Equilibrio Constante Químico Deslocamento De Equilibrio

Paula Jade. Professor: Arnaud Victor dos Santos Curso: Licenciatura em Química – 2° semestre Disciplina: Química Geral II RELATÓRIO DA PRÁTICA N° 07 “DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO” (REALIZADA EM 20/11/2012) Salvador 2012 1. RESUMO Observou-se, neste experimento, o deslocamento da posição de equilíbrio químico da solução aquosa de amônia sob diferentes condições e em diferentes reações. Foi possível a visualização prática do Princípio de Le Chatêlier e a…

DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI BACHARELADO CIÊNCIA E TECNOLOGIA JOÃO PEDRO LAGES RODRIGUES KAROLINA SILVA FICHELSHERER KEILA TEIXEIRA DE AZEVEDO PRÁTICA IV: EQUILIBRIO QUÍMICO Teófilo Otoni 2012 JOÃO PEDRO LAGES RODRIGUES KAROLINA SILVA FICHELSHERER KEILA TEIXEIRA DE AZEVEDO CTA PRÁTICA IV: EQUILÍBRIO QUÍMICO Relatório apresentado ao curso Bacharelado Ciência e Tecnologia da Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri - UFVJM, sob orientação dos…

Prática XII Equilíbrio químico Francisca Helena Rodrigues Rebouças Joyse Raianne Alto De Oliveira Kennedy Mayk Bezerra Lucas Medeiros Bezerra Otávio Feitosa Silva Mossoró-RN Agosto/2013 1. Introdução Na aula do dia 14 de agosto de 2013 ministrada pela professora Geraldine Angélica da disciplina de Laboratório de Química Geral, foi abordado o assunto sobre equilíbrio químico, tendo como objetivo reconhecer as características de um sistema em equilíbrio…

Parte C – Equilíbrio Químico Foram acrescentados em quatro tubos de ensaios diferentes uma solução preparada, feita pela adição de 15,0 mL de Fe(NO3)3 e 15,0 mL de KSCN seguido de diluição com água até o volume de 250 mL. • O tubo de ensaio n° 1 foi utilizado para efeito de comparação e controle da cor, apenas contendo às 5,0 mL de solução preparada. • No tubo de ensaio n° 2 foi acrescentada à solução preparada 1,0 mL de Fe(NO3)3. A solução ficou mais vermelha porque o…

manter um equilíbrio entre as duas partes da reação (quando a concentração de produtos e reagentes permanece constante – as reações reversíveis são aquelas em que há deslocamento simultâneo nos dois lados do processo), possibilitando que haja uma direta e outra inversa. Isso é o mesmo que dizer que uma parte dos reagentes jamais será consumida, já que parte dos produtos sempre estará se transformando para seu estágio inicial. A tendência que certas reações têm para entrar em estado de…

TÓPICO 3: CONSTANTE DE EQUILÍBRIO CONSTANTE DE EQUILÍBRIO Lei do equilíbrio químico: A uma dada temperatura o valor da expressão da lei da ação das massas para uma certa reação em equilíbrio é uma constante.(A lei do equilíbrio químico foi primeiramente derivada por meio de um procedimento não muito rigoroso, pelos químicos noruegueses Cato Maximilian Guldberg e Peter Waage em 1864. Eles se referiam a "massas ativas" de substâncias reagentes, de onde surgiu nosso termo…

Equilíbrio Químico É a situação na qual as concentrações dos participantes da reação não se alteram, pois as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais. Os equilíbrios químicos são classificados em dois grupos: os equilíbrios homogêneos e os heterogêneos. 1.Equilíbrio homogêneo: Todos os participantes encontram-se em uma mesma fase. ex: N2O4 ----- 2NO(g) Todos os participantes estão na fase gasosa. 02.Equilíbrio heterogêneo: Os…

RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA Prática 4: Deslocamento de Equilíbrio. I – Introdução: O Equilíbrio químico é caracterizado pela constância das propriedades físico-químicas macroscópicas de um sistema. Entretanto, o equilíbrio químico é dinâmico, ou seja, as reações direta e inversa continuam ocorrendo com a mesma velocidade. Levando em consideração a reação genérica: aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) constante de equilíbrio pode ser calculada através da fórmula: Kc= [C]c [D]d (em função das

Introdução Um equilíbrio químico é a situação em que a velocidade de uma reação é proporcional à concentração dos reagentes. A maior parte das reações químicas terminam quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem…

Introdução Neste relatório de aula praticado experimento de assoprar a água de cal vamos ver na pratica do que se trata o equilíbrio químico e o seu deslocamento. Pois o equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de