar o que acontece com o sistema cromato/dicromato quando adicionamos íons bário a ele. Materiais: 2 tubos de ensaio, 5 conta-gotas. Reagentes: solução 0,1 mol/L de cromato de potássio, solução 0,1 mol/L de dicromato de potássio, solução 0,1 mol/L de nitrato de bário, ácido clorídrico 1,0 mol/L e hidróxido de sódio 1,0 mol/L. CUIDADO: o cromato e o dicromato são substâncias nocivas à saúde humana, e podem causar o…

Experimento : Equilíbrio Químico – Sistema Cromato/Dicromato Alex Silva Souza Equilíbrio Químico – Sistema Cromato/Dicromato Trabalho realizado em laboratório no 1º semestre para a matéria de Química aplicada à Engenharia Orientadora: Eleçy Moreno Área1 – Salvador, Bahia 23/04/2012 Resumo O relatório apresentado tem por referência o processo de equilíbrio químico – sistema…

diz-se que a reação atingiu o equilíbrio químico. Assim, entende-se que o equilíbrio químico é dinâmico (e não estático), onde as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes após o equilíbrio ser atingido. Essa constante, que também depende da temperatura e pressão do sistema, é chamada de constante do equilíbrio, e é denotada por “K”. Ela indica a “posição” de um equilíbrio químico (se os reagentes ou os produtos são favorecidos no equilíbrio), e para calculá-la…

EQUILÍBRIO QUÍMICO Valéria Muniz dos Reis JEQUIÉ – BA NOVEMBRO/2010 INTRODUÇÃO Parte inferior do formulário Muitas reações ocorrem completamente, ou seja, até que pelo menos um dos reagentes seja totalmente consumido. Essas reações são denominadas reações irreversíveis. Exemplo, a queima da gasolina. Existem processos químicos, no entanto, em que as reações direta e inversa ocorrem simultaneamente. Essas reações reversíveis e representadas por ( ). O equilíbrio…

APLICADA A AGRONOMIA EQUILÍBRIO QUÍMICO ENTRE CrO4­-² E Cr2O7-² E O EFEITO DO MEIO ÁCIDO E BÁSICO CAXIAS DO SUL, 21 DE MARÇO DE 2013 1 OBJETIVOS Estudar os deslocamentos de equilíbrios químicos em função da concentração. Observar o aumentado da concentração de um dos componentes do equilíbrio, aonde irá se deslocar no sentido de consumir o reagente adicionado. Observar diminuição da concentração de um dos componentes do equilíbrio, aonde se…