Equação De Nernst

geral os 2 eletrodos estão reunidos num só elemento. Ambos estão mergulhados numa solução formando, em conjunto, uma pilha que gerará um potencial dependente da concentração do íon hidrogênio contido na solução, segundo uma relação derivada da equação de Nernst: Ep = constante – (2,3.RT/nF) x pH em que Ep é o potencial da pilha, R e F são constantes, T é a temperatura absoluta e n é o número de mols de elétrons. Este potencial é medido pelo voltímetro G, o qual pode ser calibrado…

Química Geral Profa. Elisângela JAQUELINE Magalhães ELETROQUÍMICA 03/03/2011 • • • • • • • Processos de Oxidação e Redução Agentes Oxidantes e Redutores Potencial de eletrodo Equação de Nernst Células eletroquímicas Eletrólise e eletrodeposição Pilhas comercias Processos de oxidação e redução • Em termos de oxigênio • Em termos de elétrons • Em termos do número de oxidação Em termos de oxigênio Oxidação é o ganho de oxigênio por uma substância e a…

Daniell, entender como é seu funcionamento, identificando os compartimentos que ocorre a oxidação e a redução, o ânodo e cátodo e a importância da ponte salina é montar uma pilha de concentração e calcular o valor da tensão (FEM) através da equação de Nernst. 3. Metodologia Materiais Utilizados: - Becker - Ponte salina - Uma lâmina de Cobre metálico - Uma lâmina de Zinco metálico - Multímetro - sulfato de Cobre - Sulfato de Zinco diluído (0,0001M) - Sulfato de Zinco concentrado (1M)…

íons entre as soluções, mantendo o equilíbrio de cargas e, conseqüentemente, o fluxo de elétrons;  Reduzir o potencial de junção líquida.  Efeito da concentração:  A tensão produzida pela pilha depende das concentrações das soluções.  Equação de Nernst: CEFET-RJ 11 Departamento de Disciplinas Básicas e Gerais - DEPBG 3- Experimentos 3.1 Célula Eletroquímica Adcionar 20 mL de solução de sulfato de cobre II (CuSO4(aq))1M em um béquer de 50 mL e submergir parte de…

positivos sendo atraídos em direção ao gradiente negativo e vice-versa.O potencial de equilíbrio de qualquer íon é proporcional à diferença entre o logaritmo da concentração intracelular e a concentração extracelular e é definido pela equação de Nernst. A equação de Nernst descreve o potencial de equilíbrio, que é o potencial elétrico necessário para equilibrar uma determinada concentração iônica através de uma membrana de modo que o movimento passivo total do íon seja zero. Geração e…

Desvios e erros. Análise Dimensional. Grandezas escalares e vetoriais. Soma e subtração de vetores. Escalas e gráficos. Funções. Representação gráfica de funções. Sistema Internacional de Unidades (SI). 2. Cinemática escalar da partícula: equação horária de um movimento. Trajetória. Velocidade e aceleração. Estudo gráfico do movimento. Movimento de projéteis. Movimento circular. Cinemática vetorial. 3. Conceito de força. Equilíbrio de uma partícula. Momento de uma força.…

a qual por ter apenas 5 nm de espessura permite que cargas opostas se atraiam através dela. 3) Se o gradiente de concentração de um íon é conhecido, o potencial de equilíbrio, para esse íon representado como Eíon, pode ser calculado pela Equação de Nernst. Sendo que o potencial de equilíbrio é o potencial elétrico estacionário, que seria atingido se a MP fosse permeável somente àquele íon. 4) Ions são impelidos, através da MP, a uma velocidade proporcional à diferença entre o…

seguinte equação: Ecel=Eind-Eref+Elj Sendo, Ecel o potencial da célula, Eind o potencial de meia célula do eletrodo indicador, Eref o potencial de meia célula do eletrodo de referência e Elj o potencial de junção líquida. Na potenciometria direta ocorre a comparação do potencial desenvolvido na célula quando o eletrodo indicador é imerso na solução do analito, com o seu potencial quando imerso e uma ou mais soluções padrão de concentrações conhecidas do analito. Esse método se baseia…

versus concentração em ppm de ferro(II) Após a confecção da curva analítica, foram feitas as medidas com a amostra diluída de medicamento. A transmitância medida foi de 27% e a absorvância foi de 0,57. Substituindo o valor de absorvância na equação da curva analítica, encontramos que a concentração de Fe(II) na amostra diluída com a qual foi realizada a medida é 3,37ppm. Portanto, a amostra real apresenta concentração igual a 8425ppm, o que representa 8,43mg de ferro por mL de…

passiva na presença de ácido nítrico concentrado e não se passiva na presença de ácido nítrico diluído; 2 - Polarização  Todo material imerso em uma solução contendo seus próprios íons (chamado eletrodo), possui um potencial E dado pela equação de Nernst  Se por um processo qualquer (por exemplo, imposição de um potencial externo) este potencial for alterado, diz-se então que o eletrodo sofreu polarização 𝑍𝑛 0,051 𝑎 𝐸 = 𝐸0 − 𝑙𝑜𝑔 𝑍𝑛+ 𝑛 𝑎 2 - Polarização  A diferença